第01单元 原子结构与性质（A卷•夯实基础）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

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第01单元  原子结构与性质

（A卷·夯实基础）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．下列能层中，包含f能级的是（　　）

A．K能层            B．L能层            C．M能层            D．N能层

2．下列关于能层与能级的说法中不正确的是（　　）

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D．相同能层中p电子的原子轨道能量相同

3．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（　　）

A．15 B．33 C．35 D．51

4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（   ）

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

5．下列关于原子结构的说法不正确的是（　　）

A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强

C．电子排布式为1s22s22p5  的基态原子对应元素位于周期表第五周期

D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

6．下列说法中正确的是（　　）

A．[Ne]3s2表示的是Mg原子

B．3p2表示第三电子层有2个电子

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多

7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1   B．1s22s22p5→1s22s22p43s1

C．1s22s22p4→1s22s22p34f1     D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1

8．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2

9．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

10．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了（　　）

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理     C．能量最低原理    D．洪特规则

11．下列有关元素周期表分区的说法错误的是

A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素

C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态

12．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是（　　）

A．为金属元素 B．其核外电子数为110

C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族

13．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（　　）

A．某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为

B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价

C．某元素的原子最外层电子数为6

D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1

14．下列原子半径大小顺序正确的是（　　）

①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2

A．③>④>②>①         B．④>③>②>①         C．④>③>①>②         D．④>②>①>③

15．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　）

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素

②基态原子电子排布式为1s2的元素

③周期表中电负性最强的元素

④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素

A．②③①④       B．③①④②       C．①③④②        D．无法比较

16．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（　　）

A．第一电离能：Y<X

B．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX

二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17．（14分）完成下列各题。

(1)Zn原子核外电子排布式为______________。

(2)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为______________。

(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。

(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。

(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_____ _________。

(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。

18．（10分）(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利原理？______________；

哪些违反了洪特规则？______________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________(填序号)。

19．（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为______________________。

(4)基态外围电子的电子排布图为______________________，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因__________________________。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________(填元素符号)。

20．（14分）（1）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

（3）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3            b. 1s22s2            c. 1s22s12p4            d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。