【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题17 物质的量浓度(练习)
展开-2019年初中升高中化学衔接教学案
专题17 物质的量浓度
1.下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol/L KCl溶液
D.50 mL2 mol/L KClO3溶液
2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3.将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A.15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B.50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C.20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D.10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
4.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1L溶液,可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C.Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L-1
D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1
5.下列说法正确的是
A.将1.17g氯化钠溶于水,配制成50mL溶液,得到溶液的浓度为0.4mol/L
B.将1.12L氯化氢气体溶于水,配制成200mL的盐酸溶液,得到溶液的浓度为0.25mol/L
C.20mL的硫酸溶液中,溶有19.6gH2SO4,此溶液浓度为1mol/L
D.将40g氢氧化钠溶于2L水中,得到溶液的浓度为0.5mol/L
6.VmL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+a g,取V/2 mL溶液稀释到3V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A.250a/27V mol·L﹣1 B.250a/27V mol·L﹣1
C.500a/9V mol·L﹣1 D.125a/27V mol·L﹣1
7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为
A.3:4:3 B.1:2:3 C.3:2:1 D.1:1:1
8.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
9.实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )
A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
10.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数量取
B.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分
D.定容时俯视容量瓶刻度线
11.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,下列方法正确的方法是
A.将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
B.将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D.将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中
12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.定容时仰视刻度线和液面
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.移液时,不慎将液体流到瓶外
D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
13.用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液,下列操作和说法中正确的是 ( )
A.将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
C.固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中,并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
14.(1)在标准状况下,某气体A的密度是1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
E.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
15.按要求填写下列空白
KOH是实验室里常用的一种试剂,实验室里配置KOH溶液时,既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液,请回答下列问题:
(1)若用固体KOH配置,则需用托盘天平称取KOH的质量________________g
(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置,则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL
(3)容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中,若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时,读数时俯视刻度线,则所配制溶液的物质的量浓度会_________(填偏高、偏低或不变)
(5)取出配置好的KOH溶液100mL,与标准状况下4.48L CO2充分反应,请写出该反应的化学方程式_________。
16.将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后,滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
(1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=____________________________。
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=______________。
17.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL,请回答下列问题:
应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度______。
有人认为,用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______;
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______;
从碘水中提取碘单质______;
分离水和汽油的混合物______;
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
18.如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题:
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______,现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4,需量取该浓H2SO4的体积为______mL。
(2)配制时,下列仪器中必须使用 ______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,仰视刻度线
19.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为_____________。
(3)所需浓H2SO4的体积为_________mL。
(4)若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视将使所配溶液浓度_________。
(5)从配制好的溶液中取出40mL,加0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液至完全中和,需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题17 物质的量浓度(讲解): 这是一份【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题17 物质的量浓度(讲解),文件包含专题17物质的量浓度讲解-2019年初中升高中化学衔接教学案解析版doc、专题17物质的量浓度讲解-2019年初中升高中化学衔接教学案原卷版doc等2份学案配套教学资源,其中学案共19页, 欢迎下载使用。
【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题15 物质的量(练习): 这是一份【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题15 物质的量(练习),文件包含专题15物质的量练习-2019年初中升高中化学衔接教学案解析版doc、专题15物质的量练习-2019年初中升高中化学衔接教学案原卷版doc等2份学案配套教学资源,其中学案共8页, 欢迎下载使用。
【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题15 物质的量(讲解): 这是一份【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题15 物质的量(讲解),文件包含专题15物质的量讲解-2019年初中升高中化学衔接教学案解析版doc、专题15物质的量讲解-2019年初中升高中化学衔接教学案原卷版doc等2份学案配套教学资源,其中学案共11页, 欢迎下载使用。