初中化学鲁教版九年级下册第一节酸及其性质课堂教学ppt课件

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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节酸及其性质课堂教学ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了生活中有酸味的物质，认识浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，猜一猜，浓硫酸具有脱水性，木棍变黑，什么是酸，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。

盐酸硝酸硫酸碳酸碳酸钠氯化钡硝酸银
使用时注意什么？
盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl
吸水性脱水性强烈的腐蚀性
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故
①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；②具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白雾；③工业用浓盐酸常因含有杂质(含有FeCl3)而略带黄色。
①没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发；②吸水性、脱水性；③强烈的腐蚀性。
体现了浓硫酸的什么性质?
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！
为什么不能把水倒入浓硫酸里？
水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使得酸液飞溅。
2、把一定质量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置于空气中一段时间变化的结果？
1、如何保存浓盐酸和浓硫酸？
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸:醋酸：
HCl = H+ + Cl－
H2SO4 = 2H+ + SO42－
HNO3 = H+ + NO3－
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子全部都是氢离子(H+)
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验1、盐酸与酸碱指示剂反应
实验2、盐酸与镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液
产生气泡、放热、镁条消失
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色，一段时间后，铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为浅绿色
产生气泡、白色固体消失
铁原子与氢离子相互作用的微观过程
分析物质与盐酸反应的实质
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式2、试写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式3、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式除锈的铁钉能继续与盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （氯化铁）
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （氯化亚铁）
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁盐
4、试写出稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
AgNO3+HCl= HNO3 + AgCl ↓ ( 白色沉淀)
5、试写出稀盐酸与氯化钡溶液反应的化学方程式
HCl+BaCl2= ×
基本反应类型：复分解反应化合反应分解反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
请观察下列反应，指出反应类型，并找出能发生这类反应的特点。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （氯化铁）
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
发生复分解反应的特点：
①反应物、生成物都是化合物。②发生反应前后的两种化合物互相交换成分。③各元素的化合价反应前后均不发生变化。
观察下列化学式，思考：什么是盐？
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、
盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
NaCl、MgCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO3
如果将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式
1、试写出镁与稀硫酸反应的化学方程式2、试写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式3、试写出硫酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式除锈的铁钉能继续与硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （硫酸亚铁）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （硫酸铁）
两者都有相似的化学性质
为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl－H2SO4 = 2H+ + SO42－
它们溶于水后都能解离出共同的阳离子----氢离子(H+)
①碳酸钠、氯化铁、氢氧化钠、碳酸；②硫酸铁、氯化亚铁、碳酸钙、氯化铜；③硝酸钠、氯化钡、铁锈的主要成分、氢氧化钾④石灰水主要成分、硝酸、硫酸钠、硝酸银
1、镁与稀盐酸反应的化学方程式2、稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式3、盐酸与生锈铁钉的化学方程式（两个）4、稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
1、铁与稀硫酸反应的化学方程式2、稀盐酸与氧化镁（MgO）反应的化学方程式3、稀硫酸与镁的化学方程式4、稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式
提问写出下列化学方程式：
请观察下列中与盐酸反应的物质，请给他们分类。
（1）能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
稀盐酸与氯化钡溶液不发生反应：
硫酸与氯化钡溶液可以发生反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl （硫酸钡） ( 白色沉淀)
常见酸的主要用途 P5课本
BaCl2溶液可以区别稀盐酸和稀硫酸
稀硫酸与生锈铁钉的反应现象及方程式分别是什么?
稀硫酸与生锈铁钉的反应
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，有气泡产生
Fe2O3 + H2SO4
请写出涉及的化学方程式：
①除去水垢（主要成分碳酸钙）用稀盐酸；②二氧化碳通入澄清的石灰水，先变浑浊后又变澄清；③铁在氧气中燃烧
工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？浸泡时要注意什么?
1、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质
2、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生化学反应？
1.下列反应属于复分解反应的是（）。
A.CH4+2O2 CO2+H2OB.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaOH+HCl NaCl+H2OD.H2CO3 CO2+H2O
2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象的出的结论中，不正确的是（）。A.滴入紫色石蕊试液，试液变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
（1）①②和③④是分别根据物质、性质来判断。（2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计的？、。（3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别是、。
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠）④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答：

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