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2020-2021学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数
2．（2分）下列事实与胶体性质无关的表述个数有（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红揭色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．（2分）下列物质的分类组合不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐．
A．①③④⑥B．①③④C．①②③⑤⑥D．⑤⑥
4．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2分）下列叙述正确的的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1ml氢的质量为1g，它含有NA个氢分子
C．H2O的摩尔质量等于其相对分子质量
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
6．（2分）下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ）
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原
④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．3个B．4个C．5个D．6个
7．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
8．（2分）离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
9．（2分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明溶液中：K+、MnO4﹣、H+、SO42﹣
B．在强碱性溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
C．在含有大量Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣
D．在含有大量Fe3+的溶液中：I﹣、H+、Na+、Cl﹣
10．（2分）2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸。专家指出，引发这场事故的“元凶”﹣2750吨硝酸铵，爆炸所产生的威力相当于引爆1650吨烈性炸药（TNT）一定条件下硝酸铵受热分解的产物为：HNO3，N2、H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是（ ）
A．5：4B．4：5C．3：5D．5：3
二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有1到2个选项符合题意，全对4分，选不全得2分）
11．（4分）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4分）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1ml，下列判断正确的是（ ）
A．转移电子4.8NA个
B．还原剂比氧化剂多0.2ml
C．被还原的氮原子是11.2g
D．生成气体的体积15.68L（标准状况）
13．（4分）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．C2O3+6HCl═2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
14．（4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml。
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．100mL溶液中含0.04ml NH4+
B．100mL溶液中含0.01ml SO42﹣和0.02ml CO32﹣
C．K+、Cl﹣可能存在
D．一定不存在Ba2+、Mg2+
15．（4分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2﹣═CuS↓
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③为Fe2+转化成Fe3+的反应：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
D．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
三、填空题（共5小题）
16．（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）如图所示的物质分类方法名称是 ，实验室有如下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰醋酸；⑨氧化钠固体；⑩盐酸。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 。
（3）写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式 。
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。室混合气体所含分子总数为 。实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。
17．（12分）完成下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈： 。
（2）石灰乳与Na2CO3溶液反应： 。
（3）向NaHSO4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全： 。
（4）实验室制备Fe（OH）3胶体： 。
（5）Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液以溶质的物质的量2：3混合反应： 。
（6）向1ml FeI2溶液中通入1.2ml的Cl2： 。
18．（10分）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，用KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色气体Cl2和易爆物ClO2气体，请回答：
（1）写出上述制备ClO2的化学方程式： 。
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （填化学式）。
（3）也可用亚氯酸钠（NaClO2）和稀盐酸为原料制备ClO2，请先配平再用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。NaClO2+HCl﹣NaCl+ClO2↑+H2O 。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 g（计算结果保留两位小数）。
19．（10分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由 和 元素组成的．
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1mlX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/ml．
（3）通过计算，确定x的分子式为 ．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应） ．
20．（14分）有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。
已知：①含0.1ml A的溶液中n（H+）＞0.1ml；
②将B溶液分别与适量其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液→稀HNO3AgNO3溶液白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 。
（2）物质C可能是 ，写出“C溶液→稀HNO3AgNO3白色沉淀”有关反应的离子方程式 。
（3）D、E两种物质中必有一种是 ，写出将少量该物质的溶液分别滴加到足量A、B溶液中反应的离子方程式 、 。
2020-2021学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A；2．B；3．B；4．A；5．D；6．C；7．B；8．C；9．A；10．C；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有1到2个选项符合题意，全对4分，选不全得2分）
11．C；12．BD；13．A；14．C；15．AD；
三、填空题（共5小题）
16．树状分类法；①②⑦⑩；③④；3：1；HCO3﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O；1.204×1024；8.5；2；17．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣；H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓；Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3（胶体）+3H+；2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣＝2CaCO3↓+3H2O+CO32﹣；2Fe2++10I﹣+6Cl2═2Fe3++12Cl﹣+5I2；18．2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；KClO3；1：1；；2.63；19．N；H；32；N2H4；2CuO+N2H4△¯2Cu+2H2O+N2；20．H2SO4；Ba（OH）2；AlCl3或MgCl2；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；NH4HCO3；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣＝BaCO3↓+NH3•H2O+H2O；
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日期：2021/4/10 10:31:07；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586阳离子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣
1．（2分）清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数
2．（2分）下列事实与胶体性质无关的表述个数有（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红揭色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．（2分）下列物质的分类组合不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐．
A．①③④⑥B．①③④C．①②③⑤⑥D．⑤⑥
4．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2分）下列叙述正确的的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1ml氢的质量为1g，它含有NA个氢分子
C．H2O的摩尔质量等于其相对分子质量
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
6．（2分）下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ）
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原
④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．3个B．4个C．5个D．6个
7．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
8．（2分）离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
9．（2分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明溶液中：K+、MnO4﹣、H+、SO42﹣
B．在强碱性溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
C．在含有大量Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣
D．在含有大量Fe3+的溶液中：I﹣、H+、Na+、Cl﹣
10．（2分）2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸。专家指出，引发这场事故的“元凶”﹣2750吨硝酸铵，爆炸所产生的威力相当于引爆1650吨烈性炸药（TNT）一定条件下硝酸铵受热分解的产物为：HNO3，N2、H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是（ ）
A．5：4B．4：5C．3：5D．5：3
二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有1到2个选项符合题意，全对4分，选不全得2分）
11．（4分）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4分）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1ml，下列判断正确的是（ ）
A．转移电子4.8NA个
B．还原剂比氧化剂多0.2ml
C．被还原的氮原子是11.2g
D．生成气体的体积15.68L（标准状况）
13．（4分）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．C2O3+6HCl═2CCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
14．（4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml。
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．100mL溶液中含0.04ml NH4+
B．100mL溶液中含0.01ml SO42﹣和0.02ml CO32﹣
C．K+、Cl﹣可能存在
D．一定不存在Ba2+、Mg2+
15．（4分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2﹣═CuS↓
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③为Fe2+转化成Fe3+的反应：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
D．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
三、填空题（共5小题）
16．（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）如图所示的物质分类方法名称是 ，实验室有如下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰醋酸；⑨氧化钠固体；⑩盐酸。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 。
（3）写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式 。
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。室混合气体所含分子总数为 。实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。
17．（12分）完成下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈： 。
（2）石灰乳与Na2CO3溶液反应： 。
（3）向NaHSO4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全： 。
（4）实验室制备Fe（OH）3胶体： 。
（5）Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液以溶质的物质的量2：3混合反应： 。
（6）向1ml FeI2溶液中通入1.2ml的Cl2： 。
18．（10分）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，用KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色气体Cl2和易爆物ClO2气体，请回答：
（1）写出上述制备ClO2的化学方程式： 。
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （填化学式）。
（3）也可用亚氯酸钠（NaClO2）和稀盐酸为原料制备ClO2，请先配平再用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。NaClO2+HCl﹣NaCl+ClO2↑+H2O 。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 g（计算结果保留两位小数）。
19．（10分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由 和 元素组成的．
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1mlX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/ml．
（3）通过计算，确定x的分子式为 ．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应） ．
20．（14分）有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。
已知：①含0.1ml A的溶液中n（H+）＞0.1ml；
②将B溶液分别与适量其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液→稀HNO3AgNO3溶液白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 。
（2）物质C可能是 ，写出“C溶液→稀HNO3AgNO3白色沉淀”有关反应的离子方程式 。
（3）D、E两种物质中必有一种是 ，写出将少量该物质的溶液分别滴加到足量A、B溶液中反应的离子方程式 、 。
2020-2021学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A；2．B；3．B；4．A；5．D；6．C；7．B；8．C；9．A；10．C；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分，每小题有1到2个选项符合题意，全对4分，选不全得2分）
11．C；12．BD；13．A；14．C；15．AD；
三、填空题（共5小题）
16．树状分类法；①②⑦⑩；③④；3：1；HCO3﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O；1.204×1024；8.5；2；17．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣；H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓；Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3（胶体）+3H+；2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣＝2CaCO3↓+3H2O+CO32﹣；2Fe2++10I﹣+6Cl2═2Fe3++12Cl﹣+5I2；18．2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；KClO3；1：1；；2.63；19．N；H；32；N2H4；2CuO+N2H4△¯2Cu+2H2O+N2；20．H2SO4；Ba（OH）2；AlCl3或MgCl2；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；NH4HCO3；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣＝BaCO3↓+NH3•H2O+H2O；
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日期：2021/4/10 10:31:07；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586阳离子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣
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