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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度背景图ppt课件，文件包含课题2溶解度pptx、氯化钠在水中的溶解mp4、海水晒盐mp4、硝酸钾在水中的溶解mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共59页， 欢迎下载使用。
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?
1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
物质的溶解能力与温度有关。
溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小粒KMnO4，会有什么现象呢？
一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？
结论：饱和溶液还能溶解其他溶质。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。
蒸发溶剂结晶—海水晒盐
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠。冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ） A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
饱和溶液与不饱和溶液
A．母液中含有大量的化工原料B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（ ）
1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙
2．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是（ ）A．降低温度 B．蒸发水分C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
4．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水B．一杯还能溶解食盐的食盐水C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝 酸钾溶液D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
5．下列说法正确的是（ ）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
1．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B．20mL水中溶解氯化钠的最大质 量是定值C．加热后硝酸钾溶液浓度变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
2. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定不是饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关 。
1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响溶解度的一些因素。
2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）
1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小；④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
单位 —— 气体体积
气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。
例（2019•嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl–个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：25
例（2019•南充）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃ 降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液， 可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A．搅拌 B．加水 C．倒掉一部分 D．升高温度
2.某同学模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ）A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g
3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃ 时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ；（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g；（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g；（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
A．乙溶液中溶质的质量增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质和溶剂的性质；温度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
溶质和溶剂的性质；温度和压强
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?
1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
物质的溶解能力与温度有关。
溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小粒KMnO4，会有什么现象呢？
一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？
结论：饱和溶液还能溶解其他溶质。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。
蒸发溶剂结晶—海水晒盐
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠。冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ） A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
饱和溶液与不饱和溶液
A．母液中含有大量的化工原料B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（ ）
1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙
2．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是（ ）A．降低温度 B．蒸发水分C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
4．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水B．一杯还能溶解食盐的食盐水C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝 酸钾溶液D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
5．下列说法正确的是（ ）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
1．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B．20mL水中溶解氯化钠的最大质 量是定值C．加热后硝酸钾溶液浓度变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
2. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定不是饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关 。
1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响溶解度的一些因素。
2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）
1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
2. 从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3. 根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小；④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
单位 —— 气体体积
气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。
例（2019•嘉兴）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl–个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：25
例（2019•南充）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃ 降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液， 可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A．搅拌 B．加水 C．倒掉一部分 D．升高温度
2.某同学模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ）A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g
3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃ 时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ；（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g；（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g；（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
A．乙溶液中溶质的质量增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质和溶剂的性质；温度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
溶质和溶剂的性质；温度和压强
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