【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题09 离子反应（练习）

专题09 离子反应练习

1．下列说法正确的是(　　)

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

2．下列物质中，属于电解质的是(　　)

①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖  ⑦硫酸

A．①③④　　　　　　　　 B．③④⑦

C．②③④   D．⑤⑥

3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)

A．NaCl   B．酒精

C．NH4HCO3   D．CH3COONa

4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是(　　)

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)

A．盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

6.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A.0.50 mol Ba(OH)2     B.100 mL水

C.0.50 mol酒精      D.0.50 mol Na2SO4

7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓  ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3

B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓  Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓  AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag  Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag

8.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A.NaOH溶液和FeCl3溶液            B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液           D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

9．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)

A．石灰水中和稀盐酸混合

B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合

D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子

11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－  B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO  D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

12．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

13．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

14．（15分）掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

15．(10分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为________。

(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则________两烧杯中溶液导电能力最强(填“A”“B”“C”或“D”)。

(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：

___________________________________________________。

16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。

17． (1)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：____________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：______________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___________________________；

④Fe与CuSO4溶液反应：________________________________；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：______________________。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__________________________；

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓_________________________________；

③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓___________________________；

④SO2＋2OH－===SO＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__________________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O___________________；

⑦Ba2＋＋SO===BaSO4↓______________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_________________________。