【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题08 物质的电离（讲解）

专题08 物质的电离

演示1：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性

演示2：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。

结论：观察灯泡亮度的变化：亮→电流，不亮→无电流

有的溶液能导电，有的溶液不能导电。

思考：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？

金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。

过渡：既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水时不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？
结论：溶液中有自由移动的离子。

一、电离：物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。

物质溶于水后电离成离子的过程可以用电离方程式表示：

KNO3 = K+ +NO3-

NaCl=Na+ + Cl-

H2SO4= 2H+ + SO42-

MgCl2=Mg2+ +2Cl-

注意：溶液不显电性，溶液中正电荷总数=负电荷总数。

典例1下列电离方程式书写正确的是(　　)

A. NaOHNa++O2-+H+                   B.FeCl3Fe3++C

C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-              D.H2SO42H++S

典例2下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　)

A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液      C. KCl晶体     D.液态HCl

二、电解质

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。

在常见化合物中，酸、碱、盐都属于电解质。

注意：混合物如氯化钠溶液、稀硫酸，Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。

思考：

①电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？

②SO2属于化合物，溶于水也能导电，故SO2属于电解质是否正确？

典例3现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体。

(1)以上物质中能导电的是　　　　　　; 

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　; 

(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是　　　　　　　　　　。 

【小结】

1. 电解质的导电条件：在水溶液或熔融状态下，只要满足其中一个条件即可；

2.能导电的物质不一定是电解质，如：铜、石墨等。电解质本身不一定能导电，如：固态NaCl、液体HCl；

3. 两者是对化合物进行的分类，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质

4. CO2、SO2、SO3、NH3虽然溶于水能导电，但不是本身电离产生的离子，因此仍然是非电解质。

典例4以下为中学化学中常见的几种物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4  ⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是　　　　　　　　。 

(2)能电离出H+的是　　　,属于酸的是　　　。 

(3)属于碱的是　　　。 

(4)难溶的盐是　　　。 

三、强、弱电解质

1、如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？

——电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。

而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。

2、电解质的强弱与物质类别的关系。

3、电解质的强弱与溶液的导电能力无关,强电解质的导电能力不一定强,如BaSO4;弱电解质的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。

4、强弱电解质比较

典例5下列说法下列正确的是

A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

四、电离的应用

1、从电离的角度认识酸、碱、盐的概念

在水溶液里，电离出的阳离子全部是氢离子的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的电解质叫碱。

酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出金属离子和酸根离子。

2、电离方程式的书写：

(1)强电解质的电离方程式中，用“=” 连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“ ”连接。

如Na2SO4：Na2SO4=2Na++ SO42-，

HClO：HClOH++ClO-。

(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如H2CO3：H2CO3 H++HCO3-， HCO3- H++CO32- ；

Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3++3OH-。

(3) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4= Na＋+ H+ + SO42-

NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4= Na＋+HSO4-

NaHCO3溶液中：NaHCO3= Na＋+HCO3- ， HCO3- H+ + CO32- 。

课后练习：

1、下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH       B、Cl2        C、NH4HCO3       D、SO2

2、下列说法正确的是(　　)

A.水导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电

3、下列说法正确的是(　　)

A.酸、碱、盐都是电解质           B.氢化物都不是电解质

C.电解质都是易溶于水的物质       D.氧化物都是电解质

4、电解质溶液显电中性的原因是(　　)

A.溶液中阴、阳离子数相等                 B.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等

C.溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等      D.溶液中没有离子,不带电

5、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是(　　)

A.0.50 molNaOH      B.100 mL水

C.0.50 mol酒精      D.0.50 molNa2SO4

6、对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A.纯碱、烧碱均属于碱                 B.CuSO4·5H2O属于电解质

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸       D.盐类物质一定含有金属阳离子

7、现有下列电解质(用序号填空)。

①H2SO4　②Ca(OH)2　③BaSO4　④Na2O　⑤CuCl2　⑥NaHSO4　⑦NaHCO3　⑧Al2(SO4)3

(1)其中属于酸的是　　　　　　,属于碱的是　　　　　　,属于盐的是　　　　　　。 

(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式:

②　, 

⑤　, 

⑥　, 

⑦　, 

⑧　。