2023年黑龙江省绥化市肇东市第七中学中考六模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市第七中学中考六模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省绥化市肇东市第七中学中考六模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是
A．干冰 B．汽水 C．石油 D．碘盐
2．下列物质不是空气污染物的是
A．可吸入颗粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO2
3．“见著知微”是化学学科重要的特点之一、“端午时节粽飘香”，对该现象的微观解释是
A．分子在不断运动 B．分子间间隔变大
C．分子的质量很小 D．分子的体积变大
4．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是登山运动员常用的能源提供剂，其反应原理为 ，则X是
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaO D．Ca（HCO3）2
5．下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是
    
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入瓶中 D．倒入相同体积的水
6．燃料的使用促进了经济发展，但也带来了一些环境问题，下列燃料中最理想的是
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．酒精
7．5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
8．五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
9．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是
    
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
10．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．硝酸铵 D．草木灰

二、多选题
11．混有下列两种金属杂质的铁粉5.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则杂质金属可能混有
A．Al和Mg B．Cu和Zn C．Mg和Cu D．Cu和Ag
12．CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．2∶1 B．7∶4 C．7∶5 D．7∶8

三、填空题
13．用化学用语填空。
(1)保持过氧化氢化学性质的最小微粒_____；
(2)2 个铵根离子_____；
(3)氧离子最外层电子数_____；
(4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_____。
14．化学与生活。
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是________；
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是________；
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是________ (碳原子、碳分子、碳离子)；
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是________ (填“原子“元素”或“单质”)；
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是___________。

四、推断题
15．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。

五、实验题
16．如下图所示进行实验。
  
(1)本实验的目的是：配制100g溶质质量分数为______%的氯化钠溶液。
(2)操作⑥中玻璃棒的作用是______。
(3)在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。
  
(1)实验室在常温下制取氧气的化学方程式是_____；选择的发生装置是_____ (填字母)。
(2)装置C在实验中具有多种用途。用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将_____放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。
(3)已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是_____，当看到_____（填写化学式）褪色时，说明有二氧化硫生成。浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收_____（填写化学式），防止空气污染。

六、填空题
18．小永同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白：
  
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度较_____；密度比水的密度_____。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约 1s 后取出，可以看到火柴梗的_____处最炭化。结论：蜡烛火焰的______ (填"a"或“b”或“c"）处温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_____取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_____，该反应的化学方程式是_____。结论：蜡烛燃烧时生成了水和_____。
19．金属材料的应用推动了社会的发展。
  
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、_____等优点。
(2)工业炼铁的主要设备是_____，原料包括_____（填字母）。
A．焦炭    B．铁矿石    C．烧碱
(3)某同学设计如图一实验探究 Al、Cu、Mg 金属的活动性顺序。其中可省略的实验是_____（填甲、乙或丙）。
(4)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图二所示。
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要_____。
②实验中使用煮沸的蒸馏水目的是去除水中的_____（CO2、O2）；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验的不完善之处是蒸馏水与试管内的空气接触，利用原有装置提出的改进方案是在盛有凉开水U形管_____（左端、右端、两端）液面上滴加植物油。
(5)小明取电池外壳锌皮(含铁)，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液和固体。当固体中只含一种物质时，溶液中一定含有的溶质是_____。
②将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量_____0.2g (选填“＜”、“＞或“=”)。

七、综合应用题
20．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：
  
(1)Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。
(2)Cu2O中铜元素的质量分数为_____(保留一位小数）。
(3)Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
(4)反应2的基本类型_____。
(5)Cu2O在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，形成酸雨。酸雨的危害有_____。
(6)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜。现有1000gCuSO4和H2SO4的混合溶液，加入56g铁屑恰好完全反应得到32g纯净的铜，则混合溶液中CuSO4的质量分数为_____，生成氢气的质量为_____g。

参考答案：
1．A
【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物，故A符合题意；
B、汽水中有水、二氧化碳等，属于混合物，故B不符合题意；
C、石油中有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、碘盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，故D不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】空气中可吸入颗粒、NO2、SO2含量过高会污染空气，属于空气污染物，空气中CO2含量过高会导致温室效应，但是CO2不属于空气污染物；
故选D。
3．A
【详解】端午节能闻到粽子的香味，是因为粽子中的分子在不断运动，故选A。
4．A
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钙原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有4个氢原子，故X是Ca（OH）2。故选A。
5．C
【详解】A、空气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误；
B、空气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故选项错误；
C、把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧的，则是空气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确
D、空气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，但是现象不明显，无法鉴别，故选项错误。
故选C。
6．A
【详解】A、氢气具有热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染的优点，是最理想、最清洁的能源，选项正确，符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，过量二氧化碳的排放会加剧温室效应，选项错误，不符合题意；
C、煤燃烧会产生二氧化硫和一些粉尘，二氧化硫的排放会导致酸雨，粉尘会引发雾霾，选项错误，不符合题意；
D、酒精燃烧会生成二氧化碳和水，过量二氧化碳的排放会加剧温室效应，选项错误，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】钛合金属于合金，合金属于金属材料；
故选C。
8．C
【详解】稻、麦富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。
故选：C。
9．C
【详解】A. 15℃时，a的溶解度小于b，由于甲试管中有固体剩余，故甲物质的溶解度曲线为a，选项说法正确；
B.图2可以看出，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，选项说法正确
C. 15℃时，甲物质的溶解度小于50g，烧杯中有固体剩余，所以A烧杯中溶液的质量小于150g，选项说法错误；
D. 将A、B烧杯升温至20℃时，甲乙的溶解度均大于50g，所以溶质均会全部溶解，故甲、乙溶液溶质质量分数相等，选项说法正确；
故选C。
10．C
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；
A、氯化钾含有钾元素，属于钾肥；
B、磷酸钙含有磷元素，属于磷肥；
C、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；
答案：C。
11．AC
【分析】设5.6g纯铁生成氢气的质量是


解得，
【详解】A、由可知，每18份质量的铝与足量稀盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g铝能生成氢气的质量是0.62＞0.22g；
由    可知，每24份质量的镁与足量稀盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g镁能生成氢气的质量是0.47g＞0.22g，故铁粉中可能混有这两种金属；
B、铜不与盐酸反应生成氢气；
由可知，每65份质量的锌与足量的稀盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g锌能生成氢气的质量＜0.22g；故铁粉中不可能混有这两种金属；
C、由A选项分析可知，5.6g镁能生成氢气的质量是0.47g＞0.22g；铜不能与盐酸反应生成氢气；故铁粉中可能混有这两种金属；
D、铜和银均不能与盐酸反应产生氢气，故铁粉中不可能混有这两种金属 ；
故选AC。
12．AC
【详解】解：设参加反应的CO的质量为x，O2的质量为y。

若氧气过量，则O2的质量为48g-28g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比为28g:20g =7:5；
若CO过量，则CO的质量为48g-16g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比为32g:16g =2:1。
故选AC。
13．(1)H2O2
(2)
(3)8
(4)Al2O3

【详解】（1）过氧化氢由分子构成，过氧化氢分子保持过氧化氢的化学性质，所以保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，故填：H2O2；
（2）一个铵根离子带一个单位正电荷，由离子表示方法，在表示该原子团的右上角，标出该离子所带电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的化学计量数，2 个铵根离子故填：；
（3）氧原子的质子数是8，原子中，质子数=核外电子数，氧原子的核外电子数也是8，氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子核外有2个电子层，第一层上排布2个电子，第二层上排布8个电子，故填：8；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为：Al2O3。
14．(1)NaHCO3
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝

【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗名，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，，所以氯元素为+1 价，故填：+1；
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子；
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素；
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。
15．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)


【分析】C是密度最小的气体，为氢气；D是相对分子质量最小的氧化物，为水；B是浅绿色溶液，且A与稀硫酸反应生成B，可知A为铁，B为硫酸亚铁溶液；
【详解】（1）据以上推断，A为Fe，C为H2，D为H2O，B中溶质为FeSO4；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：。
16．(1)20
(2)搅拌、加速溶解
(3)不变

【详解】（1）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：；
（2）操作⑥为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，溶液具有均一性，则溶液的溶质质量分数不变。　
17．(1) 2H2O22H2O+O2↑ A
(2)带火星的木条
(3) S+O2SO2 KMnO4 SO2

【详解】（1）实验室在常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A，故填：2H2O22H2O+O2↑；A；
（2）氧气具有助燃性，装置C用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满，故填：带火星的木条；
（3）装置D中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，当看到高锰酸钾溶液褪色时，说明有二氧化硫生成；二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，因此浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收二氧化硫，故填：S+O2SO2；KMnO4；SO2。
18．(1) 小 小
(2) a a
(3) 水雾 浑浊 二氧化碳/CO2

【详解】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明石蜡硬度较小，故填：小；
把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小，故填：小；
（2）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，取出可以看到细木条的a处最先碳化，故填：a；
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高，外焰对应a处，故填：a；
（3）蜡烛燃烧会生成了二氧化碳和水，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁会出现水雾，故填：水雾；
迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，故填：浑浊；
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故填：
结论：实验现象说明蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）
19．(1)耐磨/硬度大等
(2) 高炉 AB
(3)丙
(4) 需与水接触 O2 两端
(5) ZnSO4、FeSO4 ＞

【详解】（1）由合金的性质可知，目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐腐蚀、耐磨、硬度大等优点，故填：耐磨或硬度大等；
（2）工业炼铁的主要设备是高炉；炼铁原料主要有铁矿石、焦炭、石灰石等，故填：高炉；AB；
（3）甲实验中，铝能与硫酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；乙实验中，铝不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铝强；丙实验中，铜不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铜强。则只需甲、乙实验即可得出金属活动性：镁>铝>铜，则可省略的实验为丙，故填：丙；
（4）①潮湿的钢丝棉的中铁与氧气、水同时接触，有明显锈迹，干燥的钢丝棉中的铁只与氧气接触，没有锈迹，由此可得出铁生锈需与水接触，故填：需与水接触；
②由于铁与氧气、水共同接触时会生锈，则实验中使用煮沸的蒸馏水，可除去水中溶解的氧气；浸没在蒸馏水中的铁丝棉也有少量锈迹，说明冷却后，装置中的氧气溶解入水中，则应在盛有刚冷却的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油，故填：O2；两端；
（5）①锌、铁、铜的活动性：锌＞铁＞铜；锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌反应完毕，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应后固体只有一种，说明锌和铁都已反应完毕，固体中只有铜，所以溶液中溶质中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，故填：ZnSO4、FeSO4；
②假设6.5g全部是锌，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为x，

假设6.5g全部是铁，设与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为y，

由于锌皮中含有铁，则将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成H2的质量大于0.2g，故填：＞。
20．(1)8:1
(2)88.9%
(3)+1
(4)置换反应
(5)危害人体健康（合理即可）
(6) 8% 1

【详解】（1）Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为(64×2):(16×1)=8:1，故填：8:1；
（2）Cu2O中铜元素的质量分数为×100%≈88.9%，故填：88.9%；
（3）Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则铜元素的化合价为+1价，故填：+1；
（4）反应2符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（5）酸雨的危害有很多，如危害人体健康、腐蚀建筑物、危害作物生长等，故填：危害人体健康（合理即可）；
（6）铁、铜、氢的活动性：铁＞氢＞铜，将铁屑加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若铁有剩余，再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
解：设混合溶液中CuSO4的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y，

混合溶液中CuSO4的质量分数为×100%=8%；
与硫酸反应的铁的质量为56g-28g=28g，设生成氢气的质量为z，

故填：8%；1。