江苏省南通市通州区2022-2023学年高三化学上学期期中质量监测试卷（Word版附答案）

2023届高三第一学期期中质量监测

              化学试题           2022．11

(满分：100分　考试时间：75分钟)

H—1　C—12　O—16　Na—23　Cr—52

一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是(　　)

A. “指南针” 中磁石的主要成分是三氧化二铁   

B. “司母戊鼎” 的材料青铜属于合金

C. “文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质   

D.  “白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙

2. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是(　　)

A. 基态C的原子轨道表示式为 　　   

B. CO2的电子式为

C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键   

D. CH3OCH3分子间存在氢键

3. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是(　　)

A. K位于元素周期表的d区       B. 电负性大小：S>O

C. 离子半径大小：r(K＋)<r(S2－)    D. 碱性强弱：Al(OH)3>KOH

阅读下列材料，完成4～7题。

海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含有Na、Cl、Mg、Br等元素。氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、Cl2、ClO、ClO2、ClO和ClO等多种粒子。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1。

从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。

4. 下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取Cl2        B. 用装置乙除去HCl杂质

C. 用装置丙制备KMnO4    D. 用装置丁处理尾气

5. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是(　　)

A. ClO的空间构型为V形    B.  ClO2属于共价化合物

C. ClO的键角为120°        D.  ClO中心原子轨道杂化类型为sp3

6. 关于反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，下列说法正确的是(　　)

A. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)

B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量

C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大

D. 断裂4 mol H—Cl键的同时，有4 mol H—O键生成，说明该反应达到平衡状态

7. 海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是(　　)

A. 基态溴原子(35Br)核外电子排布式为[Ar]4s24p5

B. 1个NaCl晶胞(如图所示)中含有14个Na＋

C. 在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁

D. 电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出

8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SSO2CaSO4   

B. N2(g)NO(g)HNO3(aq)

C. CuCu(OH)2Cu2O   

D.  FeFe2O3Fe(OH)3

9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污   

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. 苯酚使蛋白质变性，可用于消毒   

D. Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝

10. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. X可以发生取代、氧化、缩聚反应

B. X分子存在顺反异构体

C. Y在水中的溶解度比X大

D. Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子

11. 废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是(　　)

A. “还原焙烧”时Mn元素被还原

B. “酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C. “净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去

D. “电解”时阳极反应式为Mn2＋－2e－＋4OH－===MnO2＋2H2O

12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　)

13. 室温下：Ka1(H2C2O4)＝5×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。

实验①：用pH计测得0.100 mol·L－1K2C2O4溶液的pH＝8。

实验②：向0.10 mol·L－1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。

实验③：向0.10 mol·L－1K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的pH＝7。

实验④：向0.10 mol·L－1KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4, c(Ca2＋)＝10－4 mol·L－1。

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①溶液中：＝2×10－3

B. 实验②说明KHC2O4溶液具有漂白性

C. 实验③反应所得溶液中存在：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)

D. 实验④所得上层清液中的c(HC2O)＝2.5×10－5 mol·L－1

14. 一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41 kJ·mol－l。

Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－165 kJ·mol－1。

在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性＝×100%)。

下列说法不正确的是(　　)

A. 反应CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)；ΔH＝－206 kJ·mol－1

B. 在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好

C.  260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大

D.   M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率

二、 非选择题：共4题，共58分。

15. (15分)利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工艺流程如图。

(1) “酸浸” 时，稀硫酸一般需过量，其目的是________。

(2) 已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90 ℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。

① 该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

② 该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(3) “沉钒” 过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr3＋)＝0.15 mol·L－1，则Ksp[Cr(OH)3]＝________。

(4) “氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为________。

(5) 通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由2.06 g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2 mol·L－1 H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。

16. (14分)一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

(1) C→D的反应类型为________。

(2) 从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为________。

(3) 1 mol F 分子中碳氢键数目为________。

(4) H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。

① 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗4 mol Br2；

② 分子中含有6种不同化学环境的氢原子。

(5) 请写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

17.  (14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。该物质易氧化，受热易分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。

(1) 实验室利用下图装置和试剂制取Na2S2O4。

① 实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是________。

② 原料NaBH4制备路线如下：

“合成”步骤中，先将NaH分散到矿物油，再与B(OCH3)3反应，其目的是________。

③ 在30～ 40 ℃条件下，向三颈瓶中滴加碱性NaBH4溶液充分反应制取Na2S2O4，产物中还生成NaBO2，写出制取Na2S2O4的化学反应方程式：________。

④ 反应结束后，向溶液中加入乙醇，充分结晶后过滤可得Na2S2O4·2H2O晶体。加入乙醇的作用是________。

(2) 请根据下列信息，利用所给试剂设计制备Na2S2O4·2H2O的实验方案：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

用乙醇洗涤，得Na2S2O4·2H2O。(实验中须使用的试剂： Zn粉，NaCl固体，蒸馏水，SO2, 1 mol·L－1 NaOH溶液)

已知：① 制备原理之一： Zn＋2H2SO3ZnS2O4＋2H2O。

② 二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

18. (15分)H2S是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

(1) 电化学循环法将H2S转化为H2SO4和H2，其原理如图1所示。

图1

① 电极a上发生反应的电极反应式为________。

② 氧化过程中硫酸参与的反应为H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O。不考虑物质和能量的损失，每处理1 mol H2S，理论上可制得H2的物质的量为________。

(2) 30 ℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的H2S的过程如图2所示。

① 该脱硫的过程可描述为________。

② 30 ℃时，T.F菌作用下，不同pH下Fe2＋的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

(3) 热解H2S获取氢源，原理是将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：

反应Ⅰ.2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)；ΔH＝＋170 kJ·mol－1。

反应Ⅱ. CH4(g)＋S2(g)⇌CS2(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋64 kJ·mol－1。

投料按体积之比＝2∶1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：

① 在1 000 ℃、常压下，若保持通入的H2S体积分数[]不变，提高投料比，H2S的转化率________(填 “增大”“减小”或“不变”)。

② 实验测定，在950～1 150 ℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是_____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2023届高三第一学期期中质量监测

化学参考答案及评分标准

一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. B　2. B　3. C　4. B　5. C　6. A　7. D　8. B　9. C　10. D　11. D　12. C　13. D　14. D

二、 非选择题：共4题，共58分。

15.  (15分)

(1) 提高浸取率、抑制Cr3＋水解(2分)

(2) ① 1∶2(2分)　② 相同温度时沉钒率高；在90 ℃时可直接使用，无需降温，节约能耗(3分)

(3) 1.5×10－31(2分)　(4) 2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O(3分)

(5) 关系式： 2Cr(OH)3～3I2～6Na2S2O3

n(Na2S2O3)＝0.100 mol·L－1×0.015 0 L＝0.001 5 mol

n[Cr(OH)3]＝n(Na2S2O3)＝0.000 5 mol

w[Cr(OH)3]＝＝2.5%(3分)

16. (14分)

(1) 还原反应(2分)　(2) 互为同系物(2分)　(3) 17 mol(2分)

17. (14分)

(1) ① 排出装置中的空气，防止Na2S2O4 (或NaHSO3)被氧化(2分)

② 使反应物充分接触，加快反应速率(2分)

③ NaBH4＋8NaHSO3NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O(3分)

④ 降低溶解度，有利于析出(2分)

(2) 将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28～35 ℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清，向溶液中滴加1 mol·L－1 NaOH至pH在8.2～10.5之间，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却至室温、过滤(5分)

18. (15分)

(1) ① SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋(3分)　② 2 mol(2分)

(2) ① 酸性环境中，在T.F菌的催化下，Fe3＋将天然气中的H2S氧化为S，同时被还原为Fe2＋。生成的Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，继续参与循环反应(2分)

② pH大于2.1时，Fe3＋开始沉淀，导致Fe3＋和Fe2＋浓度降低，Fe2＋氧化速率减慢；当pH小于1.5时，酸性增强，T.F菌活性降低，Fe2＋氧化速率减慢(3分)

(3) ① 不变(2分)

② 低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率，故S2(g)的体积分数减小(3分)