2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是
A．蔗糖溶解B．高炉炼铁C．干冰升华D．木已成舟
2．“碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是
A．分类回收垃圾B．推广使用清洁能源
C．焚烧口罩等医用品D．积极植树造林
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．浓硫酸稀释B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度D．过滤液体
4．下列实验现象描述正确的是
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
5．建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中，不合理的是
A．锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子
B．植物进行光合作用，参加反应的分子种类发生了改变
C．稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质完全相同
D．碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同
6．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A．氯化钠、硫酸铜B．水、液氧
C．金刚石、氧化汞D．氮气、氨气
7．下列物质的用途与性质对应关系不一致的是
A．氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
C．生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D．活性炭用于防毒面具——活性炭具有吸附性
8．下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．Ba（NO3）2、NH4Cl、KClB．NaCl、KOH、Na2CO3
C．AgNO3、FeCl2、HNO3D．K2SO4、NH4NO3、CuSO4
9．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A．属于置换反应B．反应前后元素种类不变
C．生成丙和丁的质量比为1:3D．反应前后氢元素的化合价不变
10．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、COB．H2SO4、H2、H2O
C．K2CO3、KCl、KNO3D．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
12．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 加水稀释氢氧化钠溶液
B． 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C． 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D． 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
14．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．碱溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
二、多选题
15．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论错误是
A．共生成16.1g硫酸锌
B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
D．最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
三、填空题
16．请按要求用化学符号完成下面问题。
(1)硝酸钠中的原子团________。
(2)相对分子质量最小的氧化物________。
(3)标出氨水中氮元素的化合价________。
(4)2个氯原子________。
17．化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？_______（填“是”或“不是”）。
②摄入_______（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_______。
③补充维生素C，选择_______为宜。（填序号）
a.猪肉 b.青菜 c.纯净水
(2)铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸，稀硫酸中溶质的相对分子质量为_______，向其中滴加紫色石蕊溶液变_______。
(3)①电缆外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于_______。（填序号）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为_______（填序号）
A．密度大 B．色彩鲜艳 C．导电能力强
四、综合应用题
18．水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题：
(1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是______（填序号）。
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(2)硬水是指中含有较多______、______（填微粒符号）的水。生活中，可用______鉴别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)如图1所示是电解水的实验装置。

①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生______mL的______（填化学式），实验时向水中加入少量稀疏酸的目的______。
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______（填序号）。
a.氧化钙 b.硝酸铵 c.浓硫酸
(4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是______（填序号）。
A．氢气便于贮存和运输
B．氢气本身无毒
C．氢气是高能燃料
D．氢气的燃烧产物不污染空气
E.目前大量获得氢气的成本很低
②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为______。
五、推断题
19．A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示（其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化）。则：
(1)C的一种用途是________；
(2)A转化为B的化学方程式为___________；
(3)D转化为E的化学方程式为__________。
六、流程题
20．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈措施______。
(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣（主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要流程如下：
已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是______。
②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式：_________________________________。
③步骤3中加入的试剂X可以是______。
七、填空题
21．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为_________。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为______g。
八、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。

(1)仪器甲的名称是______。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是______，化学方程式为______。若利用装置D收集O2，当______时开始收集。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置（填字母）______，方程式为______。
(4)实验室用较浓盐酸和锌拉制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B~G~G~H顺序组合，则G装置依次装入的药品（假设药品均充足）分别是______、______（填字母）。
a无水硫酸铜 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的______导管口收集一小试管气体，按图中I装置进行验纯，若听到______，则表示氢气较纯。
九、科学探究题
23．探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。
A．小苏打是由Na+和构成B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸属于酸D．汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是_______溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。
【任务二】配制汽水
(3)准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_______。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想I：氢氧化钠
猜想II：_______。
猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
【实验结论】猜想II正确。
24．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案，你认为不能达到目的的是_______（填“A”或“B”），理由是_______。
(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】
(3)放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是_______。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(4)①甲同学认为是O2，则检验方法是_______。
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式_______。
③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】
(5)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是： ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：。
【提出猜想】
(6)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______。
【实验探究】
(7)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【评价反思】
(8)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______（写出1条即可）。
十、计算题
25．为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学取一定量的该样品进行了如图实验：

请回答下列问题：
(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为______。
(2)写出发生反应的化学方程式______。
(3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量（X）的比例式______。
(4)该样品中氯化钾的含量为______ 。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为______ 。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，可制得氯化钾的质量为______。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
-
2142
50
4
120
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有___。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加_______。
_______。
产物不含氢氧化钠。
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应
红色固体部分减少，溶为变为_______色
猜想_____错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想_____正确
参考答案：
1．B
【详解】A、蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、分类回收垃圾能减少资源浪费和环境污染，有利于实现“碳达峰、碳中和”；
B、推广使用清洁能源能减少化石燃料的使用，减少环境污染，有利于实现“碳达峰、碳中和”；
C、焚烧口罩等医用品会产生大量的污染物，污染空气，不有利于实现“碳达峰、碳中和”；
D、积极植树造林能吸收大量的二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”。
故选：C。
3．D
【详解】A、浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故A选项错误；
B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故B选项错误；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故C选项错误；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A选项实验现象描述不正确，不符合题意；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B选项实验现象描述不正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C选项实验现象描述正确，符合题意；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D选项实验现象描述不正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
5．C
【详解】A、锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子发生反应，选项正确；
B、植物进行光合作用，将水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，参加反应的分子种类发生了改变，选项正确；
C、稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质相似，但不完全相同，如稀盐酸和硝酸钡不反应，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项错误；
D、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量更大，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈，选项正确。
故选C。
6．A
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，液氧是液态氧气，由氧气分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、常温下，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐，与难溶于水无关，对应错误，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，对应正确，不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，对应正确，不符合题意；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，活性炭用于防毒面具吸附毒气，对应正确，不符合题意；
故选：A。
8．A
【分析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化亚铁反应生成氯化银和硝酸亚铁，不能大量共存，且氯化亚铁溶液是浅绿色的，不符合题意；
D、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气与水，是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
B、由图可知，反应前后物质中的元素的种类不变，都含有氮元素、氢元素与氧元素，选项正确；
C、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气与水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，则生成丙和丁的质量比=（28×2）：（18×6）=14：27，选项错误；
D、氢元素的化合价在反应前后保持不变，均为+1价，选项正确；
故选C。
10．A
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数仍为20%，错误；
B.t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以能析出晶体的是丙，正确；
C.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，此时两者溶解度都是25g，正确；
D.t3℃时，乙物质的溶解度是30g，所以将20g乙加入到50g水中充分搅拌后，只能溶解15g的晶体，剩余5g乙未溶解，正确。
故选A。
11．D
【详解】A、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
B、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
C、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
D、甲→乙：，甲→丙：CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，乙→丙：；符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，此选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，如果可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，得到的是MnO2而不是KCl，此选项错误；
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，此选项错误；
D、锌粉可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不仅可以除去杂质硫酸铜还可以增加硫酸锌的质量，然后过滤除去过量的锌粉和新生成的铜，符合除杂原则，此选项正确。
故选D。
13．C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液是碱的溶液呈碱性，所以开始溶液的pH>7，随着水的加入，溶液不断被稀释，碱性逐渐减弱，pH不断减小无限制的接近于7，不会等于7，也不会小于7，故A选项错误；
B、等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应：酸足量，金属反应完，根据产生氢气的质量= ，生成物中金属元素的化合价相同，相对原子质量越小，产生氢气越多，所以最终产生氢气的质量镁（24）>铁（56），故B选项错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，一开始就有沉淀生成，随着氢氧化钡溶液的加入，产生的沉淀不断增大，当一定量的稀硫酸反应完，产生的沉淀达到最大后保持不变，说法正确；
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液：水分减小，水中溶解的溶质析出，析出溶质后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，故D选项错误。
故选C。
14．B
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故该选项说法不正确；
B、碱溶液pH＞7，pH＞7的溶液一定呈碱性，但是不一定是碱溶液，故该选项说法正确；
C、酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该选项说法不正确；
D、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度氢氧化钙的饱和溶液仍然是高温下的饱和溶液，故该选项说法不正确；
故选B
15．BD
【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素质量等于碳酸锌中锌元素质量，12.5g碳酸锌中锌元素的质量为：，硫酸锌质量为： ，说法正确；
B、根据ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，ZnCO3ZnO+CO2,ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知，碳酸锌与硫酸直接反应，与碳酸锌高温煅烧变为氧化锌，然后在于硫酸反应，消耗硫酸的质量是相同的。错误。
C、碳酸锌中氧元素的质量分数为：，氧化锌中氧元素的质量分数为： ，所以煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，说法正确；
D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量相等，与煅烧时间的长短无关，说法错误。
故选BD。
16．(1)
(2)H2O
(3)
(4)2Cl
【详解】（1）硝酸钠中的原子团是硝酸根，硝酸根带一单位的负电荷，表示为：
（2）氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，如果想使相对分子质量最小，那么另一种元素的相对分子质量应该最小，是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O；
（3）在NH3⋅H2O中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，由化合物中元素的化合价代数和等于0，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨水中氮元素的化合价可表示为：；
（4）原子的表示方法和该元素符号相同，当表示多个该原子时，在元素符号前标上个数即可，故填：2Cl。
17．(1) 不是 Ca Fe b
(2) 98 红
(3) B C
【详解】（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；故填：不是；
②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：Ca；Fe；
③蔬菜与水果中富含维生素C，故填：b；
（2）稀硫酸中溶质是H2SO4，相对分子质量为=98；稀硫酸显酸性，使紫色石蕊变红；
（3）①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯属于塑料，故填：B；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；故填：C。
18．(1)a
(2) Ca2+ Mg2+
肥皂水
煮沸
(3) 5 O2 增强水的导电性 b
(4) BCD
【详解】（1）a、植物油溶于水，以液体小液滴的形式分散，形成的是乳浊液，选项正确；
b、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项错误；
c、粉笔灰溶于水，以固体小颗粒的形式分散，形成的是悬浊液，选项错误；
故选a；
（2）硬水是指中含有较多可溶性钙镁物质的水，故填Ca2+、Mg2+；
生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）①电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1:2；
图1中a连接负极，若a试管中产生10mL氢气，则b试管中产生5mL的氧气，填O2；
纯水几乎不导电，故实验时向水中加入少量稀疏酸的目的增强水的导电性；
②a、氧化钙与水反应放出大量热，使溶液温度升高，选项错误；
b、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项正确；
c、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，选项错误；
故选b；
（4）①A、氢气在空气中遇明火容易爆炸，且不易压缩，所以不便于贮存和运输；
B、氢气本身无毒；
C、氢气是高能燃料，燃烧相同的质量的氢气比其它燃料放出的热量高得多；
D、氢气燃烧生成的产物是水，不污染空气；
E、目前大量获得氢气的成本很高；
故选BCD；
②由循环图可知，水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的方程式为。
19．(1)改良酸性土壤等（合理即可）
(2)
(3)
【分析】A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40％，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，其中钙元素质量分数=，则A为碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠，D能与A（碳酸钙）、B（碳酸钠）能相互转化，碳酸钙（碳酸钠）与盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙（氢氧化钠）能生成碳酸钙，D是二氧化碳；代入检验，推导正确。
【详解】（1）C为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤等；
（2）A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，；
（3）D转化为E的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生在成碳酸钠和水，化学方程式为：。
20．(1)涂油
(2) 引流 稀硫酸
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制零件防锈的措施有：涂油、涂漆、保持干燥等。
（2）①操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
②由题干可知炉渣主要含有氧化铁、氧化铜，加入适量稀硫酸；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为黄褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，化学方程式为。
③步骤1中加入适量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体A为杂质；步骤2中加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜；要想除去铁，可加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体C为铜。
21． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.6
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl═AlCl3+H2O；由于氧化铜和氧化铝的混合物与100克、7.3%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氯化氢的质量进而计算出氧元素的质量即可；
设：氧元素的质量是x。
x=1.6g。
22．(1)长颈漏斗
(2) 防止冷凝水倒流，炸裂试管
导管口有连续均匀的气泡冒出
(3) CE/EC
(4) c b
(5) a 声音很小
【详解】（1）由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）利用装置A制取O2，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若利用装置D收集O2，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集，避免将装置内的空气收集起来，导致收集的气体不纯；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的开始与结束，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：CE；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（4）盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，而无水硫酸铜通常用于检验水的生成，故分别是c、b；
（5）氢气的密度比空气小，用H装置收集氢气，应从b端通入，故为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的a导管口收集一小试管气体；按图中I装置进行验纯，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯。
23．(1)B
(2) NaHCO3 7.5%
(3)溶液中有气泡产生；
(4) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙/CaCO3 紫色石蕊试液或无色酚酞试液（合理即可） 溶液不能使滴加的试液变色
【详解】（1）A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和构成，说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；
C、柠檬酸是一种酸，说法正确；
D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；
故选：B；
（2）①由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；②解：凉开水的质量为：18.5ml×1g/ml=18.5g，溶质的质量均为1.5g，则溶质的质量分数为
（3）加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；
（4）①根据猜想I和猜想III，可知猜想II：碳酸钠；
②取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钠；
③再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；
④根据结论可知，溶液中不含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
24．(1) B 生成的铜覆盖在铁片表面，使铁不能完全反应
(2)偏小
(3)质量守恒定律
(4) 用带火星的木条检验，看木条是否复燃 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
(5)氢气/H2
(6)Cu、Cu2O
(7) 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③
(8)节约药品（或节约能源等）
【详解】（1）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的；
（2）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小；
（3）铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变；
（4）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条检验，看木条是否复燃；
②二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水；化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（5）结论：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2可以使CuO还原成红色的Cu，故产生的气体为氢气；铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气（或H2）；
（6）作出猜想；红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O；
（7）②据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
③红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物
（8）微型实验装置药品用量较少，节约药品。
25．(1)20g
(2)
(3)
(4)6.2g
(5)21.1%
(6)211t
【详解】（1）若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为：100g×7.3%÷36.5%=20g；
（2）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：；
（3）求解反应①中参加反应的碳酸钾质量（X）的比例式：
故填：；
（4）由提供信息可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，反应的氯化氢质量：100g×7.3%=7.3g；
设样品中碳酸钾质量为x，反应生成氯化钾质量为y，生成二氧化碳质量为z。
解得：x=13.8g，y=14.9g，z=4.4g；
该样品中氯化钾的含量为：20g-13.8g=6.2g；
（5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%；
（6）若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，钾元素最终完全转化到氯化钾中，可制得氯化钾的质量为：（200t×+200t××）÷=211t。