安徽省皖中名校2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）

2022-2023学年下学期高一期中联考

化学(A卷)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Cl 35.5    K 39    Cr 52    Cu 64

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是

A. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料

B. “天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能

D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题

【答案】A

【解析】

【详解】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A项错误；

氮化硼陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；

钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C项正确；

储氢合金是一类储氢材料，储氢过程生成金属氢化物，可用于解决氢能储存和运输难题，D项正确。

答案选A。

2. 下列说法正确的是

A. 和混合使用有更强的漂白性 B. 既可用排水法收集又可用排空气法收集

C. 工业生产玻璃和陶瓷都以石英砂为主要原料 D. 浓硫酸有吸水性，可以干燥、CO等气体

【答案】D

【解析】

【详解】A．和等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A项错误；

B．会和水反应不能用排水法收集，B项错误；

C．工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C项错误；

D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥、CO等气体，D项正确。

答案选D。

3. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe和点燃生成，A错误；

B．S和足量氧气点燃生成，B错误；

C．和在高温高压、催化剂条件下合成，和在加热条件下发生催化氧化生成NO，C正确；

D．因为酸性：，所以向溶液中通入不反应，D错误；

故选C。

4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．稀硫酸与铜片不反应，制取应改用浓硫酸，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性可与蔗糖反应生成黑色固体碳单质。同时，浓硫酸又具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红溶液褪色，且酸性高锰酸钾溶液可以除去过量的二氧化硫，故B正确；

C．NO难溶于水，不能完成喷泉实验，故C错误；

D．极易溶于水，导管直接插入水层，会引起倒吸，故D错误；

选B。

5. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B. 20℃30mL2mol·L-1X溶液

C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液

D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；

C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；

温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；

综上所述，答案为B。

6. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 图中X→Y为放热过程

B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间

C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率

D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小

【答案】B

【解析】

【详解】A．由图可知，X→Y的能量升高，反应为吸热过程，A项错误；

B．升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B项正确；

C．恒容条件下充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误；

D．加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故a、c的值不会减少，D项错误。

答案选B。

7. 在2L的恒容密闭容器中加入2mol 、1mol 和催化剂，发生反应(放热反应)，温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡时，体系中一定存在

B. 450℃时，若3min达到平衡，则

C. 合成的最佳条件是不加催化剂，温度为250℃

D. 可以通过延长反应时间，增大的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A．平衡时，各组分浓度保持不变，不一定等于2∶1∶2，故A错误；

B．450℃时，若3min达到平衡，的平衡转化率为90%，的浓度变化量为0.9，，速率比等于系数比，故，B正确；

C．加入催化剂可以大大加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故合成的最佳条件是加催化剂，温度为450℃，故C错误；

D．可逆反应达到平衡后，延长反应时间，反应物的转化率不会发生改变，故D错误；

选B。

8. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是

A. 有机电解液可以用水性电解液代替

B. 金属锂为负极，发生还原反应

C. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的

D. 放电时电池的总反应为

【答案】D

【解析】

【详解】A．锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；

B．金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；

C．当外电路转移1mol电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的，C项错误；

D．该电池的负极反应为，正极反应为，将电极反应相加可得总反应的化学方程式，D项正确。

答案选D。

9. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为

A. 0.025mol B. 0.06mol C. 0.09mol D. 0.125mol

【答案】D

【解析】

【详解】12.8g的铜的物质的量为0.2mol，标准状况下3.36L的NO和混合气体的物质的量为0.15mol。设NO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025；

答案选D。

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两份项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】CD

【解析】

【详解】A．加热盛有固体的试管，受热分解生成氨气和HCl，试管底部固体消失；氨气和HCl在试管口又重新化合生成，导致有固体凝结，此过程并不是固体受热升华，A项错误；

B．酸性条件下的也能将氧化成，加入滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法确认样品是否变质，B项错误；

C．无色NO和氧气反应生成红棕色，加水后与之反应生成硝酸和NO，气体又变为无色，由现象可知无色气体含有NO，C项正确；

D．取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液反应，用萃取，下层呈紫红色说明生成了单质，同时在过量的条件下，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色说明没有完全反应，可得出结论与所发生的反应为可逆反应，D项正确。

答案选CD。

11. 由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A. Zn电极为负极 B. Cu电极发生还原反应

C. 电子流向：Zn电极→稀→Cu电极 D. 工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

【答案】CD

【解析】

【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；

B．Cu为正极，发生得电子的还原反应，B项正确；

C．电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；

D．电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的pH增大，D项错误。

故选CD。

12. 下列有关图像说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】

【详解】A．图中阴影部分面积=反应物浓度减少量-反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A项正确；

B．等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石>石墨，B项错误；

C．X、Y的物质的量减少，说明两者是反应物、Z的物质的量增加，说明Z是生成物，D．X、Y、Z的物质量的变化量之比为1∶1∶2，故化学方程式为，C项正确；

在NaOH溶液中Al更容易失电子，是原电池的负极，D项错误。

答案选AC。

13. 与制备甲醇的化学反应方程式为，在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，能说明上述反应达到平衡状态的是

A. 容器内压强保持不变 B. 断开3mol H-H键的同时断开2mol C=O键

C. 容器内气体密度保持不变 D. 的浓度保持不变

【答案】AD

【解析】

【详解】A．在恒温恒容条件下，该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．只要反应正向进行，断开3mol H—H键的同时就会断开2mol C=O键，并不能说明反应达到平衡状态，B项错误；

C．容器内体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；

D．CO的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D项正确。

答案选AD。

三、非选择题：本题包括4小题，共57分。

14. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最高正价与高低负价代数和为4。请回答下列问题：

（1）元素Q在周期表中的位置是_______。

（2）Y、Z、R三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

（3）的电子式为_______，ZYX中含有的化学键类型为_______。

（4）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

（5）元素R与Q相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。

a．气态氢化物的稳定性：Q>R                        b．气态氢化物水溶液的酸性：Q>R

c．Q的单质能从溶液中置换出R的单质            d．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>R

【答案】（1）第三周期第ⅦA族   

（2）   

（3）    ①.     ②. 离子键、共价键(极性共价键)   

（4）   

（5）    ①. Cl    ②. acd

【解析】

【分析】X是原子半径最小的元素，说明X是氢元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，说明是Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，说明Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，说明W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，说明R是S元素；X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，说明Q是Cl元素。

【小问1详解】

元素Q是Cl，在第三周期第ⅦA族。

【小问2详解】

Y、Z、R三种元素对应简单离子是、、，半径由大到小的顺序是。

【小问3详解】

代表的物质是，电子式为；ZYX代表的物质是NaOH，含有的化学键的类型是离子键、共价键(极性共价键)。

【小问4详解】

Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和，两者反应的离子方程式为。

【小问5详解】

a．元素R与Q分别是S和Cl，非金属性较强的是Cl。气态氢化物越稳定，说明非金属性越强，a项正确；

b．非金属性与气态氢化物的酸性无关，因为没有起始浓度，所以无法比较两者的酸性强弱，b项错误；

c．的单质能从Na2S溶液中置换出S单质，说明单质氧化性>S，说明非金属性Cl>S，c项正确；

d．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，说明非金属性越强，d项正确。

故选acd。

15. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

（1）甲的化学式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。

（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性；实验中可用足量NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为_______。

（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是_______。

（5）已知酸性条件下能被丁还原为，24mL 0.05的丁溶液与0.02的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为_______mL。

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①. 还原    ②.    

（3）    ①. 不合理    ②. 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是   

（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质   

（5）20

【解析】

【小问1详解】

由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为；

【小问2详解】

气体乙是，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，该反应的离子方程式为；

【小问3详解】

丙代表的物质是，在用锌与稀反应制时，为了加快反应速率，将稀换成浓不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成；

【小问4详解】

丁的钠盐代表的物质是，在空气中容易被氧气氧化变质为，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；

【小问5详解】

根据电子得失守恒可知，，故消耗溶液的体积

。

16. 某化学兴趣小组围绕氮的化合物进行相关制备和探究实验(略去部分夹持仪器)。回答下列问题：

Ⅰ．氨气的制取和性质探究实验

（1）仪器a的名称为_______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（3）装置E的作用为_______。

（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置C中发生反应的化学方程式_______，此反应说明氨气具有_______性。

Ⅱ．浓度影响化学反应速率的探究实验

（5）溶液和溶液可发生反应：，为探究该反应速度与的关系进行下列4组实验。每组实验均控制体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mL所用时间(t)，测得相关数据如下表所示：

①_______，_______；

②该实验所得结论为_______；

③稀醋酸的作用可能是_______。

【答案】（1）干燥管    （2）   

（3）防倒吸    （4）    ①     ②. 还原   

（5）    ①. 4.0    ②. 8.0    ③. 其他条件不变时，反应物越大，反应速率越快    ④. 作为催化剂，加快反应速率

【解析】

【分析】A制备氨气，B干燥氨气，C中氨气还原氧化铜生成铜、氮气、水，D证明有水生成、F吸收氨气，E是安全瓶，防止发生倒吸。

【小问1详解】

根据装置图，可知仪器a的名称为干燥管；

【小问2详解】

装置A中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为；

【小问3详解】

装置F吸收尾气，氨气溶于稀硫酸易倒吸，装置E的作用是防倒吸。

【小问4详解】

实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉末变红，说明有铜单质生成，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，同时有氮气生成。装置C中发生反应的化学方程式，氨气中N元素化合价升高，此反应说明氨气具有还原性。

【小问5详解】

①探究该反应速度与的关系，根据控制变量可知，4组实验的体积相等，故4；为控制氯化铵、醋酸的浓度相等，保证4组实验溶液的总体积相等，所以；

②由表格中数据可知，越大，反应收集1.0mL 所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物越大，反应速率越快；

③根据反应方程式，可推知稀醋酸的作用可能是作为催化剂，加快反应速率。

17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：

（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。

①酸碱中和反应    ②碳酸钙分解    ③金属钠与水反应    ④酒精燃烧    ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应

（2）的反应过程如图所示：

若1mol (g)和1mol (g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收_______kJ能量，生成物中新键形成共放出_______kJ能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

（4）利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

①电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。

②正极上出现的现象是_______。

③若导线上转移1mol电子，则生成铜的质量为_______g。

【答案】（1）②⑤⑥    （2）    ①. 679    ②. 862    ③. 放热   

（3）    ①. 否    ②. NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应   

（4）    ①. Fe    ②. 溶液    ③. 碳棒上有红色物质析出    ④. 32

【解析】

【小问1详解】

由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化符合图示的是②⑤⑥。

【小问2详解】

由信息可知，1mol (g)和1mol (g)反应物旧键断裂共吸收243kJ＋436kJ=679kJ的能量，生成2mol HCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量。反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应。

【小问3详解】

能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池；

【小问4详解】

①由离子方程式可知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质；

②正极的电极反应式为，有红色物质析出；