2021-2022学年辽宁省营口开发区第二高级中学高二上学期11月考试化学试题含答案

  营口开发区第二高级中学2021-2022学年高二上学期11月考试化学试题

相对原子质量：C-12  O-16  Cu-64  Mn-55  C-12  Na-23   K-39  H-1  Al-27

选择性部分Ⅰ（50分)

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)

1. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况（　　 ）

A. ∆G>0，∆S<0     B. ∆G<0，∆S>0    

C. ∆G>0，∆S>0     D. ∆G<0，∆S<0

2.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱酸的是（　　 ）

A、1 mol/L的乙酸溶液中c(H+）约为1×10－2 mol/L　　　

B、乙酸能与水以任意比例互溶

C、1 mol/L的乙酸溶液10 mL恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

D、乙酸溶液的导电性比盐酸弱

3. 决定化学反应速率的主要因素是（　　 ）

A．反应物的浓度             B．反应体系内的压强

C．反应物的性质             D．反应物的状态

4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　)

A．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

B．不食用含钙的食品

C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

5．下列说法正确的是（　　 ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

6．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．该溶液可能呈酸性       B．该溶液一定呈碱性   

C．该溶液的pH一定是1    

D．该溶液的pH不可能为13

7. 下列实验误差分析错误的是（    ）

A.常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响

D. 中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大

8．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

9. 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)

A.6项    B.5项    C.3项    D.4项

10.如下图所示曲线表示其他条件一定时,反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是(　　)

A.a点  B.b点    C.c点  D.d点

二、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)

11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

能力变化如图所示，下列说法正确的是（     ）

A.a、b、c三点溶液的pH：c<b<a  

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

12.室温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　  )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH) ＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D.V(NaOH) ＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

13.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（     ）

A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol/(L·min)   

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（     ）

A．Ⅱ为盐酸稀释的pH值变化曲线 

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大  

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

16. α1和α2，C1和C2分别为两个恒容容器中平衡体系3O2（g）2O3（g）和N2O4（g）2NO2（g）的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（    ）

A．α1、α2均减小，C1、C2 均增大    

B．α1、α2均增大，C1、C2 均减小

C．α1减小、α2增大， C1增大、C2 减小

D．α1增大、α2减小， C1、C2 均增大

17.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（     ）

①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

②无色可使PH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－

A．①⑤          B．②③          C．②④          D．③⑤

18．CO甲烷化反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是(　　)

A．步骤③需要吸收热量     

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤①只有非极性键断裂      

D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

19. 下列比较中，正确的是(　　)

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．1 L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：

c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，

c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③

20. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)

△H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积关系如下表所示：

下列说法正确的是(     )  

A. m＞n           B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q＜0           D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

非选择性部分Ⅱ（50分)

三、非选择性：

21. (10分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)平衡时A的体积分数为________。平衡时B转化率为________。

(3)0－2min内C的平均反应速率________。

(4)平衡前后容器内的压强比________。

(5)在2 min时，图象发生改变的原因是__________ (用字母表示)。

A．增大压强　　  B．降低温度      C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

22. (15分) （－）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

a.CO32－   b.ClO－   c.CH3COO－   d.HCO3－

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO    

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－  

d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____。

a.c(CH3COOH)/c(H+)    b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)     c.c(H+)/Ka       d.c(H+)/c(OH-)

(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。

（二）下表是不同温度下水的离子积数据：

(7)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。

(8)t2℃下，将pH＝11的NaOH溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

23. (10分) 研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．     

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变  

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应(g)+I2(g) (g)+2HI(g)　ΔH=+89.3 kJ·mol-1,起始总压为105 Pa,平衡时总压增加了20%,该反应的压强平衡常数Kp=　　　　  Pa。

24．(15分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。

②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1KMnO4溶液滴定。请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

写出该实验离子反应方程式                                       ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是                                            。

（4）在滴定过程中，目光应注视______________________。

（5）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。

（6）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. B  2.A   3. C 4. A  5. B   6. A  7.C  8. D   9. B 10.C

二、选择题（每题3分，共30分）

 11.B  12. B   13. D  14. B  15.D   16. D  17.A  18. A  19. C  20. B   

三．非选择性题（4小题，共50分）

21.(10分)

(1)4A＋5B6C＋4D　（2分）

(2)33.3%（2分）、41.7%（2分）

(3)0.2（1分）    (4)49:51（1分）     (5)AC（2分）

22．(15分)

（1）增大 （1分）  

（2）a＞b＞d＞c  （2分）

（3） ac  （2分） 

（4）b  （1分） 

（5）＜（1分）＜（1分）＞  （1分） 

（6）9.9×10－7 （2分）

 (7)1×10－10 mol·L－1  （2分）  

(8)9∶11（2分）

23. (10分) 

（1）①  BC（2分）

 ②1.6×10－8或1.6384×10－8（2分）

③增加 （2分）  ④  △H> 0（1分）  △S > 0（1分）

（2）3.56×104 （3分） （列算式1分）（2分）

24.(15分)

（1）玻璃棒（1分） 100 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）

（2）酸（1分）  不需要（1分）

（3）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ === 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O （2分）（化学方程式1分）

反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（2分）

（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）

（5）（3分）      （6）偏大（2分）