人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时一课一练

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时一课一练，文件包含人教版九年级化学下册同步精品练习《溶解度》第2课时分层作业原卷版docx、人教版九年级化学下册同步精品练习《溶解度》第2课时分层作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

【基础练习】
1．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
【答案】C
【分析】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故A不正确；B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出，故B不正确；C、丙的溶解度随温度的升高而减少，因此由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化，故C正确；D、甲溶解度度受温度影响大，乙溶解度受温度影响较小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯，故D不正确。故选C。
2. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
3．（2022·湖南衡阳）下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
4．下列有关溶液的说法错误的是( )
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
【答案】A
【详解】A、溶液一定是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂混合而成，不符合题意；
C、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠固体，酒精溶液，溶质是液体酒精，盐酸溶液，溶质是氯化氢气体，不符合题意；
D、稀溶液也可能是饱和溶液，如常温下，氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，不符合题意。
故选A。
5. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 
【答案】D
【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。
6. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
7. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线请认真分析并回答：
【答案】（1） C【详解】（1）结合三种物质的溶解度曲线图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A。（2）从溶解度曲线上可以得出，A、B溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以在温度有t2℃降低为t1℃时，C将会由饱和溶液变为不饱和溶液。故选C。（3）t2℃时，A、B溶解度曲线交于P点，故P点的含义是：在t2℃时，A和B的溶解度相等。（4）从溶解度曲线上可以看出，A的溶解度受温度变化影响较大，而B的溶解度受温度变化影响较小，所以通过降温结晶方法可以提纯的物质为A。（5）t3℃时，A物质的溶解度大，B物质的溶解度小，所以将等质量的A、B两物质配成饱和溶液，所需水质量的大小顺序是：A＜B。
【能力提升】
1．（2022·广东）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两种物质的溶解度相等
B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
【解析】A、未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确；
D、甲、乙两种物质溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。
故选B。
3. —定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时，残留固体质量为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55℃左右时KNO3完全溶解
【答案】D
【详解】A、10℃时，残留固体是250g，40℃时，残留固体是120g，故从10℃到40℃，溶质增加了250g-120g=130g，设溶剂的质量为x，则，x≈289g，70℃时，残留固体为20g，如果70℃时，是饱和溶液，设从40℃到70℃，溶质增加的质量为y，，y=216.75g，而实际溶质增加的质量为：120g-20g=100g，故70℃时的溶液为不饱和溶液，剩余的物质为杂质，该硝酸钾样品为混合物，不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为65g，该温度下，溶于水的硝酸钾的质量为：，不符合题意；
C、由A的分析可知，70℃时，硝酸钾的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
D、55℃时，硝酸钾的溶解度为100g，设从40℃到50℃，溶质增加的质量为z，则，z=101.15g，由以上分析可知，40℃时，残留的固体中，其中100g为硝酸钾，20g为杂质，故55℃左右时KNO3完全溶解，符合题意。
故选D。
4．（2022·广东）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
5．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验下列说法中正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
【答案】A
【详解】A、实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确；
B、对比实验②和③有两个变量：实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜；实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错；
C、由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜；实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C错；
D、实验①和③有三个变量：硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错。
故选A。
6. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解答】A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
7．（2022·山东日照）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
下列说法错误的是 （填标号）。
A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线
C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
(2)60℃时，处于c点的KNO3溶液 _____（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 _____（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
(3)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 _____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
(4)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 _____g。
【答案】(1)C (2) 不饱和 增加溶质 (3)降温结晶 (4)21.9
【分析】由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵。（1）A、由图可知，两物质溶解度随温度升高而增大，A正确，不符合题意；B、由分析可知，M是硝酸钾，B正确，不符合题意；C、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，C错误，符合题意；D、由图可知，a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，D正确，不符合题意；故选：C；（2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，故填：增加溶质；（3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶；（4）60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。A．t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化
D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是________。
（3） P点表示的含义是____________________________。
（4）当A中含有少量的B,可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（5）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A_______B（填“>”，“<”或“=”）。
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
温度/
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2