2020-2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱说课ppt课件

这是一份2020-2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱说课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了酸碱指示剂，石蕊溶液，酚酞溶液，不变色，立即用大量水冲洗，浓盐酸，浓硫酸，小试身手，答案1盐酸，紫色石蕊溶液等内容，欢迎下载使用。

1．石蕊和酚酞叫做______________，____________遇酸性溶液变________，遇碱性溶液变________；____________遇酸性溶液__________，遇碱性溶液变________。
2 ．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应____________________，然后涂上______________________。3．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是________，试剂质量增加的是________。
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是(
A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B．向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C．向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色答案：B
2．酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是________。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。(3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O；③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是___________________________________________________________________________。
(2)吸水 (3)酸＋金属氧化物→盐＋水
酸、碱与指示剂作用【知识精讲】1．酸碱指示剂。能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有_________________ 和
____________。
2．酸碱指示剂的变色规律。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成______ 色；无色酚酞溶液遇酸溶液______ 色，遇碱溶液变成______色。
(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。
(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。
[典例 1] 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入
稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(
A．紫色－红色－蓝色C．蓝色－红色－紫色
B．蓝色－紫色－红色D．紫色－蓝色－红色
点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。答案：B
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
1．浓盐酸、浓硫酸的性质比较。
(1)浓盐酸具有________性，打开瓶盖有________出现，闻
到__________气味。
(2)浓硫酸没有挥发性，有________性，在实验室中常用它
(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有________性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有________性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要________保存。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。
3．浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水会放出____________，所以稀释浓硫酸时，应该把__________沿容器内壁慢慢注入____里，并用_______不断搅拌(如下图)，切不可将______倒进________里！
[典例 2] (2011 年江苏苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产
生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。
酸的化学性质【活动探究】
1．酸溶液能与指示剂反应。
酸能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞________。2．酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
____________________
___________________
_____________________
_________________________
(1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有__________生成，通式：酸＋活泼金属―→金属化合物＋________。(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通
常显______价，反应后的溶液颜色是_______。
3．酸与金属氧化物反应。
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O　
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl===
CuO＋H2SO4===
注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：
(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子
团与金属化合物的原子团相同。
[典例 3] 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。(2)图中 A 所代表的物质类别是________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是
Fe2O3)，该反应的化学方程式是：________________________
__________________________________。(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)。