鲁教版九年级化学第六单元检测题(word版，含答案)

九年级化学第六单元检测题

(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Ca－40

一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(聊城中考)火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是                                              (　D　)

A．烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火

C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

D．当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧

2．(南京中考)6月5日是世界环境日。造成酸雨的主要物质是(　D　)

A．二氧化氮和一氧化碳  B．二氧化硫和一氧化碳

C．二氧化碳和一氧化碳  D．二氧化硫和二氧化氮

3．(雅安中考)为了节能，燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状，目的是                                                (　B　)

A．减少O2消耗量    B．增大汽油与空气的接触面积

C．降低汽油着火点  D．升高汽油着火点

4．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是         （  A  ）

A．扇灭——隔绝氧气        B．剪掉烛芯——隔离可燃物

C．湿抹布盖灭——隔绝氧气  D．水浇灭——降低温度至着火点以下

5．(东营中考)从安全的角度考虑，下列说法错误的是      (　A　)

A．家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖

B．冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风

C．误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医

D．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风

6．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是                 （   C ）

A．甲中碳、氢元素质量比为3∶8 

B．乙和丙的元素组成相同

C．44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 

D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1

7．(营口中考)不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是                                        (　B　)

A．水蒸气  B．CO  C．CH4  D．CO2

8．下列有关碳及其化合物的说法错误的是              （  D  ）

A．CO2的水溶液使石蕊显红色       B．干冰用于人工降雨

C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒  D．金刚石导电性能良好

9．(贵港中考)从安全的角度考虑，下列做法合理的是    （  A   ）

A．进入加油站，禁止使用手机 

B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖

C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠 

D．电器起火立即用水扑灭

10．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是                                    (　C　)

A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2能溶于水，并能与水反应；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨

D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

11．下列关于能源的说法不正确的是                   （  C  ）

A．氢气是21世纪的理想能源 

B．科技发展可促进能源的开发利用

C．煤、石油和天然气都属于可再生能源 

D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

12．(东营中考)在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是                                                  (　B　)

A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触

B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点

C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝

D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积

13．(岳阳中考)野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是                                (　A　)

A．增大木柴与空气的接触面积  B．升高木柴的温度

C．降低木柴的着火点          D．便于观察火焰的大小

14．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是

（  B   ）

A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)

15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环。

(1)步骤1的化学方程式为__CaO＋CO2CaCO3__。

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量__盐酸__，若观察到试管内__有气泡产生__，则分解不完全。

(3)上述设想的优点有__ab__(填字母序号)。

a．原料易得且可循环利用　　　　b．充分利用太阳能　　　　　　c．可全地域全天候使用

(4)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为__1∶1__。

(5)请列举CO2的另一种用途：__灭火(或制碳酸饮料)__。

16．“水循环”“碳循环”和“氧循环”是自然界中的三大循环。回答下列问题。

(1)①降雨是水循环中的一个环节。此环节中不发生变化的是(　C　)(填字母)。

A．分子运动速率　　　　　B．分子间隔　　　　C．分子种类

②通过对“电解水”和“氢气燃烧”两个变化的微观分析，同学们初步认识了化学变化的微观实质。这两个变化中，都不发生变化的微粒是__H、O__(填化学符号)。

(2)①碳循环主要通过二氧化碳来实现。其中消耗二氧化碳的途径主要有绿色植物的光合作用和海水吸收。前者反应合成葡萄糖：6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，后者反应生成碳酸。同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，原因是__反应条件不同__。

②实验室制取二氧化碳所需的药品是__大理石(或石灰石)和稀盐酸__(写名称)。图1装置中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是__不燃烧也不支持燃烧__。

图1　　　　　　　　　　　图2

(3)①氧气是参与氧循环的重要物质，其化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。木炭在空气和在氧气中燃烧的剧烈程度不同，原因是__氧气的浓度不同__。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，其化学方程式是__2H2O22H2O＋O2↑__(2分)。若用图2装置收集一瓶氧气，应从导管__b__(选填“a”或“b”)处通入。

(4)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法中，不正确的是__B__(填字母)。

A．变化观：碳、氧循环广泛存在于物质的天然、人工转化以及生命活动过程中

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，植物的光合作用使氧原子总数增加

C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D．能量观：碳、氧循环为自然界中的能量循环和平衡提供了可靠的资源保障

三、我会回答(除注明外，其余每空2分，共12分)

17．(贵港中考)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。

(1)写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式

2xCO＋2NOxN2＋2xCO2；

(2)若x＝1时，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为2∶1；

(3)若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5。

18．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。

(1)A、E的化学式为A：__O2__(1分)，E：__H2__(1分)。

(2)请你写出以下变化的化学方程式。

B＋C__H2CO3H2O＋CO2↑__。

四、我会实验(每空2分，共22分)

19．燃烧是人类获得能量的重要方式。

(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是步骤一中，b 中红磷不燃烧；步骤三中，b中红磷燃烧；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。

(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。

①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是CH4(甲烷)。

②CO与其他燃料相比的主要缺点是CO有毒。

③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高(合理即可)(写一点即可)。

④SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与Ca(OH)2溶液反应，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3＋H2O__。

20．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(2)实验室收集CO2可用的方法是__C__(填字母)。

A．排水法  　　B．向下排空气法  　　　　　　C．向上排空气法

(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：

__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(4)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用__D__(填字母)。

A．浓硫酸　B．NaOH溶液　C．澄清石灰水　D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是__除去CO2中的水蒸气或干燥CO2__。

五、我会计算(共8分)

21．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

试求：

(1)m的值是__2.2__g。

(2)求该样品中碳酸钙的质量分数。(保留一位小数)

解：由题意可知，

产生CO2气体的总质量为：2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g

设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100                      44

x                        5.5 g

＝　　　x＝12.5 g

样品中碳酸钙的质量分数＝× 100%≈83.3%

答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。