人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时课时练习

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一、学习目标
1．了解固体物质溶解度的含义。
2．了解溶解度曲线所表示的意义，能通过溶解度曲线获得相关信息。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。
二、学习重难点
重点：1．固体物质的溶解度的含义。
2．利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、学习过程
【课前准备】
1. 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
2. 同种溶质在不同溶剂里的溶解性 ； 溶质在同种溶剂里的溶解性 ；
3. 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【答案】不能，饱和溶液，不饱和溶液，不同，不同，不同。
【自主预习】
1.固体溶解度
（1）定义：在一定___________下，某固态物质在___________溶剂里达到___________时所溶解的___________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）理解固体溶解度应注意的“四要素”是：温度___________，溶剂的量___________，溶液___________，单位___________。
2.溶解度曲线
（1）用纵坐标表示___________，横坐标表示___________，表示不同物质的溶解度随___________变化的曲线。
（2）溶解度曲线可以查找的信息
①可以查出某一物质在不同___________下的溶解度；
②比较不同物质在___________溶解度的大小；
③比较不同物质的溶解度受___________变化影响的大小；
④两种物质溶解度曲线的交点表示该温度下两者的溶解度___________。
3.气体溶解度：气体在____________为101kPa和一定____________时，气体溶解在____________体积水里达到____________状态时的气体____________。
【答案】1. （1）温度、100克、饱和状态、质量；（2）一定、100g、饱和状态克；2.（1）溶解度、温度、温度；（2）温度、同一温度时、温度、相等。3.压强、温度、1、饱和、体积。
【课堂探究】
一、固体溶解度
1. 实验探究：氯化钠与硝酸钾相比谁的溶解能力更强呢？

交流讨论：该如何设计实验？
a．物质在水中溶解的多少与 的量有很大关系，所以必须限定相同质量的水。
b．物质在水中溶解的多少与 也有关系，所以必须确定在同一温度下。
c．物质在水中溶解的多少与是不是达到 状态有关系，所以必须明确都要达到饱和状态。
2. 概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 。
3. 在理解固体物质溶解度的定义时，你认为应抓住哪些关键要素？
①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。
4. 溶解度的含义：
例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。
a. 20℃时,在100g水中达到 状态时所溶解的NaCl的质量为36g。
b.20℃时,在100g水中最 （多/少）溶解36gNaCl。
c.20℃时,完全溶解36gNaCl，最 （多/少）需要100g水。
d.20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
【练一练】判断下列说法是否正确，并指出原因：
l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g（ ）
20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g（ ）
某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g（ ）
20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则氯化钠的溶解度=36（ ）
20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g（ ）
5. 阅读课本资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
【答案】1.温度不同，溶剂的量不同，状态不同；溶剂、温度、饱和；2.一定温度，100g，饱和状态，溶解度；3.一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位为g；4.饱和、多、少，36g、100g、136g；×，没有说明温度；×，没有说达到饱和；×，没有应该是100g溶剂（水）；×，没有单位克；√；5.难溶、微溶、可溶、易溶。
【练一练】下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是（ ）
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
【答案】D
二、固体溶解度的表示方法
1.列表法：
根据教材表9-1，查找：20℃时，NaCl的溶解度_________g；60 ℃时，KNO3的溶解度_________g。
缺点：不能表示某物质在任意温度时的溶解度；不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
2.溶解度曲线：根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成不同物质溶解度随温度变化的曲线。
（1）根据教材图9-12，分别查出四种物质在25℃和85℃时的溶解度。
（2）根据固体物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？
①点：曲线上的点表示所对应温度下的该物质的_________。
②交点：交点所对应的温度，不同物质的溶解度_________。
③曲线上方的点：该温度下的 ；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④曲线下方的点：该温度下的 ；
⑤趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。
a.“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而_________。如KNO3；此类物质的结晶方法选择： 。
b.“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_________；此类物质的结晶方法选择： 。
c.“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_________。此类物质的结晶方法选择： 。
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠），那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，这是为什么呢？
“夏天晒盐”是因为食盐的 ；
“冬天捞碱”，是因为纯碱的 。
（4）交流讨论：1. 若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯的方法是：
2. 若硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯的方法是：
【答案】、110g；2.（1）25℃：33g、34g、38g、38g；85℃：37g、51g、68g、186g；（2）溶解度、相同、过饱和溶液、不饱和溶液、增大、降温结晶、NaCl、蒸发结晶、Ca(OH)2、升温结晶；（3）溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得到粗盐；溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到；（4）溶解→蒸发结晶→趁热过滤；溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤。
【练一练】KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时， KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
【答案】B
三、气体溶解度
1.打开可乐盖时有气体冒出，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2.畅饮可乐后会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？

3.气体溶解度：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。四点注意：标准大气压、一定温度；状态：饱和；溶剂：水；单位：1。
4.交流讨论：①探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的，原因是什么？
②夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道这是为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

【总结】气体溶解度的影响因素：气体的溶解度与_____________、_____________有关，_____________越高，溶解度越小；_____________越大，溶解度越大。
【答案】1.气体在水中的溶解度与压强有关。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。2.气体在水中的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。4.①为了除去水中的氧气，温度升高，氧气在水中的溶解度减小而逸出；②夏季阵雨来临前气压低，水中溶解氧含量降低；降雨前用空气泵向水中打入空气，以使水中溶解更多氧气。【总结】压强、温度、温度、压强。
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度
【答案】D
【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。
2、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
【答案】C
【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。
3、如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )
A.S>10 g B.S>0.01 g C.1 g【答案】D
【解析】各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 ℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
4、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解答】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。
故选：B。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选C。温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
20℃



溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
温度/℃
25
85
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3