第01单元 原子结构与性质（B卷•提升能力）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

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班级 姓名 学号 分数
第01单元 原子结构与性质
（B卷•提升能力）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )

A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道形状为哑铃形
【答案】C
【详解】
A．由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零，故A正确；
B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，点密集的地方表明电子出现的机会多，故B正确；
C．电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小，故C错误；
D．2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为无把哑铃形，故D正确；
故选：C。
2．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是
A．N层不含电子 B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4
【答案】D
【详解】
原子M层有4个p电子，原子外围电子排布为3s23p4，该元素是硫元素，则L层一定有8个电子，N层不含电子，原子最外层电子数为6，所以错误的为D，故选D。
3．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
【答案】D
【详解】
某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；
B．该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；
C．该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；
D．基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；
答案选D。
4．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)
B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．原子只有发射光谱
【答案】D
【详解】
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确；
B．电子由高能级跃迁至较低能级时，要释放能量，霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关，故B正确；
C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，同样也可以鉴定某些元素，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；
D．原子既有发射光谱，也有吸收光谱，故D错误；
故选D。
5．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
【答案】B
【详解】
A. 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，价电子排布图为，A错误；
B. 4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d 轨道，B正确；
C. 锰原子失去电子形成 Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；
D. 锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误；
答案选B。
6．下列关于化学用语的表示错误的是
A．Na+的轨道表示式：
B．氯离子的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
【答案】A
【详解】
A．Na+的轨道表示式：，违背了泡利原理，应该为，故A错误；
B．Cl有17个质子，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故B正确；
C．氧原子核内有8个中子，氧原子质子数为8，质量数为16，氧原子符号为：，故C正确；
D．硫离子的核外有18个电子，其离子电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ）
A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子
B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子
D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子
【答案】D
【详解】
A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子，X为Na元素、原子核外N层上仅有一个电子的Y原子，Y可以为K、Cr、Rb等元素，Na位于第IA族、Cr位于ⅥB族，二者不属于同一族，故A错误；
B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子，X为C或O原子，3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子，Y可以为Si或S，C、Si位于ⅣA族、O、S位于第ⅥA族，所以二者不一定属于同一族，故B错误；
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子，X为He元素，原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子，Y为Be元素，所以不属于同一族，故C错误；
D．原子基态时2p轨道上有3个电子，为N元素；原子基态时3p轨道上有3个电子，为P元素；原子基态时4p轨道上有3个电子，为As元素；原子基态时5p轨道上有3个电子，为Sb元素；均为同主族元素，故D正确。
故选D。
8．下列说法正确的是
A．最外层电子数为2的元素都分布在s区
B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
C．所有非金属元素都分布在p区
D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素
【答案】D
【详解】
A.最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，故A错误；
B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，故B错误；
C.非金属元素H分布在s区，故C错误；
D.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素在d区，是过渡元素，都是金属元素，故D正确；
故答案为D。
9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在元素周期表中处于第四周期
C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
【答案】C
【详解】
22Ti的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，属于d区的过渡元素；根据三种核素的相对原子质量可知，其中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22，故在元素周期表中处于同一位置。
10．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4
【答案】C
【分析】
X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为O元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。
【详解】
A．X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，Y为S元素，有+2价，符合，如Na2S2O3，故A不符合题意；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，Y为S元素，有+4价，符合，如H2SO3，故B不符合题意；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，Y为S元素，没有+3价，不符合，故C符合题意；
D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，Y为S元素，有+6价，符合，如H2SO4，故D不符合题意；
答案选C。
11．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na 【答案】B
【详解】
A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。
12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①元素周期表中s区的元素中H元素是非金属元素，①错误；
②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，②错误；
③同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，③错误；
④同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次减小，④错误；
综上所述可知：说法不正确的是①②③④，故合理选项是D。
13．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（ ）
①基态的原子结构示意图为
②基态的价电子排布式为
③基态的电子排布图为
④基态原子有2个电子层，电子式为
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：，则Y为Cl原子，
③基态Z2−的电子排布图：，Z2−为S2−，
④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子；
电子层数越多，半径越大，F＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2−；
所以半径：S2−>S>Cl>F，即，答案选C。
14．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
【答案】B
【详解】
A．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，选项A正确；
B．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B错误；
C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：，选项C正确；
D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D正确；
答案选B。
15．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是


X

Y
M
Z


A．M元素原子的价电子排布为3s23p4
B．Y元素在周期表的第四周期第VA族
C．X基态原子核外有两个未成对电子
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
【答案】B
【分析】
M元素原子的价电子排布为ns2npn+1，且有9个原子轨道，可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，M为S；由X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O、Y为P、Z为Ge，以此来解答。
【详解】
A．M为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A正确；
B．Y为P，在周期表的第三周期第VA族，故B错误；
C．X为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C正确；
D．Z为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确；
故选：B。
16．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是
A．非金属性：B＞C＞E＞A＞D B．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
C．第一电离能：D＜B＜C D．元素E的含氧酸均为强酸
【答案】B
【分析】
原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3 与ABC3相遇会产生白烟，应该是NH3和挥发性酸反应生成铵盐，此种酸应为HNO3，可知：A为H元素，B为氮元素，C为氧元素，而D为短周期金属性最强的元素，则D为钠元素，此时四种元素的核外电子数满足A+E=B+D=7+11=18，E的原子核外电子总数为17，则E为氯元素。
【详解】
由分析知：A为H元素、B为氮元素、C为氧元素、D为钠元素、E为氯元素；
A．同周期元素从左向右非金属性逐渐减弱，可知O元素非金属性大于N元素，由4HCl+O22H2O+Cl2可知O元素非金属性强于Cl，再结合HClO4的酸性大于HNO3，且Na为金属元素，可知非金属性：O＞Cl＞N＞H＞Na，故A错误；
B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞O＞H，故B正确；
C．N原子2p轨道是半充满结构，第一电离能比O大，而Na为活泼金属，第一电离较小，则第一电离能：Na＜O＜N，故C错误；
D．元素E为Cl，HClO4是强酸，但HClO是弱酸，故D错误；
故答案为B。
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（15分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。
ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1
c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2
（3）Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图_______。
（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
（5）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)
【答案】（1）B（2分）
（2）b（1分） d（1分）
（3）d（1分） 球形（2分） 3d24s2（2分） （2分）
（4）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+（2分）
（5）小于（2分）
【分析】
（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
（2）ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上，b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上，c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上，d．1s22s22p63s2为基态原子，故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；
（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；
（4）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+，导致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；
（5）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：＜。
18．（12分）A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。
【答案】（1） （2分）
（2）（2分）
（3）Fe（2分） 第四周期Ⅷ族（1分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) （2分） 第4周期ⅠB族（1分）
（5）3d104s2或4s24p6（2分）
【详解】
(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为
(2)因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6。
19．（13分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子； B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子； C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反； D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子； E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写元素名称： B___________； D___________；E___________；
（2）C原子核外电子排布图：___________；
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过___________反应来实现；要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。
（4）Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol- 1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2 957
锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：___________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
【答案】（1）氯（1分） 钾（1分） 氩（1分）
（2）（2分）
（3）焰色反应（2分） 光谱分析（2分）
（4）或者（2分） Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大（2分）
【分析】
根据题意可知A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子，A为H，B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，说明B的3p轨道上有5个电子，故B为Cl；C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明C元素2p轨道上有4个电子，故C为O原子；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，说明D元素是19号K元素；E元素原子的外围电子排布为3s23p6，说明E为Ar元素。根据分析可知：A、B、C、D、E分别为：H、Cl、O、K、Ar。
（1）根据分析B为氯元素、D为钾元素、E为氩元素，故答案为：氯、钾、氩。
（2）C原子为氧原子，核外电子排布图：，故答案为：。
（3）D原子为钾原子，检验某溶液中是否含有K+，可通过焰色反应来实现，对太阳光进行光谱分析可以证明是否含有氩元素，故答案为：焰色反应，光谱分析。
（4）锰元素位于第四周期第VIIB族25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为：或者，Mn2+的价电子排布式3d5，Fe2+的价电子排布式3d6，Mn2+价电子处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大，故答案为：或者；Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大。
20．（12分）如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
－
9 550
11 600
①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，原因是____________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______________。
③Y是周期表中________族的元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【答案】 (1)①④（2分）
(2)①锂原子失去一个电子后，形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，达到稳定结构，此时再失去一个电子很困难（2分） ②a（2分）　Na2O和Na2O2（2分）　③ⅢA（2分）　④m（2分）
【详解】
(2)①锂原子核外电子排布式为1s22s1，失去核外第一个电子形成的Li＋核外电子排布式为1s2，为全充满状态，比较稳定，难以再失电子，所以失去第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量。②由表中所提供数据可知，X原子的各级电离能数据中，I2≫I1，可判断其最外层只有一个电子，化合价为＋1，故可推知X是钠元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。③Y元素原子的I4≫I3，可判断其最外层有3个电子，故Y元素位于ⅢA族。④因为m为稀有气体元素氩，价电子排布式为3s23p6，p能级达到全充满状态，是稳定结构，难以失去电子，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。