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初中人教版课题1 生活中常见的盐第3课时课时训练
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这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐第3课时课时训练，文件包含人教版九年级化学下册同步精品练习《生活中常见的盐》第3课时导学案原卷版docx、人教版九年级化学下册同步精品练习《生活中常见的盐》第3课时导学案解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、学习目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4. 总结学习盐的化学性质；
5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、学习重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、学习过程
【课前准备】
1.复分解反应
（1）概念：________________________________________________；
（2）特点：_________________________；
（3）反应表达式：_________________________。
2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
【答案】1.（1）在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）互交换，价不变；（3）AB+CD→AD+CB；2.属于复分解反应的化学反应有①④⑤，不属于的有②③。
【课堂探究】
一、复分解反应发生的条件
1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应
2. 交流讨论：
（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. 总结：复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________时，复分解反应才能发生。
【答案】1.
2.（1）两个反应都属于复分解反应；共同点是都有沉淀生成；（2）中和反应属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型；（3）复分解反应发生的条件是生成物中有气体、沉淀或水。
3.沉淀、气体或水。
二、复分解反应发生的实质
1. NaOH溶液和稀盐酸反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
2. 稀盐酸和碳酸钠反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，碳酸钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
3. 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应： （化学方程式）。
硫酸铜溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
4. 实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的 ，生成沉淀、气体或水的过程。
5. 总结归纳：复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 举例：__________________________；
（2）酸＋碱→盐＋水 举例：__________________________；
（3）酸＋盐→盐＋水 举例：__________________________；
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 举例：__________________________；
（5）盐＋盐→两种新盐 举例：__________________________。
注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
【答案】1. NaOH + HCl =NaCl + H2O，H+，Cl-，Na+，OH-，H+，OH-，H2O，H+，OH-；2. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，H+，Cl-，Na+，CO32-，H+，CO32-，CO2和H2O，H+，CO32-；
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓，Cu2+，SO42-，Na+，OH-，Cu2+，OH-，Cu(OH)2沉淀，Cu2+，OH-；4. 离子相互结合；5. H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O；2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓；Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。（合理即可）
三、酸碱盐的溶解性
1. 酸=H++酸根离子，碱= OH-+金属离子，盐= +
2. 写出下列盐的化学式及名称
3. 把上面的盐分类，填写在括号中
4. 利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性：
常见的酸 ；
常见的碱中只有五种溶于水： ；
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都 于水；
盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有 ；
硫酸盐不溶于水的有 ；
碳酸盐：含 的碳酸盐溶于水。
5. 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【答案】1. 酸根离子、金属离子；
2.
3.见上图；4. 大多溶于水，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O，能溶，AgCl ，BaSO4，钾、钠、铵根离子。
5.
【练一练】下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
【答案】C
四、盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
2. 盐+酸→新盐+新酸
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。
3. 盐+碱→新盐+新碱
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
4. 盐1+盐2→新盐1+新盐2
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
【答案】1.Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4、Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2；
2.CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑、AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3；
3.CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4、FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓；
4.BaCl2＋CuSO4 == BaSO4↓＋CuCl2、Ba(NO3) 2＋Na2CO3 == BaCO3↓＋2NaNO3
（合理即可）。
【练一练】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
五、物质的分类
根据物质的分类原则，完成下列图表。
【答案】
【练一练】分类是学习化学的一种重要方法。现有一氧化碳、五氧化二磷、水、三氧化二铁四种物质，可将一氧化碳、五氧化二磷、水归为一类，剩下的是三氧化二铁。这样分类的依据是（ ）
A．常温下是否为固体B．是否为非金属氧化物
C．是否为氧化物D．是否为纯净物
【答案】B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解答】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。
D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
3、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项不符合题意；
B、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；
C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项符合题意。
故答案为：D。
5、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
6、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
Cl-（ ）
NO3-（ ）
SO42-（ ）
CO32-（ ）
K+（ ）
Na+（ ）
Cu2+（ ）
NH4+（ ）
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
Cl-（盐酸盐）
NO3-（硝酸盐）
SO42-（硫酸盐）
CO32-（碳酸盐）
K+（钾盐）
氯化钾KCl
硝酸钾KNO3
硫酸钾K2SO4
碳酸钾K2CO3
Na+（钠盐）
氯化钠NaCl
硝酸钠NaNO3
硫酸钠Na2SO4
碳酸钠Na2CO3
Cu2+（铜盐）
氯化铜CuCl2
硝酸铜Cu(NO3)2
硫酸铜CuSO4
碳酸铜CuCO3
NH4+（铵盐）
氯化铵NH4Cl
硝酸铵NH4NO3
硫酸铵(NH4)2SO4
碳酸铵(NH4)2CO3
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有BaSO4沉淀生成
一、学习目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4. 总结学习盐的化学性质；
5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、学习重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、学习过程
【课前准备】
1.复分解反应
（1）概念：________________________________________________；
（2）特点：_________________________；
（3）反应表达式：_________________________。
2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
【答案】1.（1）在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）互交换，价不变；（3）AB+CD→AD+CB；2.属于复分解反应的化学反应有①④⑤，不属于的有②③。
【课堂探究】
一、复分解反应发生的条件
1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应
2. 交流讨论：
（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. 总结：复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________时，复分解反应才能发生。
【答案】1.
2.（1）两个反应都属于复分解反应；共同点是都有沉淀生成；（2）中和反应属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型；（3）复分解反应发生的条件是生成物中有气体、沉淀或水。
3.沉淀、气体或水。
二、复分解反应发生的实质
1. NaOH溶液和稀盐酸反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
2. 稀盐酸和碳酸钠反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，碳酸钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
3. 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应： （化学方程式）。
硫酸铜溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
4. 实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的 ，生成沉淀、气体或水的过程。
5. 总结归纳：复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 举例：__________________________；
（2）酸＋碱→盐＋水 举例：__________________________；
（3）酸＋盐→盐＋水 举例：__________________________；
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 举例：__________________________；
（5）盐＋盐→两种新盐 举例：__________________________。
注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
【答案】1. NaOH + HCl =NaCl + H2O，H+，Cl-，Na+，OH-，H+，OH-，H2O，H+，OH-；2. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，H+，Cl-，Na+，CO32-，H+，CO32-，CO2和H2O，H+，CO32-；
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓，Cu2+，SO42-，Na+，OH-，Cu2+，OH-，Cu(OH)2沉淀，Cu2+，OH-；4. 离子相互结合；5. H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O；2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓；Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。（合理即可）
三、酸碱盐的溶解性
1. 酸=H++酸根离子，碱= OH-+金属离子，盐= +
2. 写出下列盐的化学式及名称
3. 把上面的盐分类，填写在括号中
4. 利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性：
常见的酸 ；
常见的碱中只有五种溶于水： ；
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都 于水；
盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有 ；
硫酸盐不溶于水的有 ；
碳酸盐：含 的碳酸盐溶于水。
5. 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【答案】1. 酸根离子、金属离子；
2.
3.见上图；4. 大多溶于水，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O，能溶，AgCl ，BaSO4，钾、钠、铵根离子。
5.
【练一练】下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
【答案】C
四、盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
2. 盐+酸→新盐+新酸
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。
3. 盐+碱→新盐+新碱
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
4. 盐1+盐2→新盐1+新盐2
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
【答案】1.Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4、Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2；
2.CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑、AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3；
3.CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4、FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓；
4.BaCl2＋CuSO4 == BaSO4↓＋CuCl2、Ba(NO3) 2＋Na2CO3 == BaCO3↓＋2NaNO3
（合理即可）。
【练一练】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
五、物质的分类
根据物质的分类原则，完成下列图表。
【答案】
【练一练】分类是学习化学的一种重要方法。现有一氧化碳、五氧化二磷、水、三氧化二铁四种物质，可将一氧化碳、五氧化二磷、水归为一类，剩下的是三氧化二铁。这样分类的依据是（ ）
A．常温下是否为固体B．是否为非金属氧化物
C．是否为氧化物D．是否为纯净物
【答案】B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解答】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。
D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
3、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项不符合题意；
B、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；
C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项符合题意。
故答案为：D。
5、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
6、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
Cl-（ ）
NO3-（ ）
SO42-（ ）
CO32-（ ）
K+（ ）
Na+（ ）
Cu2+（ ）
NH4+（ ）
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
Cl-（盐酸盐）
NO3-（硝酸盐）
SO42-（硫酸盐）
CO32-（碳酸盐）
K+（钾盐）
氯化钾KCl
硝酸钾KNO3
硫酸钾K2SO4
碳酸钾K2CO3
Na+（钠盐）
氯化钠NaCl
硝酸钠NaNO3
硫酸钠Na2SO4
碳酸钠Na2CO3
Cu2+（铜盐）
氯化铜CuCl2
硝酸铜Cu(NO3)2
硫酸铜CuSO4
碳酸铜CuCO3
NH4+（铵盐）
氯化铵NH4Cl
硝酸铵NH4NO3
硫酸铵(NH4)2SO4
碳酸铵(NH4)2CO3
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有BaSO4沉淀生成
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