人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用示范课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用示范课课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了物质的量，符号mol，宏观物质，感受阿伏加德罗常数，思考与交流，2cm3，mol铁，cm3，mol铝，3cm3等内容，欢迎下载使用。

微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳
①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
② 表示一定数目粒子的集合体。
③单位：摩尔，简称：摩，符号为ml
(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1ml钠离子等。
（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔H（C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩 二氧化碳
思考：判断下列说法是否正确
1摩尔 粒子
指质子数为6，中子数为6的碳原子
国际上规定：1ml任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。(2) 约为6.02×1023 ml-1(3)含义：1ml 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。
麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？
3、2 ml Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
4、N个 CO2的物质的量是多少？
2×2×6.02×1023 个
微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳
6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个
1摩尔 1摩尔 1摩尔
1ml12C的质量是多少克？
1ml其他物质的质量是多少克？
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
结论:1ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6.02×1023个水分子1ml
6.02×1023个铝原子1ml
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：
2、1ml任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？
3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)
分析上述两表，得出什么结论？
1、1ml不同固态或液态物质，体积不同。2、在相同条件下，1ml不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?
首先我们来分析1ml固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
1ml固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1ml不同的固体和液体体积大小不同。
下面我们来分析1ml不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。
将1ml液态水加热变成1ml气态水，体积将会发生变化吗？
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
分子平均距离是分子直径的10倍左右
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
影响1ml物质体积大小的因素
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。
(相同，但不一定是22.4L）
PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温度)
国际单位制（SI）的7个基本物理量
如何配制１００ml　１.00ml／Ｌ的ＮaＣl溶液？
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？　　　２、实验步骤如何进行？
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、
① 计算② 称量（托盘天平或量筒）③ 溶解（烧杯、玻璃棒）④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管）⑥ 摇匀⑦ 装瓶贴签
配制100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液
常用的有：　　 100ml. 250ml. 500ml.1000ml
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．
1.使用前检查是否漏水
2.使用前用蒸馏水洗净
3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
10)定容时液面低于刻度线
11）未等溶液冷却就定容
12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水
16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
　　有一瓶１８.4ml／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀　　　　　　Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀１８.4ml／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ　　　　　　　　　　　　　　　　Ｃ稀＝１.84ml／Ｌ
　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。