人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第1课时课时作业

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一、学习目标
1. 认识盐的分类及概念。
2. 了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
3. 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
二、学习重难点
重点：1. 食盐的用途；
2. 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：分析粗盐提纯实验的误差。
三、学习过程
【课前准备】
1.生活中常见的酸有_______、_______和_______，它们的共同特点是：______________。
2.生活中常见的酸有_______、_______和_______，它们的共同特点是：______________。
3.由_______和_______构成的化合物叫盐。如：____________（写化学式）。
4.将不溶于液体的固体与液体分离可采用_______的操作，所需要的仪器有： 、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台。在该操作中要注意：
①一贴是指______________；
②二低是指______________、______________；
③三靠是指______________、______________、______________。
【答案】1.HCl、H2SO4、HNO3、酸溶液中都含有H+；2.NaOH、Ca(OH)2、KOH、碱溶液中都含有OH-；3.金属离子、酸根离子、NaCl；4.过滤、漏斗、玻璃棒、引流、①滤纸紧贴漏斗内壁；②滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；③烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
【自主探究】
一、盐
1. 回顾中和反应的概念，补充完整以下化学方程式。
HCl+ NaOH =
2HCl+ Ca(OH)2 =
H2SO4 + 2NaOH =
2. 日常生活中所说的盐指的是 ，而化学中的盐指的是 。
3. 指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→酸根离子+ 属于酸：
碱→金属离子+ 属于碱：
盐→ 属于盐：
4. 写出下列物质的化学式
【答案】1. NaCl + H2O、CaCl2 + H2O、Na2SO4 + 2H2O；2. 食盐、一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物；3. H+、HCl H2SO4、OH-、NaOH Ca(OH)2、金属离子+酸根离子、CaCO3 Na2CO3；
4.
【练一练】我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】B
【合作探究】
二、氯化钠
1.氯化钠与人体健康
________对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；_________是胃液中的主要成分。人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g。
2.氯化钠的用途
①医疗上：___________________________；
②农业上：___________________________；
③食品上：___________________________；
④工业上：___________________________；
⑤交通上：___________________________。
3.氯化钠在自然界中的分布
自然界中的_________、_________、_________、_________中蕴藏有大量的氯化钠。
【答案】1. 钠离子、氯离子；2.用氯化钠配制生理盐水、用氯化钠溶液选种、用食盐腌制食品、用氯化钠作原料制取碳酸钠等、氯化钠等做融雪剂；3.海洋、盐湖、盐井、盐矿。
【练一练】（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
三、粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可通过粗盐提纯的方法除去泥沙等不溶性的杂质。
1. 操作步骤
（1）第一步：溶解。
用___________称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用___________搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
（2）第二步：过滤。
按照过滤的方法操作，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
（3）第三步：蒸发。
把所得澄清滤液倒入__________，把__________放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用__________不断搅拌，待蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）第四步：计算产率。
用__________将固体转移到纸上，称量后，回收到__________中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
【答案】（1）托盘天平、玻璃棒；（3）蒸发皿、蒸发皿、玻璃棒、大量固体；（4）玻璃棒、指定容器。
2.交流讨论
（1）在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解： ；过滤： ；蒸发： ；
（2）蒸发操作中有哪些注意事项？
（3）粗盐提纯中产率偏低的原因有哪些？
【答案】（1）加快溶解、引流、搅拌以防止局部过热。（2）①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的2/3，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热。（3）①溶解时搅拌不充分；②滤液或固体溅出；③转移固体不彻底或有撒落等。
【练一练】（2021·湖南娄底）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1. 从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ ）
A．氧化物B．碱C．盐D．有机物
【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故轩C。
2. 中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
【答案】C
【解析】考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3 的俗称是小苏打。故 A 错误；Na2CO3 的俗称是苏打、纯碱，故 B 错；食盐的主要成分是 NaCl，C 正确； NaOH 的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D 错误故选择：C
3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率，这这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
【答案】C
【解析】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；
在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；
在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；
在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。
所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒。
故选C。
4. 对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【答案】D
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；故选D。
5. 下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
【答案】A
【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；
B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；
C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
6. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；
故选D。
钠盐
钾盐
铵盐
盐酸盐
NaCl
KCl
NH4Cl
碳酸盐
硝酸盐
硫酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
盐酸盐
NaCl
KCl
NH4Cl
碳酸盐
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
硝酸盐
NaNO3
KNO3
NH4NO3
硫酸盐
Na2SO4
K2SO4
(NH4)2SO4