初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度精品课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度精品课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了饱和溶液，不饱和溶液，曲线上点的含义，abc，bac等内容，欢迎下载使用。

氢气：难溶于水氮气：难溶于水一氧化碳：难溶于水
思考：我们学过那些气体，它们的溶解性如何？
蔗糖、食盐等物质在一定量的水中能够无限制地溶解吗？
探究1：物质能无限地溶解在一定量水中吗？
探究2：未溶解的固体如何继续溶解呢？
判断方法：向溶液中继续加入溶质，观察能够继续溶解
探究3：如何让溶解的溶质重新析出？
能否继续溶解 溶质
探究4：饱和溶液是否不能再继续溶解任何溶质？
一、饱和溶液、不饱和溶液
2 .判断溶液是否饱和：
向溶液中加入该溶液的溶质，若不能继续溶解，则溶液为饱和溶液。
1 .饱和溶液的概念：
在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
3 .饱和溶液与不饱和溶液的转化
蒸发溶剂、降低温度、加入溶质
1、将KNO3饱和溶液（底部无固体）转变为KNO3不饱和溶液，下列量如何改变？
2.将KNO3不饱和溶液转变为KNO3饱和溶液（底部无固体），下列量如何改变？
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
（从溶液中析出固体的过程）
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）
应用一：海水中提取粗盐
感悟价值：生产生活中的结晶的应用
总结分析：物质溶解的限度
a.在一定温度下b.在100g溶剂里c.达到饱和状态d.指溶解的溶质质量（单位：g）
——物质溶解性的定量表示
在20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g。
“氯化钠在20℃时的溶解度是36g。”这句话的含义是什么？
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
20℃几种固体物质在水中的溶解度
（1）100g水中最多能溶解NaCl40g，则NaCl的溶解度为40g。
（2）一定温度下，100gKNO3的饱和溶液中含KNO330g，则KNO3在该温度时的溶解度为30g。
（3）4℃时，120g CuSO4饱和溶液中含溶质20g，所以4℃时CuSO4的溶解度为20。
（4）20℃时，50g水中溶有NaNO320g，则NaNO3在20℃时的溶解度为40g。
学以致用：判断下列说法是否正确
该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气
影响气体溶解度的因素：
应用二：夏天晒盐冬天捞碱
3.根据常温下物质在水中溶解度的不同，将物质进行分类：
S≥10g：易溶1g≤S＜10g：可溶0.01g≤S＜1g：微溶S＜0.01g：难溶
2.影响物质溶解度的因素：
溶质、溶剂的种类（内因）温度（外因）
*一定温度下，某物质的溶解度不随溶剂质量、溶液质量、饱和与否而改变。
已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则：
（1）20℃时，在50g水中最多能溶解 g NaCl固体。（2）20℃时， g NaCl固体溶解在 g水中能形成272gNaCl饱和溶液。
（3）20℃时，将54g NaCl固体放入150g水中，充分搅拌后，得到的是NaCl的 溶液（饱和/不饱和），其溶液的质量分数为 。（4）20℃时，将40g NaCl固体放入100g水中，充分搅拌后，得到的是NaCl的 溶液（饱和/不饱和），其溶液的质量分数为 。
已知t℃时，A物质的溶解度为Sg，则：
（1）t℃时，A物质的饱和溶液的m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)=
（2）t℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为
4.同一温度下，某物质的饱和溶液的ω是一个定值，不随饱和溶液中溶质或溶剂量的变化而变化。
S ： 100 ：（100+S）
S/(100+S)×100%
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水中，充分溶解后得到的是蔗糖的 溶液，其ω= 。
（2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
（3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
（4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 溶液，其ω= 。
1、浓溶液：ω相对较大的溶液 稀溶液：ω相对较小的溶液
讨论：有人说饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液？你认为呢？
*一定温度下，同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
讨论：饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大？
横坐标：温度（℃） 纵坐标：溶解度（g）
横坐标：温度（℃），纵坐标：S（g）
（1）可以查出同一物质在不同温度时的S
（2）可以比较不同物质在同一温度时的S
（3）可以看出不同物质的S随温度的变化情况
多数固体S随温度上升而增大，如KNO3、NH4Cl
有些固体S随温度变化影响不大，如NaCl
少数固体S随温度上升而减小，如Ca(OH)2
对于Ca(OH)2溶解性随温度升高而降低
加入溶质、蒸发溶剂、升高温度 （恒温）
t1℃时，C物质的溶解度为24g
t2℃时，A、C两种物质的溶解度相同，均为20g
在t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液
在t2℃时，A、B两种物质的不饱和溶液
在t1℃时，B物质的不饱和溶液
曲线上的点，表示溶液处于饱和状态
曲线下方的点，表示溶液处于不饱和状态
曲线上方的点，表示溶液处于过饱和状态
60℃ 时硝酸钾饱和溶液
40℃ 时硝酸钾饱和溶液
20℃ 时硝酸钾饱和溶液
60℃ 时硝酸钾不饱和溶液
4.曲线上点的六种移动情况
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
①平行于横坐标，向左移动 降低温度
②平行于横坐标，向右移动 升高温度
③垂直于横坐标，向上移动 恒温蒸发溶剂或加入溶质
④垂直于横坐标，向下移动 加入溶剂
⑤沿曲线向上移动 升高温度同时加溶质
⑥沿曲线向下移动 降低温度
如何使溶液从P点Q点？
P→N→Q：降温到20℃
P→M→Q：加溶质/蒸发溶剂，降温到20℃
P→Y→Q：加溶剂，降温到20℃
② 在t2℃时，将25gA放入到100g水中，充分溶解后得到的是A物质的 溶液,ω(A)=
20g/120g×100%
① 在t1℃时，将20gC放入到100g水中，充分溶解后得到的是C物质的 溶液,ω(C)=
④在t1℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系：
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 在230gB物质的饱和溶液中含有B物质______g
15g/115g×100%
（1）t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
（2）t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
（3）若将a、b、c三种物质饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃后，所得溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
（4）若将a、b、c三种物质饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃后，所得溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
左图为两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.降低温度能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液B.在t1℃时，甲乙的溶液的溶质质量分数相同C.在t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液D.在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质。E.甲的溶解度大于乙的溶解度F.常温下，甲乙都易溶于水G.t2℃时，等质量的甲和乙配成饱和溶液需水的质量乙大于甲
利用溶解度计算(a为硝酸钾)
（1）80℃时，将KNO3饱和溶液降温至20℃，试分析溶液中的溶质、溶剂、饱和程度、浓稀等变化情况。
（2）若将269克80℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，能析出多少晶体？
（3）80℃，将等质量溶剂的a、b、c 的饱和溶液分别降温至20℃，分析析出晶体的情况。
（1）80℃时，若将KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，能析出多少晶体？
（2）80℃，a、b、c的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，比较析出晶体的大小关系。
(1)如何从KNO3溶液中获得KNO3固体？
(2)如何从NaCl溶液中获得NaCl固体？
(4)NaCl固体中混有少量KNO3固体，如何提纯？
(3) KNO3固体中混有少量NaCl固体，如何提纯？
（1）KNO3中混有少量NaCl的固体，提纯KNO3
a.先加热水溶解，蒸发浓缩，配制成KNO3热饱和溶液。b.降温结晶。c.过滤。d.洗涤晶体。 （用少量冷水洗涤——减少晶体溶解，造成损失； 饱和KNO3溶液洗涤——防止晶体溶解，造成损失）e.干燥
（2） NaCl中混有少量KNO3的固体，提纯NaCl
a.加水溶解，配成NaCl饱和溶液。b.加热蒸发结晶（残留少量水）c.趁热过滤。 （防止温度降低，KNO3溶解度降低析出）d.洗涤晶体。 （用少量洗涤——减少晶体溶解，造成损失； 饱和NaCl溶液洗涤——防止晶体溶解，造成损失）e.干燥
A（B）提纯A：降温结晶
B（A）提纯B：蒸发结晶
C（B）提纯C：升温结晶
（结晶法利用物质S随T变化的情况不同进行分离。）
①升高温度②加入少量丙物质③蒸发溶剂
①升高温度②加入少量c物质③蒸发溶剂
在t1℃时，a和c的溶解度相等均为20g
①降低温度②加入少量氯化钠③蒸发溶剂
化学源于生活， 服务于生活， 更能创造生活！
希望同学们都能成为新生活的创造者！