还剩6页未读，
继续阅读
化学必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试学案设计
展开
这是一份化学必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试学案设计，共9页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
富集在海水中的元素——氯
编稿：房鑫 审稿：曹玉婷
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】
要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质
1．氯元素的存在
在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质
要点诠释：
氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
1．与金属的反应
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。
Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2
但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。
2．与非金属反应
H2+Cl22HCl。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。
拓展延伸：
2P+3Cl2 (少量)2PCl3（白雾）
2P+5Cl2 (足量)2PCl5（白烟）
3．与水反应
（1）氯气与水反应的情况
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。
Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。
（2）次氯酸的重要性质
①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClOH++ClO－。
③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。
4．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。
要点三、氯水的成分和性质
【高清课堂：富集在海水中的元素——氯ID：395509#练习题】
1．氯水及液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H+、Cl－、H2O
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
要点诠释：
氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。
2．氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－+Ag+==AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++CO32－==CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪色
酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H+
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg+Cl2==Mg2++2Cl－
Mg+2H+==Mg2++H2↑
要点四、氯气的实验室制法【高清课堂：富集在海水中的元素——氯ID：395509#氯气的实验室制法】
1、原理：
MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。
2、发生装置： 固+液加热型
3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。
6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。
7、验满方法
①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
要点五、氯离子的检验
1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。
3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。
4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。
要点诠释：
（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。
（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。
要点六、成盐元素——卤素
1．卤素的原子结构
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。
2．物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气态
气态
液态
固态
水中溶解性
反应
可溶
可溶
微溶
熔沸点
Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。
注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。
3．卤素的化学性质
氯是第ⅦA族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。
（1）与H2的反应：H2+X2==2HX
氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与H2化合；碘持续加热，缓慢化合，同时又分解。
（2）与H2O的反应，从F2→I2逐渐减弱：
F2：2F2+2H2O===4HF+O2（剧烈）
Cl2：Cl2+H2O===HCl+HClO
X2+H2OHX+HXO（X为Br或I）
（3）与碱溶液反应：
X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X为Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）
（4）与金属反应，从F2→I2反应能力逐渐减弱。常见金属Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能与卤素单质反应。如：2Fe+3Br2==2FeBr3，Fe+I2FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。
（5）卤素单质间的置换反应：
Cl2+2Br－==2Cl－+Br2；Cl2+2I－==2Cl－+I2；Br2+2I－==2Br－+I2。氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：Cl－＜Br－＜I－。
【典型例题】
类型一、氯气的物理性质
例1、下列说法正确的是（ ）
A．液氯的成分是氯分子和水
B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味
C．可用向上排空气法收集氯气
D．实验中，可用水吸收剩余的氯气
【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】C
【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。
【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：
【变式1】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（ ）。
A．液氯和氯气不是同种物质
B．标准状况下Cl2的密度约为3.17 g·L－1
C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质
D．液氯是混合物，氯气是纯净物
【答案】B
【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1
【变式2】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
类型二、氯气的化学性质
例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D
【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：
【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（ ）；能产生白烟的是（ ）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（ ）
A．Na B．Cu C．H2 D．Fe
【答案】C A B
【变式2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【答案】C
【解析】NH3与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体再与NH3反应生成NH4Cl白色固体，A正确。由可分析出B、D两项均正确。由复分解反应的定义知C错。
类型三、氯水性质的多重性
例3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。
【答案】B
【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－，故A项错误。HClO有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项正确。HClO见光易分解放出O2，故C项错误。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故D项错误。
【总结升华】（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。
举一反三：
【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。
【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2
【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。
【变式2】在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有两个：
①_______________________________；②_______________________________。
（2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。
【答案】（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH ②氯水中HClO将酚酞氧化了
（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。
【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。
饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。
类型四、氯气的实验室制法
例4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是____________。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。
【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。
【答案】MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂 HCl H2O（g） 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
【解析】实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。
【总结升华】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：①反应原理 ②反应装置及仪器 ③除杂装置 ④干燥装置 ⑤气体收集方法及装置 ⑥验满方法 ⑦余气处理装置。
要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。
举一反三：
【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。
（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：________；②浓硫酸的作用：________；③氢氧化钠的作用：________。
【答案】（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置 ⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下
（2）①除去氯气中混有的HCl ②除去氯气中混有的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污染环境
【变式2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：
（1）B中反应的化学方程式为________。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。
（3）D中反应的化学方程式为________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________。
【答案】（1）4HCl (浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】由题设“制备三氯化铁”可知D管中是铁丝或铁粉。并推知A、B应该是产生氯气的装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2）。
要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚产生的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。待到空气驱净，氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置Ⅰ中D管出口可能被堵塞。多余的氯气并不能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。而装置Ⅱ的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是正确的。但FeCl3容易潮解，应在E、F之间加入干燥装置。
类型五、Cl－的检验
例5、向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（ ）。
A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液
【思路点拨】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。
【答案】A、C
【解析】氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。而CO32—和Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。
【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（ ）。
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色
【答案】C
【变式2】在未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有的离子是（ ）
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－ C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
【答案】C
类型六：卤素单质
例6、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物
B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难
C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO
D．单质的还原性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【思路点拨】在记忆卤素元素的相关性质时，弄清楚哪些方面有相似性、哪些方面有差异性，了解这些后就不难做对本题。
【答案】B
【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；
随着单质的氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误；
F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。
【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。
举一反三：
【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ）。
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO表示
【答案】AB
【变式2】已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞I2，判断下列反应中不能发生的是（ ）
A．Cl2+2KBr==2KCl+Br2 B．Br2+2KI==2KBr+I2
C．Cl2+2KI==2KCl+I2 D．I2+2KCl==2KI+Cl2
【答案】D
【变式3】下图中，A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。
（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，G________，Y________。
（2）D+AgNO3反应的离子方程式：________________。
A+B反应的离子方程式：________________。
【答案】（1）MnO2 HCl Cl2 NaBr NaI AgBr
（2）Ag++Br－==AgBr↓ MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）卤素的分离和提纯。
富集在海水中的元素——氯
编稿：房鑫 审稿：曹玉婷
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】
要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质
1．氯元素的存在
在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质
要点诠释：
氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
1．与金属的反应
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。
Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2
但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。
2．与非金属反应
H2+Cl22HCl。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。
拓展延伸：
2P+3Cl2 (少量)2PCl3（白雾）
2P+5Cl2 (足量)2PCl5（白烟）
3．与水反应
（1）氯气与水反应的情况
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。
Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。
（2）次氯酸的重要性质
①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClOH++ClO－。
③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。
4．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。
要点三、氯水的成分和性质
【高清课堂：富集在海水中的元素——氯ID：395509#练习题】
1．氯水及液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H+、Cl－、H2O
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
要点诠释：
氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。
2．氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－+Ag+==AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++CO32－==CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪色
酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H+
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg+Cl2==Mg2++2Cl－
Mg+2H+==Mg2++H2↑
要点四、氯气的实验室制法【高清课堂：富集在海水中的元素——氯ID：395509#氯气的实验室制法】
1、原理：
MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。
2、发生装置： 固+液加热型
3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。
6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。
7、验满方法
①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
要点五、氯离子的检验
1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。
3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。
4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。
要点诠释：
（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。
（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。
要点六、成盐元素——卤素
1．卤素的原子结构
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。
2．物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气态
气态
液态
固态
水中溶解性
反应
可溶
可溶
微溶
熔沸点
Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。
注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。
3．卤素的化学性质
氯是第ⅦA族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。
（1）与H2的反应：H2+X2==2HX
氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与H2化合；碘持续加热，缓慢化合，同时又分解。
（2）与H2O的反应，从F2→I2逐渐减弱：
F2：2F2+2H2O===4HF+O2（剧烈）
Cl2：Cl2+H2O===HCl+HClO
X2+H2OHX+HXO（X为Br或I）
（3）与碱溶液反应：
X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X为Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）
（4）与金属反应，从F2→I2反应能力逐渐减弱。常见金属Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能与卤素单质反应。如：2Fe+3Br2==2FeBr3，Fe+I2FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。
（5）卤素单质间的置换反应：
Cl2+2Br－==2Cl－+Br2；Cl2+2I－==2Cl－+I2；Br2+2I－==2Br－+I2。氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：Cl－＜Br－＜I－。
【典型例题】
类型一、氯气的物理性质
例1、下列说法正确的是（ ）
A．液氯的成分是氯分子和水
B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味
C．可用向上排空气法收集氯气
D．实验中，可用水吸收剩余的氯气
【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】C
【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。
【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：
【变式1】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（ ）。
A．液氯和氯气不是同种物质
B．标准状况下Cl2的密度约为3.17 g·L－1
C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质
D．液氯是混合物，氯气是纯净物
【答案】B
【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1
【变式2】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
类型二、氯气的化学性质
例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D
【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：
【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（ ）；能产生白烟的是（ ）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（ ）
A．Na B．Cu C．H2 D．Fe
【答案】C A B
【变式2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【答案】C
【解析】NH3与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体再与NH3反应生成NH4Cl白色固体，A正确。由可分析出B、D两项均正确。由复分解反应的定义知C错。
类型三、氯水性质的多重性
例3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。
【答案】B
【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－，故A项错误。HClO有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项正确。HClO见光易分解放出O2，故C项错误。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故D项错误。
【总结升华】（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。
举一反三：
【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。
【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2
【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。
【变式2】在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有两个：
①_______________________________；②_______________________________。
（2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。
【答案】（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH ②氯水中HClO将酚酞氧化了
（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。
【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。
饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。
类型四、氯气的实验室制法
例4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是____________。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。
【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。
【答案】MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂 HCl H2O（g） 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
【解析】实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。
【总结升华】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：①反应原理 ②反应装置及仪器 ③除杂装置 ④干燥装置 ⑤气体收集方法及装置 ⑥验满方法 ⑦余气处理装置。
要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。
举一反三：
【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。
（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：________；②浓硫酸的作用：________；③氢氧化钠的作用：________。
【答案】（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置 ⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下
（2）①除去氯气中混有的HCl ②除去氯气中混有的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污染环境
【变式2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：
（1）B中反应的化学方程式为________。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。
（3）D中反应的化学方程式为________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________。
【答案】（1）4HCl (浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】由题设“制备三氯化铁”可知D管中是铁丝或铁粉。并推知A、B应该是产生氯气的装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2）。
要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚产生的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。待到空气驱净，氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置Ⅰ中D管出口可能被堵塞。多余的氯气并不能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。而装置Ⅱ的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是正确的。但FeCl3容易潮解，应在E、F之间加入干燥装置。
类型五、Cl－的检验
例5、向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（ ）。
A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液
【思路点拨】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。
【答案】A、C
【解析】氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。而CO32—和Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。
【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（ ）。
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色
【答案】C
【变式2】在未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有的离子是（ ）
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－ C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
【答案】C
类型六：卤素单质
例6、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物
B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难
C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO
D．单质的还原性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【思路点拨】在记忆卤素元素的相关性质时，弄清楚哪些方面有相似性、哪些方面有差异性，了解这些后就不难做对本题。
【答案】B
【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；
随着单质的氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误；
F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。
【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。
举一反三：
【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ）。
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO表示
【答案】AB
【变式2】已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞I2，判断下列反应中不能发生的是（ ）
A．Cl2+2KBr==2KCl+Br2 B．Br2+2KI==2KBr+I2
C．Cl2+2KI==2KCl+I2 D．I2+2KCl==2KI+Cl2
【答案】D
【变式3】下图中，A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。
（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，G________，Y________。
（2）D+AgNO3反应的离子方程式：________________。
A+B反应的离子方程式：________________。
【答案】（1）MnO2 HCl Cl2 NaBr NaI AgBr
（2）Ag++Br－==AgBr↓ MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）卤素的分离和提纯。
相关学案
高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案及答案： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案及答案，共6页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试导学案，共6页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，高清课堂：物质的量，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试学案及答案： 这是一份人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试学案及答案，共8页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，高清课堂：离子反应，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
