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初中化学仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课后练习题
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这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
2．类比推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质
D．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使石蕊试液变红色，所以CO2是酸
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
5．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水D．CaO、氧化钙、熟石灰
7．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O
8．下列事实中，利用物质化学性质的是
A．稀有气体制成霓虹灯B．盐酸除锈
C．铜作导线D．铁铸成锅
9．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
10．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤
11．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
12．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
(2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
(3)若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
14．我们的家乡是座美丽的滨海小城，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水
②蒸馏法从海水中提取淡水
③向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁
④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品
⑤用贝壳（主要成分碳酸钙）制石灰乳
(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是___________（填写序号），另一类是___________（填写序号），你的分类依据是___________。
(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________，原理都是依据__________不同将混合物中的各成分分离。
(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中___________循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是___________。（用方程式表示）
(4)写出③中电解氯化镁的反应化学方程式___________。
(5)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？___________，理由是____________________。
三、推断题
15．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中甲是一种常见气体，丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。(“→“表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应)
(1)戊的化学式为_____________。
(2)丙和戊发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
16．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
17．实验室有五种失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，为完成鉴别同学们设计如下方案，五种溶液分别标号A、B、C、D、E。
(1)B物质的化学式是______。
(2)A与E混合，若恰好出现的现象是______，则可完成所有物质的鉴别。
(3)实验后，将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，过滤得白色沉淀和红色溶液。
①白色沉淀是______。
②向所得红色溶液中加入下列物质，可能会有实验现象的是______。
A．AgNO3溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
四、实验题
18．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是___________，写出该仪器的另一种用途___________。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在___________里。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到___________(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)制作“叶脉书签“结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是___________(填写字母标号)。
a、玻璃棒b、pH试纸c、酚酞试液d、白瓷板或玻璃片
19．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(3)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
五、计算题
20．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。计算：
(1)反应后生成的二氧化碳的质量为______g。
(2)求此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；
21．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
选项
实验目的
所用试剂或方法
区别二氧化锰和氯化钾
是否溶于水
区别木炭和铁粉
观察颜色
区别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
除去
溶于水
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A 12．A
13．(1)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
(2)CaCl2和HCl
(3)pH<7
14．(1) ①、②、④ ③和⑤ 是否发生化学变化
(2) 过滤 颗粒大小
(3) 水
(4)
(5) 不相同 生石灰干燥是化学变化，硅胶干燥剂干燥过程为物理变化
15．(1)CaO
(2)放热
16．(1)CaCO3
(2) CO2##二氧化碳
(3)或
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
17．(1)NaCl
(2)生成白色沉淀
(3) BaSO4 BD
18．(1) 烧杯 作反应容器
(2)玻璃器皿
(3) 胶头滴管 偏小
(4)c
19．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
(3) 吸收氯化氢 有 溶液中二氧化碳已经达到饱和
20．(1)2.2
(2)设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x
此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为。
答：此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
21．(1)＜
(2)3.92%
解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，
硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。
1．学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
2．类比推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质
D．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使石蕊试液变红色，所以CO2是酸
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
5．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水D．CaO、氧化钙、熟石灰
7．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O
8．下列事实中，利用物质化学性质的是
A．稀有气体制成霓虹灯B．盐酸除锈
C．铜作导线D．铁铸成锅
9．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
10．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤
11．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
12．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
(2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
(3)若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
14．我们的家乡是座美丽的滨海小城，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水
②蒸馏法从海水中提取淡水
③向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁
④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品
⑤用贝壳（主要成分碳酸钙）制石灰乳
(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是___________（填写序号），另一类是___________（填写序号），你的分类依据是___________。
(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________，原理都是依据__________不同将混合物中的各成分分离。
(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中___________循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是___________。（用方程式表示）
(4)写出③中电解氯化镁的反应化学方程式___________。
(5)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？___________，理由是____________________。
三、推断题
15．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中甲是一种常见气体，丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。(“→“表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应)
(1)戊的化学式为_____________。
(2)丙和戊发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
16．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
17．实验室有五种失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，为完成鉴别同学们设计如下方案，五种溶液分别标号A、B、C、D、E。
(1)B物质的化学式是______。
(2)A与E混合，若恰好出现的现象是______，则可完成所有物质的鉴别。
(3)实验后，将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，过滤得白色沉淀和红色溶液。
①白色沉淀是______。
②向所得红色溶液中加入下列物质，可能会有实验现象的是______。
A．AgNO3溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
四、实验题
18．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是___________，写出该仪器的另一种用途___________。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在___________里。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到___________(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则所配制氢氧化钠溶液的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)制作“叶脉书签“结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是___________(填写字母标号)。
a、玻璃棒b、pH试纸c、酚酞试液d、白瓷板或玻璃片
19．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(3)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
五、计算题
20．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。计算：
(1)反应后生成的二氧化碳的质量为______g。
(2)求此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；
21．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
选项
实验目的
所用试剂或方法
区别二氧化锰和氯化钾
是否溶于水
区别木炭和铁粉
观察颜色
区别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
除去
溶于水
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A 12．A
13．(1)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
(2)CaCl2和HCl
(3)pH<7
14．(1) ①、②、④ ③和⑤ 是否发生化学变化
(2) 过滤 颗粒大小
(3) 水
(4)
(5) 不相同 生石灰干燥是化学变化，硅胶干燥剂干燥过程为物理变化
15．(1)CaO
(2)放热
16．(1)CaCO3
(2) CO2##二氧化碳
(3)或
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
17．(1)NaCl
(2)生成白色沉淀
(3) BaSO4 BD
18．(1) 烧杯 作反应容器
(2)玻璃器皿
(3) 胶头滴管 偏小
(4)c
19．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
(3) 吸收氯化氢 有 溶液中二氧化碳已经达到饱和
20．(1)2.2
(2)设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x
此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为。
答：此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
21．(1)＜
(2)3.92%
解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，
硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。
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