2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（12月） 化学 Word版

2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷

化　学

本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2019．12

　　　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32

K—39　I—127　Ba—137

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是(　　)

A. 碳　  B. 氢　 

C. 氧　  D. 氮

2. 下列变化属于物理变化的是(　　)

A. 碘的升华 　  B. 炭的燃烧

C. 铁的锈蚀 　  D. 铝的冶炼

3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是(　　)

A.  试管　  B. 烧瓶

C.  烧杯　  D. 量筒

4. 下列物质能在空气中燃烧的是(　　)

A. N2　  B. S

C. H2O　  D. CO2

5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)

A. O2　  B. CO2

C. NH3　  D. SO2

6. 下列物质属于共价化合物的是(　　)

A. CaCl2 　  B. H2O

C.  K2O　  D. Na2O

阅读下列材料，回答7～13题。

以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验Cl2可用淀粉KI试纸，反应为Cl2＋2KI===I2＋2KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒，Cl2与水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO。H2可用于工业制盐酸和合成氨(N2＋3H22NH3)等。

7. 下列化学用语表示不正确的是(　　)

A. 中子数为18的Cl：Cl

B. HCl的电子式：H

C. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－

D. 氯原子的结构示意图：

8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是(　　)

A. NaCl　  B. H2O　  C. NaOH　  D. Cl2

9. 检验Cl2的反应属于(　　)

A. 化合反应  　  B. 分解反应

C. 置换反应 　  D. 复分解反应

10. 检验Cl2的反应中氧化剂是(　　)

A. Cl2 　  B. KI　  C. I2 　  D. KCl

11. 下列关于Cl2的离子方程式中正确的是(　　)

A.  MnO2和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2↑

D. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

12. 实验室收集HCl可以采用的方法是(　　)

13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是(　　)

A. 升高体系温度能加快反应速率

B. 降低N2的浓度能加快反应速率

C. 使用催化剂不影响反应速率

D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是(　　)

A. 金刚石 　  B. 二氧化硅

C. 铝合金  　  D. 大理石

15. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为(　　)

A. 紫色　  B. 红色 

C. 绿色　  D. 黄色

16. 下列叙述正确的是(　　)

A. 硝酸具有强还原性

B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐

C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D. 天然气的主要成分是CH4

17. 下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应

B. 生石灰和水的反应

C. 石灰石在高温下的分解反应

D. 甲烷在空气中燃烧

18. 下列关于SO2的说法正确的是(　　)

A. 无色无味 　  B. 难溶于水

C. 能使品红溶液褪色   　  D. 密度比空气的小

19. 下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是(　　)

A. 铁的硬度很小

B. 铁可以被磁铁吸引

C. Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

D. 常温下，Fe与浓硫酸不反应

20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)

A. 氢氧化钠溶液　  B. 浓硝酸

C. 浓盐酸　  D. 稀硫酸

21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是(　　)

A. 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液

B. 用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液

D. 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A. 一段时间后，锌片质量会增大

B. 一段时间后，铜片质量会减小

C. 电子由锌通过导线流向铜

D. 锌电极是该电池的正极

23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　)

A. 可用作燃料

B. 属于有机高分子

C. 能发生加成反应

D. 与乙酸互为同分异构体

24. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

B．CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2

C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是(　　)

A. Z的非金属性比X的强

B. X、Y形成的化合物是共价化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Cl－、SO、CO。为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；取100 mL溶液，向其中加入足量NaOH溶液并加热，产生1.12 L(标准状况)气体；另取100 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，产生6.63 g沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是(　　)

A. 一定不存在CO

B. 一定存在Ba2＋

C. 一定存在K＋

D. c(SO)＝0.02 mol·L－1

二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)苯甲酸()广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。

(1) 苯甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。

(2) 根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液会变成________色。

(3) 苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为________。

(4) 苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于________(填“取代”或“加成”)反应。

28. (6分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1) 上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________________________________。

(2) 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3) 生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为________________________________。

29. (10分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示：

(1) 装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为________。

(2) 为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是________(填字母)。

a. B装置溶液中的导管口使用多孔球泡

b. 减慢浓硫酸的滴加速度

c. 适当搅拌

d. 加热煮沸

(3) 为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I2＋2S2O===S4O＋2I－恰好完成。通过计算确定该样品的纯度(写出计算过程)。

2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州)

化学参考答案及评分标准

1. D　2. A　3. D　4. B　5. C　6. B　7. D　8. B　9. C　10. A　11. B　12. C　13. A　14. B

15. D　16. D　17. B　18. C　19. B　20. B　21. D　22. C　23. A　24. A　25. C　26. C

27. (6分)

(1) 羧基(1分)　(2) 红(1分)

(3)

(4) 取代(2分)

28. (6分)

(1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收)(2分)

(2)  Ca(OH)2(2分)

(3) 3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O (2分)

29. (10分)

(1) H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

(或2H2SO4＋Na2SO3===2NaHSO4＋H2O＋SO2↑)(2分)

(2) abc(4分)

(3) n(Cr2O)＝10－4 mol(1分)

n(I2)＝3×10－4 mol(1分)

n(Na2S2O3)＝ 6×10－4 mol(1分)

m(Na2S2O3)＝ 0.1488 g

所以样品的纯度为99.2%  (1分)