山西省名校2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

2022~2023学年山西省名校高一上学期期中联合考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分.考试时间75分钟.

2.请将各题答案填写在答题卡上.

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章.

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39

Ag 108  Ba 137

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）

1.“东风夜放花千树.更吹落、星如雨”.早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中.下列有关说法正确的是（    ）

A.和的焰色相同

B.焰色试验利用了金属元素的化学性质

C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含元素

D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

2.关于物质的分类，下列组合中正确的是（    ）

3.下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐酸反应制得的是（    ）

A. B. C. D.

4.下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A.金属常用作电线的导电材料，故为电解质

B.难溶于水，但属于电解质

C.同种电解质的溶液，浓度大的一定比浓度小的导电性强

D.干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质

5.某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为（    ）

A. B. C. D.

6.下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有（    ）

①向氯水中加入镁条，有气泡产生

②氯水能使干燥的红色布条褪色

③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成

④向溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色

⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数小于.

B.常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为

C.的溶液中含有的数目为

D.等物质的量的分别与足量水和反应，转移的电子数均为

8.向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是（    ）

A.若为溶液，则有红褐色沉淀生成

B.若为稀盐酸，则反应后溶液的增大

C.若为溶液，则有红色沉淀生成

D.若为饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出

9.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是（    ）

A. B.

C. D.

10.下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A.向溶液中滴加少量溶液：

B.将通入水中：

C.将通入溶液中：

D.向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：

11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（    ）

A.、互为同素异形体

B.可用澄清石灰水鉴别和溶液

C.、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质

D.将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液

12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A.图甲：除去中含有的少量 B.图乙：配制的溶液

C.图丙：制备胶体 D.图丁：收集氯气

13.由和组成的混合气体的总体积为（标准状况下），则该混合气体中的物质的量分数为（    ）

A. B. C. D.

14.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图.

已知几种盐的溶解度如表：

下列说法错误的是（    ）

A.装置Ⅱ中发生的反应为

B.侯氏制碱法利用了的溶解度在这四种物质中相对较小的原理

C.操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.对母液进行分离提纯可以得到副产品

15.室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为（其中与、与均不相等）（    ）

A.、

B.、

C.、

D.、

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体.高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等.工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法.

（1）在上述有标号的物质中，属于电解质的是_____________（填标号，下同），属于酸的是_________，属于盐的是______________.

（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体.“沉淀结晶”的离子方程式为_____________________________________.

（3）次氯酸盐氧化法：________________________________________________.

①请配平上述离子方程式.

②上述反应中的还原剂为____________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）.

（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到.

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是_________________（用化学方程式表示）.

②每生成，理论上被氧化的的质量为___________________g.

17.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量.请回答下列问题：

（1）仪器的名称为____________，中发生反应的离子方程式为___________________.

（2）装置乙盛装的试剂为_____________，装置丁的作用为__________________________.

（3）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗，反应中转移电子的物质的量为_____________mol.

（4）已知：可将氧化为，遇淀粉变蓝.现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉—溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色.出现该现象的原因是_____________（用离子方程式解释，下同）、____________，由该实验可知氧化性：____________（填“>”或“<”）.

（5）测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取新制饱和氯水，置于光照条件下至溶液中只含1种溶质（不考虑挥发），加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_________（用含的代数式表示）.

18.（14分）某混合溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、、、、，将其分成三等份进行如下实验：

实验一：第一份加入溶液有沉淀产生；

实验二：第二份加入足量浓溶液加热后，收集到气体；

实验三：第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为.

已知：①不考虑水的电离与水发生的反应；

②.

回答下列问题：

（1）仅从实验一中，___________（填“能”或“不能”）确定产生的沉淀为，理由为_____________.

（2）实验二中反应生成的气体的体积为___________（换算成标准状况，假设气体全部逸出）L.

（3）结合实验二和实验三可知：

①原溶液中一定含有的阳离子为______________，判断的理由为__________________________.

②原溶液中可能含有的阴离子为_________________，判断的理由为____________________________，若该阴离子存在，且该阴离子物质的量浓度为，则原溶液中含有的阳离子总数为____________（用含的代数式表示）.

19.（13分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠（设该药片中的其他成分不与试剂反应）含量的装置如图，请回答下列问题：

已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气，碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合物.

（1）实验开始前必须要做的是_____________________________.

（2）分液漏斗中盛放的试剂为___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），选择该试剂的理由是_______________________.

（3）实验开始后的操作如下：

①将10片药片碾碎成粉末，装入锥形瓶

②连接好装置A、B、C

③通入一段时间空气

④称量装置D的质量

⑤接上装置D、E，滴入试剂

⑥药粉反应完全后，停止滴入试剂

⑦____________________________________

⑧取下装置D，称量其质量

请将第⑦步操作补充完整.

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________.

（5）装置E的作用是__________________________.

（6）若测得装置D的质量增加，则每片药片中含有碳酸氢钠的质量为______________g.

（7）若直接通入空气，则可能使所测得的结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

2022~2023学年山西省名校高一上学期期中联合考试

化学参考答案

1.A  2.D  3.C  4.B  5.C  6.B  7.A  8.C  9.C  10.D  11.D  12.A  13.B  14.C  15.A

16.（1）①②④⑦（2分）；⑦（1分）；①（1分）

（2）（2分）

（3）①（2分）

②（1分）；大于（1分）

（4）①（2分）

②（2分）

17.（1）分液漏斗（1分）；（2分）

（2）饱和食盐水（1分）；吸收尾气氯气，防止污染空气（1分）

（3）1（2分）

（4）（2分）；（2分）；（1分）

（5）或（2分）

18.（1）不能（1分）；、与也会反应生成白色沉淀（2分）

（2）（2分）

（3）①和（2分）；由实验二和实验三可知，、、一定存在，又依据溶液呈电中性，可知一定存在（或其他合理答案，2分）

②（1分）；由实验二和实验三可知，一定存在，但不能确定浓度的大小（2分）；（2分）

16.（1）检查装置气密性（1分）

（2）稀硫酸（1分）；盐酸易挥发，会使所测结果不准确（2分）

（3）再通入一段时间空气（2分）

（4）（2分）

（5）防止空气中的和进入装置D（2分）

（6）0.0504（2分）

（7）偏大（1分）