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广东省饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试卷（Word版含解析）
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这是一份广东省饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试卷（Word版含解析），共23页。试卷主要包含了5 Ag108， 下列物质互为同位素的是， 下列有关物质的分类错误的是等内容，欢迎下载使用。
试卷共6页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ne20 Na23 S32 Al27 Cl35.5 Ag108
第Ι卷(选择题，共16题，共44分)
一、单选题(第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。)
1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. 马踏飞燕B. 曜变天目茶碗C. 甲骨文D. 千里江山图
2. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
3. 下列物质互为同位素的是
A. H2和D2B. Cl和ClC. CO和CO2D. 金刚石和石墨
4. 下列有关物质的分类错误的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物B. 混合物：生铁、空气
C. 电解质：盐酸、氯化钠D. 单质：臭氧、水银
5. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子D. 在化学反应中易得1个电子
6. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中作氧化剂
D. 价完全转化为价，共失去电子
8. 下列关于元素性质的比较，正确的是
A. 金属性强弱：B. 原子半径大小：
C. 非金属性强弱：D. 最高正化合价：
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
11. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A. AB. BC. CD. D
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. NA个氯气分子的体积为22.4 L
B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 溶液中，含有的个数为NA
D. 标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体，所含分子数为NA
13. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D. 少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀
14. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是
A. B.
C. D.
15. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
16. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是
A. C是还原剂，与S是氧化剂
B. 标准状况下，当转移1ml时，有2.24L生成
C. 的电子式为
D. 的电子式为
第II卷(非选择题，包括4大题，共56分)
17. 按要求回答下列问题。
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液b．液氨c．Ba(OH)2固体d．NaHSO4e．Fe(OH)3胶体f．铜g．CO2h．盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
②在足量d溶液中加入少量c溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（2）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是发生反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，当消耗了108gAg时，该反应消耗标准状况下的O2的体积为_______。
（3）“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
现取适量该“84清毒液”原液进行稀释，配制980mLc(NaClO)=0.05ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②稀释时，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为_______mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关的离子反应方程式为_______，其中浓盐酸体现_______和酸性。
（2）装置B既可以除去Cl2中的HCl，也可监测C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，_______。
（3）某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，_______(选填“能”/“不能”)说明氯气具有漂白性。
（4）将Cl2通入装置D的NaOH溶液中，可制得NaClO，写出该反应的化学方程式：_______。反应后，将装置D中溶液加入到装置E中，可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，E中发生的离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，当生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为_______。
（5）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷：_______；缺少尾气处理装置。
19. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求答题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______，元素①③④组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图是_______。
（3）元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：_______(填化学式)；元素②、③、④的原子半径比较：_______(填元素符号)。
（4）元素①、③按照原子个数比2：1组成的化合物的电子式为_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物会反应，请写出反应的化学方程式_______。
20. I、现有一份含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。(可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：
（1）装置a的名称为_______。
（2）装置B作用：_______。
（3）装置D中生成O2的反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na2O2的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
（5）已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2A.生成Cl2
B净化Cl2
C.收集Cl2
D.吸收Cl2尾气
X
Y(杂质)
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
2023-2024学年度饶平二中第二学期高一级期初考试
化学
试卷共6页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ne20 Na23 S32 Al27 Cl35.5 Ag108
第Ι卷(选择题，共16题，共44分)
一、单选题(第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。)
1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. 马踏飞燕B. 曜变天目茶碗C. 甲骨文D. 千里江山图
【答案】A
【解析】
【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意；
B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，我无机盐，C不符合题意；
D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意；
故合理选项是A。
2. 微纳米材料研究所研发纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 下列物质互为同位素的是
A. H2和D2B. Cl和ClC. CO和CO2D. 金刚石和石墨
【答案】B
【解析】
【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的核素，针对对象为原子。
【详解】A. H2和D2，都为氢气，是单质，故A不符合题意；
B. Cl和Cl，质子数为17，中子数不相同的两种核素，故B符合题意；
C. CO和CO2是两种化合物，故C不符合题意；
D. 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 下列有关物质的分类错误的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物B. 混合物：生铁、空气
C. 电解质：盐酸、氯化钠D. 单质：臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是固态CO2，属于化合物；冰水混合物的组成微粒是H2O，也属于化合物，A正确；
B．生铁是铁合金，属于混合物；空气中含有N2、O2、CO2等多种微粒，属于混合物，B正确；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；
D．臭氧是O3，是仅含有氧元素的纯净物，属于单质；水银是金属Hg，属于单质，D正确；
故合理选项是C。
5. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子D. 在化学反应中易得1个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，则核电荷数为17，A错误；
B．由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，B正确；
C．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，电子数为18，是氯元素的离子，则属于非金属元素的离子，C错误；
D．由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，D错误；
故选B。
6. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，故A错误；
B．制取的氯气中含有HCl，氯气、HCl均和碱石灰反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管应该长进短出，故C错误；
D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，故D正确；
故选D。
7. 某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B. 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中作氧化剂
D. 价完全转化为价，共失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，故A正确；
B．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，铁元素发生还原反应，故B正确；
C．上述过程中Fe元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．价完全转化为价，共得到电子，故D错误；
故选D。
8. 下列关于元素性质的比较，正确的是
A. 金属性强弱：B. 原子半径大小：
C. 非金属性强弱：D. 最高正化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Mg>Al，A错误；
B．同一主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：S>O，B错误；
C．同一主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：F>Cl，C正确；
D．碳的最高化合价为+4价，氮的最高化合价为+5，D错误；
答案选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铝是可溶性强电解质，应该写成离子形式，且反应产生的Al(OH)3能够与过量强碱反应产生[Al(OH)4]-，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，A错误；
B．氧化钙是固体，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应不能发生置换反应产生氢气，D错误；
故合理选项是C。
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH-只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH-、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl-，故选C。
11. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，不引入新杂质，A正确；
B．加入Fe可以与FeCl3反应生成氯化亚铁，B错误；
C．盐酸和氧化铁、氧化铝均反应，C错误；
D．盐酸和碳酸钠生成氯化钠新杂质，D错误；
故选A。
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. NA个氯气分子的体积为22.4 L
B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 溶液中，含有的个数为NA
D. 标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体，所含分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．NA个氯气分子为1ml，题目中未指明温度和压强，故1mlCl2的体积不一定为22.4L，A错误；
B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1ml，故所含碳原子数为NA，B正确；
C．1 L 0.5 ml·L-1 MgCl2中Cl-的个数为1L×0.5ml/L×2NA/ml=NA，C正确；
D．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1ml，所含分子数为NA，D正确；
答案选A。
13. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D. 少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但由于F元素的非金属性比O元素强，因此F2与水反应生成HF和O2，而不能生成HFO，不能类推，A错误；
B．由于酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，但SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液与SO2会发生氧化还原反应生成Na2SO4和HCl，而不能产生NaHSO3和HClO，不能类推，B错误；
C．Na是活泼金属，Na可以与H2O反应生成NaOH和H2，活动性比Na强的K也可以与水反应，K与H2O反应生成KOH和H2，类推合理，C正确；
D．少量酸性氧化物CO2通入Ba(OH)2溶液中，发生复分解反应产生BaCO3白色沉淀，但由于酸性：HCl＞H2CO3，在酸性溶液中BaCO3不存在，所以CO2通入BaCl2溶液不能反应产生白色沉淀，不能类推，A错误；
故合理选项是C。
14. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，可逆反应的化学平衡正向移动，然后分析反应后溶液pH及气体的浓度、溶液导电性等知识。
【详解】A．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，Cl2与水的反应平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会逐渐变小，A正确；
B．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(Cl-)不断增大，B正确；
C．溶液的电导率随溶液中自由移动的离子的浓度的增大而增大。在开始时溶液中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使溶液中自由移动离子浓度增大，经足够长时间，氯水变为稀HCl，溶液中离子浓度达到最大值，电导率最大，后不再发生变化，图示与实验事实不符，C错误；
D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，D正确；
15. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，W2−、X的简单离子具有相同电子层结构，故W是O元素，W与Y同族，Y是S元素，Z与X能1：1形成离子化合物，Z是Cl元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：XB．W与X形成的化合物过氧化钠或者氧化钠，溶于水都生成氢氧化钠，故溶液呈碱性，B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，故气态氢化物的热稳定性：YD．非金属性越强，非金属最高价氧化物的水化物的酸的酸性越强，非金属性Cl>S，故最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D错误；
故选B。
16. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是
A. C是还原剂，与S是氧化剂
B. 在标准状况下，当转移1ml时，有2.24L生成
C. 的电子式为
D. 的电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，A正确；
B．按得失电子数守恒、结合选项A，可得关系式： N2~12e-，当转移lmle-时，有mlN2生成，氮气体积ml×≈1.87L， B错误；
C．氮气分子内，氮原子之间共用三对电子，每个氮原子还有一对未共用电子对，N2的电子式为，C错误；
D．硫化钾为离子化合物，由钾离子和硫离子构成，K2S电子式为，D错误；
答案选A。
第II卷(非选择题，包括4大题，共56分)
17. 按要求回答下列问题。
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液b．液氨c．Ba(OH)2固体d．NaHSO4e．Fe(OH)3胶体f．铜g．CO2h．盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
②在足量d溶液中加入少量c溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（2）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是发生反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，当消耗了108gAg时，该反应消耗标准状况下的O2的体积为_______。
（3）“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
现取适量该“84清毒液”原液进行稀释，配制980mLc(NaClO)=0.05ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②稀释时，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为_______mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1） ①. bg ②. cd ③. 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O
（2）5.6L （3） ①. 1000mL容量瓶 ②. 12.5 ③. B
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①以上物质中属于非电解质的是b．液氨、g．CO2，属于电解质的有c．Ba(OH)2固体、d．NaHSO4。
②少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，在足量硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问2详解】
由方程式可知，当消耗了108gAg（为1ml）时，该反应消耗标准状况下的0.25mlO2，体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L；
【小问3详解】
①配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶；稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶。
②配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为。
③A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，NaClO变质，使配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选A；
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，原液体积偏大，溶质偏多，配制溶液中NaClO浓度偏高，故选B；
C．容量瓶未干燥直接使用，对溶质物质的量、溶液体积没有影响，配制溶液中NaClO浓度无影响，故不选C；
D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选D；
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选E；
选B。
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关的离子反应方程式为_______，其中浓盐酸体现_______和酸性。
（2）装置B既可以除去Cl2中的HCl，也可监测C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，_______。
（3）某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，_______(选填“能”/“不能”)说明氯气具有漂白性。
（4）将Cl2通入装置D的NaOH溶液中，可制得NaClO，写出该反应的化学方程式：_______。反应后，将装置D中溶液加入到装置E中，可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，E中发生的离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，当生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为_______。
（5）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷：_______；缺少尾气处理装置。
【答案】（1） ①. ②. 还原性
（2）长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）不能 （4） ①. ②. 3NA
（5）装置B和C之间缺少干燥装置
【解析】
【分析】A装置是实验室制备氯气装置，B装置不仅起到净化作用，还能起到安全瓶作用，能监测C中是否发生堵塞，C装置是用干燥的红色布条是否褪色验证氯气漂白性，DE装置是制备高铁酸钠；
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；反应中盐酸生成盐氯化锰，且部分氯化合价升高生成氯气，故体现酸性和还原性；
【小问2详解】
C中发生堵塞时，B中压强会变大，气压会压迫锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；
【小问3详解】
验证氯气是否具有漂白性，需要保持氯气干燥，而从装置B中出来的氯气中含有水蒸气，因此实验中观察到红色布条褪色是不能说明氯气具有漂白性的，若想证明氯气是否具有漂白性，应在B和C之间加装干燥装置；
【小问4详解】
D装置中通入氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水：；将反应后溶液滴入到E中FeCl3溶液中，反应生成高铁酸钠，这个过程中铁元素被氧化，化合价由+3变为+6，电子转移为，生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为3NA。
【小问5详解】
验证氯气是否具有漂白性，需要干燥的氯气，故B和C之间缺少干燥装置；氯气有毒，需要尾气吸收，因此又缺少尾气处理装置。
19. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求答题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______，元素①③④组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图是_______。
（3）元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：_______(填化学式)；元素②、③、④的原子半径比较：_______(填元素符号)。
（4）元素①、③按照原子个数比2：1组成的化合物的电子式为_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物会反应，请写出反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 离子化合物
（2） （3） ①. HCl＞H2S ②. Na＞C＞O
（4） （5）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
④是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族；
元素①是H，③是O，④是Na，三种元素形成的化合物是NaOH，该物质是一元强碱，有Na+与OH-以离子键结合，属于离子化合物；
【小问2详解】
⑤是Al，Al原子核外电子排布是2、8、3，Al原子失去最外层电子形成Al3+，其结构示意图为：；
【小问3详解】
⑥是S元素，⑦是Cl元素，二者是第三周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S；
②是C，③是O，④是Na，C、O是第二周期元素，原子序数越大，其原子半径越小，所以原子半径：C＞O；Na是第三周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以Na的原子半径最大，故原子半径大小关系为：Na＞C＞O；
【小问4详解】
①是H，③是O，在二者按照原子个数比2：1组成的化合物H2O分子中，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为；
【小问5详解】
④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；⑤是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，二者能够发生反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。
20. I、现有一份含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。(可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：
（1）装置a的名称为_______。
（2）装置B的作用：_______。
（3）装置D中生成O2的反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na2O2的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
（5）已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去CO2中的HCl
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4） ①. 除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质) ②. 偏高
（5）50% （6）B
【解析】
【分析】装置A中碳酸钙固体和盐酸反应制取二氧化碳，装置B饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出来的HCl，装置C浓硫酸除去水蒸气，纯净的二氧化碳通入装有样品的装置D，反应生成氧气，碱式会除去未反应的二氧化碳，F中收集产生的氧气，G中测量产生氧气的量；
【小问1详解】
装置a为分液漏斗；
【小问2详解】
装置B是为了除去二氧化碳中的HCl；
【小问3详解】
D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：；
【小问4详解】
根据分析可知，E中碱石灰可以除去氧气中混有的二氧化碳（或除去没有反应完的二氧化碳）；
若撤掉E则氧气中会混有二氧化碳，测得气体的体积偏大，测得过氧化钠含量偏高；
【小问5详解】
1120mL氧气的物质的量为0.05ml，则根据方程式可知，实际过氧化钠的物质的量为0.1ml，过氧化钠的质量为，则过氧化钠的质量分数为；
【小问6详解】
提高产量应该先通氨气，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，答案选B。
A.生成Cl2
B.净化Cl2
C.收集Cl2
D.吸收Cl2尾气
X
Y(杂质)
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
试卷共6页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ne20 Na23 S32 Al27 Cl35.5 Ag108
第Ι卷(选择题，共16题，共44分)
一、单选题(第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。)
1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. 马踏飞燕B. 曜变天目茶碗C. 甲骨文D. 千里江山图
2. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
3. 下列物质互为同位素的是
A. H2和D2B. Cl和ClC. CO和CO2D. 金刚石和石墨
4. 下列有关物质的分类错误的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物B. 混合物：生铁、空气
C. 电解质：盐酸、氯化钠D. 单质：臭氧、水银
5. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子D. 在化学反应中易得1个电子
6. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中作氧化剂
D. 价完全转化为价，共失去电子
8. 下列关于元素性质的比较，正确的是
A. 金属性强弱：B. 原子半径大小：
C. 非金属性强弱：D. 最高正化合价：
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
11. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A. AB. BC. CD. D
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. NA个氯气分子的体积为22.4 L
B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 溶液中，含有的个数为NA
D. 标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体，所含分子数为NA
13. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D. 少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀
14. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是
A. B.
C. D.
15. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
16. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是
A. C是还原剂，与S是氧化剂
B. 标准状况下，当转移1ml时，有2.24L生成
C. 的电子式为
D. 的电子式为
第II卷(非选择题，包括4大题，共56分)
17. 按要求回答下列问题。
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液b．液氨c．Ba(OH)2固体d．NaHSO4e．Fe(OH)3胶体f．铜g．CO2h．盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
②在足量d溶液中加入少量c溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（2）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是发生反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，当消耗了108gAg时，该反应消耗标准状况下的O2的体积为_______。
（3）“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
现取适量该“84清毒液”原液进行稀释，配制980mLc(NaClO)=0.05ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②稀释时，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为_______mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关的离子反应方程式为_______，其中浓盐酸体现_______和酸性。
（2）装置B既可以除去Cl2中的HCl，也可监测C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，_______。
（3）某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，_______(选填“能”/“不能”)说明氯气具有漂白性。
（4）将Cl2通入装置D的NaOH溶液中，可制得NaClO，写出该反应的化学方程式：_______。反应后，将装置D中溶液加入到装置E中，可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，E中发生的离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，当生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为_______。
（5）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷：_______；缺少尾气处理装置。
19. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求答题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______，元素①③④组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图是_______。
（3）元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：_______(填化学式)；元素②、③、④的原子半径比较：_______(填元素符号)。
（4）元素①、③按照原子个数比2：1组成的化合物的电子式为_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物会反应，请写出反应的化学方程式_______。
20. I、现有一份含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。(可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：
（1）装置a的名称为_______。
（2）装置B作用：_______。
（3）装置D中生成O2的反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na2O2的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
（5）已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2A.生成Cl2
B净化Cl2
C.收集Cl2
D.吸收Cl2尾气
X
Y(杂质)
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
2023-2024学年度饶平二中第二学期高一级期初考试
化学
试卷共6页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ne20 Na23 S32 Al27 Cl35.5 Ag108
第Ι卷(选择题，共16题，共44分)
一、单选题(第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。)
1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. 马踏飞燕B. 曜变天目茶碗C. 甲骨文D. 千里江山图
【答案】A
【解析】
【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意；
B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，我无机盐，C不符合题意；
D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意；
故合理选项是A。
2. 微纳米材料研究所研发纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 下列物质互为同位素的是
A. H2和D2B. Cl和ClC. CO和CO2D. 金刚石和石墨
【答案】B
【解析】
【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的核素，针对对象为原子。
【详解】A. H2和D2，都为氢气，是单质，故A不符合题意；
B. Cl和Cl，质子数为17，中子数不相同的两种核素，故B符合题意；
C. CO和CO2是两种化合物，故C不符合题意；
D. 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 下列有关物质的分类错误的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物B. 混合物：生铁、空气
C. 电解质：盐酸、氯化钠D. 单质：臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是固态CO2，属于化合物；冰水混合物的组成微粒是H2O，也属于化合物，A正确；
B．生铁是铁合金，属于混合物；空气中含有N2、O2、CO2等多种微粒，属于混合物，B正确；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；
D．臭氧是O3，是仅含有氧元素的纯净物，属于单质；水银是金属Hg，属于单质，D正确；
故合理选项是C。
5. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子D. 在化学反应中易得1个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，则核电荷数为17，A错误；
B．由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，B正确；
C．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，电子数为18，是氯元素的离子，则属于非金属元素的离子，C错误；
D．由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，D错误；
故选B。
6. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，故A错误；
B．制取的氯气中含有HCl，氯气、HCl均和碱石灰反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管应该长进短出，故C错误；
D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，故D正确；
故选D。
7. 某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是
A. 维生素C具有还原性
B. 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中作氧化剂
D. 价完全转化为价，共失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，故A正确；
B．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，铁元素发生还原反应，故B正确；
C．上述过程中Fe元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．价完全转化为价，共得到电子，故D错误；
故选D。
8. 下列关于元素性质的比较，正确的是
A. 金属性强弱：B. 原子半径大小：
C. 非金属性强弱：D. 最高正化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Mg>Al，A错误；
B．同一主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：S>O，B错误；
C．同一主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：F>Cl，C正确；
D．碳的最高化合价为+4价，氮的最高化合价为+5，D错误；
答案选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铝是可溶性强电解质，应该写成离子形式，且反应产生的Al(OH)3能够与过量强碱反应产生[Al(OH)4]-，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，A错误；
B．氧化钙是固体，应该写化学式，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应不能发生置换反应产生氢气，D错误；
故合理选项是C。
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH-只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH-、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl-，故选C。
11. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，不引入新杂质，A正确；
B．加入Fe可以与FeCl3反应生成氯化亚铁，B错误；
C．盐酸和氧化铁、氧化铝均反应，C错误；
D．盐酸和碳酸钠生成氯化钠新杂质，D错误；
故选A。
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. NA个氯气分子的体积为22.4 L
B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 溶液中，含有的个数为NA
D. 标准状况下，22.4 L由和组成的混合气体，所含分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．NA个氯气分子为1ml，题目中未指明温度和压强，故1mlCl2的体积不一定为22.4L，A错误；
B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1ml，故所含碳原子数为NA，B正确；
C．1 L 0.5 ml·L-1 MgCl2中Cl-的个数为1L×0.5ml/L×2NA/ml=NA，C正确；
D．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1ml，所含分子数为NA，D正确；
答案选A。
13. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D. 少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但由于F元素的非金属性比O元素强，因此F2与水反应生成HF和O2，而不能生成HFO，不能类推，A错误；
B．由于酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，但SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液与SO2会发生氧化还原反应生成Na2SO4和HCl，而不能产生NaHSO3和HClO，不能类推，B错误；
C．Na是活泼金属，Na可以与H2O反应生成NaOH和H2，活动性比Na强的K也可以与水反应，K与H2O反应生成KOH和H2，类推合理，C正确；
D．少量酸性氧化物CO2通入Ba(OH)2溶液中，发生复分解反应产生BaCO3白色沉淀，但由于酸性：HCl＞H2CO3，在酸性溶液中BaCO3不存在，所以CO2通入BaCl2溶液不能反应产生白色沉淀，不能类推，A错误；
故合理选项是C。
14. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，可逆反应的化学平衡正向移动，然后分析反应后溶液pH及气体的浓度、溶液导电性等知识。
【详解】A．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，Cl2与水的反应平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会逐渐变小，A正确；
B．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(Cl-)不断增大，B正确；
C．溶液的电导率随溶液中自由移动的离子的浓度的增大而增大。在开始时溶液中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使溶液中自由移动离子浓度增大，经足够长时间，氯水变为稀HCl，溶液中离子浓度达到最大值，电导率最大，后不再发生变化，图示与实验事实不符，C错误；
D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，D正确；
15. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X能形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，W2−、X的简单离子具有相同电子层结构，故W是O元素，W与Y同族，Y是S元素，Z与X能1：1形成离子化合物，Z是Cl元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：X
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，故气态氢化物的热稳定性：Y
故选B。
16. 火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是
A. C是还原剂，与S是氧化剂
B. 在标准状况下，当转移1ml时，有2.24L生成
C. 的电子式为
D. 的电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，A正确；
B．按得失电子数守恒、结合选项A，可得关系式： N2~12e-，当转移lmle-时，有mlN2生成，氮气体积ml×≈1.87L， B错误；
C．氮气分子内，氮原子之间共用三对电子，每个氮原子还有一对未共用电子对，N2的电子式为，C错误；
D．硫化钾为离子化合物，由钾离子和硫离子构成，K2S电子式为，D错误；
答案选A。
第II卷(非选择题，包括4大题，共56分)
17. 按要求回答下列问题。
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液b．液氨c．Ba(OH)2固体d．NaHSO4e．Fe(OH)3胶体f．铜g．CO2h．盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
②在足量d溶液中加入少量c溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（2）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是发生反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，当消耗了108gAg时，该反应消耗标准状况下的O2的体积为_______。
（3）“84消毒液”是家居常用的消毒用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
现取适量该“84清毒液”原液进行稀释，配制980mLc(NaClO)=0.05ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②稀释时，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为_______mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1） ①. bg ②. cd ③. 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O
（2）5.6L （3） ①. 1000mL容量瓶 ②. 12.5 ③. B
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①以上物质中属于非电解质的是b．液氨、g．CO2，属于电解质的有c．Ba(OH)2固体、d．NaHSO4。
②少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，在足量硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问2详解】
由方程式可知，当消耗了108gAg（为1ml）时，该反应消耗标准状况下的0.25mlO2，体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L；
【小问3详解】
①配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶；稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶。
②配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为。
③A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，NaClO变质，使配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选A；
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，原液体积偏大，溶质偏多，配制溶液中NaClO浓度偏高，故选B；
C．容量瓶未干燥直接使用，对溶质物质的量、溶液体积没有影响，配制溶液中NaClO浓度无影响，故不选C；
D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选D；
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选E；
选B。
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关的离子反应方程式为_______，其中浓盐酸体现_______和酸性。
（2）装置B既可以除去Cl2中的HCl，也可监测C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，_______。
（3）某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，_______(选填“能”/“不能”)说明氯气具有漂白性。
（4）将Cl2通入装置D的NaOH溶液中，可制得NaClO，写出该反应的化学方程式：_______。反应后，将装置D中溶液加入到装置E中，可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，E中发生的离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，当生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为_______。
（5）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷：_______；缺少尾气处理装置。
【答案】（1） ①. ②. 还原性
（2）长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）不能 （4） ①. ②. 3NA
（5）装置B和C之间缺少干燥装置
【解析】
【分析】A装置是实验室制备氯气装置，B装置不仅起到净化作用，还能起到安全瓶作用，能监测C中是否发生堵塞，C装置是用干燥的红色布条是否褪色验证氯气漂白性，DE装置是制备高铁酸钠；
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；反应中盐酸生成盐氯化锰，且部分氯化合价升高生成氯气，故体现酸性和还原性；
【小问2详解】
C中发生堵塞时，B中压强会变大，气压会压迫锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；
【小问3详解】
验证氯气是否具有漂白性，需要保持氯气干燥，而从装置B中出来的氯气中含有水蒸气，因此实验中观察到红色布条褪色是不能说明氯气具有漂白性的，若想证明氯气是否具有漂白性，应在B和C之间加装干燥装置；
【小问4详解】
D装置中通入氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水：；将反应后溶液滴入到E中FeCl3溶液中，反应生成高铁酸钠，这个过程中铁元素被氧化，化合价由+3变为+6，电子转移为，生成1mlNa2FeO4时，该反应转移的电子数目为3NA。
【小问5详解】
验证氯气是否具有漂白性，需要干燥的氯气，故B和C之间缺少干燥装置；氯气有毒，需要尾气吸收，因此又缺少尾气处理装置。
19. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求答题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______，元素①③④组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图是_______。
（3）元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：_______(填化学式)；元素②、③、④的原子半径比较：_______(填元素符号)。
（4）元素①、③按照原子个数比2：1组成的化合物的电子式为_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物会反应，请写出反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 离子化合物
（2） （3） ①. HCl＞H2S ②. Na＞C＞O
（4） （5）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
④是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族；
元素①是H，③是O，④是Na，三种元素形成的化合物是NaOH，该物质是一元强碱，有Na+与OH-以离子键结合，属于离子化合物；
【小问2详解】
⑤是Al，Al原子核外电子排布是2、8、3，Al原子失去最外层电子形成Al3+，其结构示意图为：；
【小问3详解】
⑥是S元素，⑦是Cl元素，二者是第三周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S；
②是C，③是O，④是Na，C、O是第二周期元素，原子序数越大，其原子半径越小，所以原子半径：C＞O；Na是第三周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以Na的原子半径最大，故原子半径大小关系为：Na＞C＞O；
【小问4详解】
①是H，③是O，在二者按照原子个数比2：1组成的化合物H2O分子中，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为；
【小问5详解】
④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；⑤是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，二者能够发生反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。
20. I、现有一份含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。(可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：
（1）装置a的名称为_______。
（2）装置B的作用：_______。
（3）装置D中生成O2的反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na2O2的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
（5）已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去CO2中的HCl
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4） ①. 除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质) ②. 偏高
（5）50% （6）B
【解析】
【分析】装置A中碳酸钙固体和盐酸反应制取二氧化碳，装置B饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出来的HCl，装置C浓硫酸除去水蒸气，纯净的二氧化碳通入装有样品的装置D，反应生成氧气，碱式会除去未反应的二氧化碳，F中收集产生的氧气，G中测量产生氧气的量；
【小问1详解】
装置a为分液漏斗；
【小问2详解】
装置B是为了除去二氧化碳中的HCl；
【小问3详解】
D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：；
【小问4详解】
根据分析可知，E中碱石灰可以除去氧气中混有的二氧化碳（或除去没有反应完的二氧化碳）；
若撤掉E则氧气中会混有二氧化碳，测得气体的体积偏大，测得过氧化钠含量偏高；
【小问5详解】
1120mL氧气的物质的量为0.05ml，则根据方程式可知，实际过氧化钠的物质的量为0.1ml，过氧化钠的质量为，则过氧化钠的质量分数为；
【小问6详解】
提高产量应该先通氨气，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，答案选B。
A.生成Cl2
B.净化Cl2
C.收集Cl2
D.吸收Cl2尾气
X
Y(杂质)
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
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