高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应完整版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应完整版课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，盖斯定律，方法一虚拟路径法，ΔH3，方法二加合法，加合法，课堂小结，课堂达标等内容，欢迎下载使用。

1、理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。2、了解盖斯定律在研究中的重要意义。能用盖斯定律计算反应热
法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。
课本P15科学史话：热化学研究的先驱——盖斯
1836年，俄国化学家盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
ΔH=H终态-H始态= = 。
ΔH3+ΔH4+ΔH5
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态 ，山的高度相当于化学反应的反应热。
正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反
对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，数据是如何获得的呢？
5、利用盖斯定律的计算方法：
C(s) + O2(g)
∆H1 = ∆H3 + ∆H2
∆H3 = ∆H1 - ∆H2
= -393.5kJ/ml - (-283.0kJ/ml)
= -110.5kJ/ml
思维建模 1、虚拟途径法
由A生成D可以有两个途径：(1)由A直接生成D，反应热为ΔH；(2)由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、 ΔH2、 ΔH3，则反应热的关系如下
课堂练习1：氢气与氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示。已知：① H2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (1) ΔH = － 285.8 kJ·ml－1② H2O (g) = H2O(1) ΔH2 = －44.0kJ·ml－1求 H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (g) 的反应热 ΔH1。
ΔH = ΔH1 +ΔH2
ΔH1=ΔH —ΔH2=－ 241.8 kJ·ml－1
C(s)+ O2(g) = CO2(g) ∆H1=-393.5kJ/ml
第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)
第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。
第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。
ΔH＝[(－121)×2+(－20) ×2+(＋83) ×2] kJ·ml－1＝－116 kJ·ml－1。
1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变
课堂练习3：在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋ 3/2 O2(g) = SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g) = 3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋ 1/2O2(g) = S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g) = S2(g)　 ΔH4则ΔH4的正确表达式为 (　　)A.ΔH4＝ — (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) B.ΔH4＝ — (3ΔH3−ΔH1−ΔH2)C.ΔH4＝ — (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) D.ΔH4＝ — (ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
1、（2020·全国）下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（ ）A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/ml 室温下，若将1ml无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ）A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1△H=Q1+(-Q2)>0
4、通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H2O(g)⇌2H2(g)+SO2(g) ∆H1=-90.4kJ/ml②2CO(g)+SO2(g) ⇌ S(g)+2CO2(g) ∆ H2=+8.0kJ/ml则反应CO(g)+H2O ⇌(g)CO2(g)+H2(g) ∆ H= kJ/mlA.-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0