2022年黑龙江省绥化市肇东市中考三模化学试题（有答案）

初四化学三模测试题

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16 Ca-40 Na-23  C1-35.5  K-39  S-32

一、选择题（本题共15小题。每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项；13-15小题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）

请把你的选项在答题卡上用2B铅笔将相应的大写字母涂黑

1.下列变化属于物理变化的是

A.金属废弃物压成块   B.烧制彩陶盆

C.高温炼铜      D.石油制合成纤维

2.下列有关实验现象的叙述正确的是

A.打开浓盐酸瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾

B.氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解

C.高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾溶解，液体变为紫红色

D.在电解水实验中，正负两极产生的气体质量比约为1:2

3.下列实验操作中正确的是

A.称量药品质量   B.检测溶液PH

C.检查装置气密性    D.浓硫酸稀释

4.下列物质属于混合物的是

A.冰水混合物   B.液氮    C.熟石灰    D.净化后的空气

5.在日常生活中，下列做法错误的是

A.生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度

B.聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口

C.天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方

D.食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加

6.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。下列有关说法正确的是

A.能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油和天然气均属于不可再生能源

B.宝石的成分复杂，，其中含有的A12O3属于盐

C.“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由20个元素组成

D.天然气的主要成分是CH4，CH4燃烧只生成CO2

7.下列“家庭小实验”不能成功的是

A.用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验

B.用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性

C.将蔗糖放在冷水与热水中溶解证明分子运动速度与温度的关系

D.在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素

8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A.不能用铁制容器配制波尔多液：

B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：

C.验证Fe和Zn的金属活动性：

D.铁丝在氧气中燃烧：

9.善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容不完全正确的一组是

10.实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。下列说法不正确的是

A.所需水的质量为29g

B.量取浓硫酸时选用的仪器是10ml的量筒和胶头滴管

C.量取浓硫酸时若仰视读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大

D.如果不慎将硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%的小苏打溶液

11.下列实验设计能达到实验目的的是

12.类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素，其中你认为不合理的是

A.④    B.①②③⑤⑥    C.①②③⑤    D.①②③

13.“绿色化学”它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等，“绿色生产”要求原料物质中所有原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用了达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是

A.O2和H2   B.H2O和CO   C.CH3COOH   D.O2

14.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向一定量稀硫酸中滴入水       B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙  D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

15.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是

A.固体样品的组成只有两种情况    B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C.固体样品可能是Cu2O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

二、填空题（本题共7小题。每空1分，共35分）

16.近日，已“消失”了许久的疫情又卷土重来，在阻击疫情的过程中，化学起了重要作用。

请回答下列问题。

（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是________________。

（2）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为： ，则X的化学式为________________。

（3）用餐时，讲营养。下列给学校食堂提出的建议中不合理的是________________。（填字母）

A.多提供油炸食品        B.常提供水果

C.多提供可乐等碳酸饮料      D.常供应粗粮

（4）打疫苗，要积极。新冠疫苗的辅料有氯化钠、氢氧化铝、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠，请写出磷酸根离子的符号________________；标出氢氧化铝中氧元素的化合价________________；磷酸二氢钠属于_______________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；该种化肥的作用是________________。

17.化学改变我们的生活。

（1）很多家庭使用一种简单实用的“扫地机器人”，它可以帮助我们自动打扫地面卫生。

机身外壳材料的主要成分是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更________________（填“大”、“小”或“不确定”）。金属铝耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）________________。

（2）全民健身是实现全民健康的重要途径和手段，是全体人民增强体魄、幸福生活的基础保障。如图是篮球比赛中篮球架的示意图。

①钢制支架表面会刷一层油漆，这样做可以防止钢铁生锈，钢铁生锈主要与空气中的_____________有关。

③     玻璃钢具有诸多优点，是理想的材料。请写出玻璃钢材料的优点________________。

18.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和_____________，可有效减缓温室效应；

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_____________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

（2）“水更清”就得保护好水资源。

①下列关于水的说法正确的是_____________（填字母）；

a.工业废水需经处理达标后才可排放    b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

c.天然水只要通过处理后变清即可饮用

d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

②某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：

请回答下列问题：

I.操作1的名称是________________。

II.利用如图所示的装置进行操作2，待处理的水应该从________________端通入（填“a”或“b”），理由是________________。

（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有_______________（填字母）；

a.二氧化碳   b.二氧化氮   c.可吸入颗粒物   d.稀有气体

②我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，为减少PM2.5的排放，改善空气质量，下列措施可取的是________________。

A.植树造林，增大城市绿地面积      B.加大火力发电投放入，扩大火力发电规模

C.减少工业生产中二氧化碳的排放     D.推行城市公共自行车系统，打造绿色交通

19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①       P点的含义________________。

②       t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________________（精确到0.1%）。

③       t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入mg甲和mg乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是________________。

20.锂在化合物中显+1价。如图A是锂元素在周期表中的一些信息。图B~E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。

（1）从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为___________________。

（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是_______________（填序号）。

（3）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为___________________。

21.A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是年产量最高的金属，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

①       写出物质D的化学式：D___________________。

②       物质G所属的物质类别是：___________________；请写出物质G和物质F反应的化学方程式___________________（任写一个）。

③       物质C与物质D反应的基本类型是___________________。

④       古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式___________________。

22.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaC1外，还含有少经MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

（1）有关粗盐提纯的实验操作合理的是___________________（填序号）。

A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐    B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中

（2）粗盐进行精制，流程如图。

①       加入过量的碳酸钠溶液的目的是________________。

②       实验中使用的过量氢氧化钠溶液也可用________________溶液代替，最后加入适量的稀盐酸的目的是________________。

③实验所得精盐的质量大于粗盐中NaC1的质量，原因是_________________。

三、实验与探究（本题共4小题。每空1分，共28分）

23.实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：

（1）写出仪器H的名称_________________。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_________________。

（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是_________________。（填字母）

（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置A→________________→收集装置。（填装置字母）

（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向。

（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是_________________。

24.小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：

资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示：

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是________________。

（2）通过图象分析，小苏打溶液是显____________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为____________。

（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有____________。

25.电镀是金属防锈的方法之一，某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。

【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？

【探究实验1】

【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，请你对甲同学的结论给予评价（1）___________。

【探究实验2】

【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，同学们认为他的结论不正确，理由是（2）________________。

【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有白色沉淀生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。

【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为（3）_____________，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（4）_____________。

26.精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，化学方程式为   

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式___________________。

（2）培烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能_________________。

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。

已知： ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

（3）主要实验步骤如下：

①       按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②       缓缓通入纯净干燥的H2；

③       点燃C处酒精灯；

④       点燃A处酒精灯；

⑤       分别熄灭A、C处酒精灯；

⑥       ___________________；

⑦再次称量必要装置的质量

（4）步骤②的目的是______________，验证该步骤目的达到的实验方法是_______________。

（5）反应后C装置中的现象是_______________。

（6）装置F的作用是_______________。

（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_______________（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（8）实验后，甲同学根据装置________________（填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。

（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为_______________。

四、计算题（本题共1小题，共7分）

27.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）

（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

则m=_______________。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是________________。

请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

化学试题参考答案

一、选择题（本题共15小题。每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项；13-15小题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）请把你的选项在答题卡上用2B铅笔将相应的大写字母涂黑

1.A  2.B  3.C   4.D   5.D   6.A  7.B   8.C  9.D   10.A   11.B   12.B 13.CD     14.B    15.CD

二、填空题（本题共7小题。每空1分，共35分）

16. (1)温度升高，汞原子间间隔变大；    （2）O2 ；     （3）AC；

（4）PO43-；   ；     磷；    增强作物的抗寒抗旱能力

17.（1）大；  (2)①氧气和水蒸气；②硬度大、密度小等。

18.．(1)①二氧化碳　②二氧化硫　(2)①a　②I.过滤II.b；净化效果更好(3)①ad　②ACD

19.（1）t1℃，甲与丙的溶解度相等      （2）33.3%          （3）5g＜m≤30g（可不写单位）

20.（1）6.941；（2）DE；（3） 。

21.①HCl．②氧化物；  （合理即可）

③复分解反应。④ 。

22.（1）BD；  （2）①用过量的Na2CO3溶液除掉氯化钙与多余的BaCl2

②氢氧化钙（或氢氧化钡）；除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠  ③反应生成了氯化钠。

三、实验与探究（本题共4小题。每空1分，共28分）

23.（⑴长颈漏斗

   ⑵                    ⑶A、B、G、H；    

   ⑷J I ( J与 I 顺序不能颠倒)  

     ⑸  或 

   评分说明：必须将导管按图示补充完整，并标明气体流向。缺一项不得分。

   ⑹将燃着的木条放在导管出气口处，木条熄灭证明已满

24.（1）便于控制生成二氧化碳的速率；（2）碱性； ；

（3）

（4）有不溶物析出。

25.（1）正确，2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，

（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，二者与氯化钡反应均生成白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），

（3） ；

（4）．

26.（1） ． （2）和二氧化碳反应生成一氧化碳．

（3）继续通H2直至装置冷却．

（4）排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；收集尾气验纯．

（5）红棕色的粉末变成黑色．

（6）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置．

（7）不变．

（8）B、E．

（9）84%．

四.计算题（本题共1小题。每空1分，共7分）

27.（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x

与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g

（2）5；