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高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(一)含答案
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这是一份高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(一)含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，双项选择题，多项选择题等内容，欢迎下载使用。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(一)
(时间：60分钟 满分：100分)
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是( )
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.“84”消毒液
D.医用橡胶手套
C 医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A项不符合题意；塑料护目镜中含有机合成材料，含有机物，B项不符合题意；“84”消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C项符合题意；医用橡胶手套含有机合成材料，含有机物，D项不符合题意。
2.2022年“八一勋章”获得者、英雄航天员聂海胜，先后圆满完成神舟六号、神舟十号和神舟十二号载人飞行任务，航天员“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是( )
A．棉布 B．橡胶
C．涤纶 D．铝合金
D 棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
3．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
C
4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO B．K＋、Na＋、CO、NO
C．Cu2＋、Zn2＋、SO、Cl－ D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NO
B Ba2＋、OH－、HCO之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；K＋、Na＋、CO、NO之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B项正确；含有Cu2＋的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故C项错误；Al3＋、OH－之间发生反应，不能大量共存，故D项错误；故选B。
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置容易被氧化变为褐色，若在榨汁时加入维生素C(如VC片)，可有效防止这种现象的的发生。下列有关说法不正确的是( )
A．维生素C在反应中化合价升高
B．氧气在反应中表现还原性
C．维生素C在反应中作还原剂
D．可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片
B 维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，化合价升高，A、C项正确；氧气将二价铁离子氧化为三价铁离子，故氧气在反应中表现氧化性，B项错误；柠檬汁富含维生素C，维生素C与氧气发生反应，故可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片，D项正确。
6．雨花石的主要成分为SiO2，则SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
A 氧化物必有氧元素，氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。
7．下列过程需要吸收热量的是( )
A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
A H2→2H是断键过程，断开化学键需要吸收能量，故A项符合题意；2H2＋O2===2H2O是氢气的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，故B项不符合题意；CaO＋H2O===Ca(OH)2属于放热反应，故C项不符合题意；2Cl→Cl2是形成新化学键的过程，形成化学键放出能量，故D项不符合题意。
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C 醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B项错误；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO＋2H＋=== Mg2＋＋H2O，故C项正确；原方程电荷不守恒，常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D项错误。
9．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
B n(NaOH)＝10 g÷40 g·mol－1＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，c(NaOH)＝0.25 mol÷0.25 L＝1 mol·L－1。
10．下列仪器及其名称不正确的是( )
B B选项是长颈漏斗，分液漏斗带有玻璃活塞。
11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
D A项，氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B项，碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C项，铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D项，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确。
12．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
C 海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NH时应加入强碱溶液，将NH转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。
13.对下列常见物质的认识不正确的是( )
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
B 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A项正确；陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B项错误；干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰能用于人工降雨，故C项正确；碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D项正确。
14．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是( )
A．两者互为同分异构体
B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应
D．食醋中含有3%～5%的乙酸
A 乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比CH4的沸点高，B项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项正确；醋的主要成分是乙酸，一般含有3%～5%的乙酸，D项正确。
15．下列检验铵盐的方法中，正确的是( )
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
B 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨，可以证明是否含有铵盐，B项正确；铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误。
16．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
A 该装置为原电池，能量转化的形式主要是化学能→电能→光能，故A项正确；导线中电子的流动方向是锌片→导线→铜片，故B项错误；铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C项错误；电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D项错误。
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
C CO2分子中不含氧分子，A项错误；标准状况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，B项错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g(即1 mol)Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol，D项错误。
18．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是( )
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
B H2O分子中的O—H是极性共价键，A项不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B项符合题意；H2S分子中的S—H是极性共价键，C项不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D项不符合题意。
19．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，5 min达到平衡，SO2的浓度为1 mol/L，则用SO2表示的速率为( )
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·min)
C．1 mol/(L·min) D．0.5 mol/(L·min)
B v(SO2)＝＝＝0．2 mol/(L·min)，答案选B。
20．下列物质的用途及对应解释均正确的是( )
选项
物质
用途
解释
A
Al2O3
耐高温材料
Al2O3的熔点高
B
SiO2
计算机芯片
SiO2是一种良好的半导体
C
Fe3O4
红色涂料
Fe3O4颜色为红色
D
Na2O2
供氧剂
Na2O2含有O2
A Al2O3是离子化合物，离子键强，使Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，故A项正确；晶体硅是一种良好的半导体，可用于制计算机芯片，SiO2导光性强，可用于制造光纤，故B项错误；Fe3O4是黑色固体，Fe2O3是红色固体，Fe2O3可用于制红色涂料，故C项错误；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O2中不含有O2，故D项错误；故选A。
二、双项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．下列仪器使用正确的是( )
A．用表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D．配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
BC
22．关于1 mol氨，下列说法正确的是( )
A．质量为17 g
B．含有6.02×1023个NH3
C．常温下体积为22.4 L
D．溶于1 L水后，溶液中NH的浓度为2 mol·L－1
AB 1 mol氨的质量为1 mol×17 g/mol＝17 g，A项正确；1 mol氨含有6.02×1023个NH3，B项正确；标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，C项错误；溶于1 L水后，溶液的体积不是1 L，不能计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
23．下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A．石墨与金刚石 B．水银与汞
C．水晶与石灰石 D．青铜与铜
AB 石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，A项正确；水银是汞单质，组成元素相同，B项正确；水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C项错误；青铜是铜锡合金，与铜的组成元素不同，D项错误。
24．下列物质中，属于电解质的有( )
A．乙酸 B．乙醇
C．油脂 D．氯化钠
AD 乙醇属于非解质；油脂不溶于水，不导电，既不属于电解质，也不属于非电解质。
25．制水煤气：C(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是( )
A．C失电子化合价升高，作还原剂，被氧化
B．H的化合价升高
C．H2O作氧化剂
D．H2O作还原剂
AC
26．将绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞的100 mL蒸馏水中，则( )
A．溶液变蓝
B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游动
D．有O2生成
BC
27．能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的溶液是( )
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
BD 本题考查铁单质的性质。铁与稀H2SO4反应产生氢气，与CuSO4溶液反应置换出单质铜；与FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式都是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使铁溶解，但又不生成沉淀和气体。
28．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是( )
A．S B．C
C．Si D．O
CD
29．下列方法中，能用于实验室里制取气体的是( )
A．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．用铁与稀硝酸反应制取氨
C．往过氧化氢中加入二氧化锰制取少量氧气
D．空气液化制取氮气
AC
30．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有( )
A．H B．Na
C．Al D．Si
AC
31．下列各组性质的比较中不正确的是( )
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
AD
32．对H2在O2中燃烧的反应，正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．断裂H—H吸收能量
D．化学能转化为热能
CD
33．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是( )
A．减少H2O的浓度
B．加入催化剂
C．增加C的用量
D．通入惰性气体氦，增大压强
AB
34．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
AC B项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑。
35．下列说法正确的是( )
A．纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指豆科植物的根瘤吸收空气中的氮气并将其转化为氮的化合物的过程
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
CD 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料；绿色食品是指不使用农药和化肥生产出来的天然食品，以及在加工过程中没有使用有害的和高污染的化学物质和添加剂的食品。绿色食品仍然是含有化学物质的食品。
36．在Na2O2与水的反应中，叙述正确的是( )
A．O2是氧化产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
AD 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，－1价氧元素化合价变为－2价和0价，既得电子，又失电子。
37．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该过程中，O3是催化剂
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA
C．0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g
BD 该反应的过程为①NO2NO＋O，②O2＋O→O3，③NO＋O3→O2＋NO2，O3是中间产物，故A项错误；16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为×8×NAmol－1＝8NA，故B项正确；依据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，得到硝酸物质的量为×2＝ mol，硝酸物质的量浓度为 mol·L－1，故C项错误；标准状况下，5.6 L气体为0.25 mol，总质量为0.25 mol×30 g·mol－1＋0.25 mol×32 g·mol－1＝15.5 g，故D项正确。
38．下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是( )
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
少量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
AC 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A项正确；过量CO2通入NaOH溶液中，离子反应为CO2＋OH－=== HCO表示；少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故B项错误；向烧碱溶液中滴加稀盐酸、向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，二者反应实质相同，都能用离子方程式：H＋＋OH－=== H2O，故C项正确；向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，离子方程式：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故D项错误。
39.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于平衡状态
BD 由题图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A项错误；由题图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B项正确；由题图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C项错误；由题图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D项正确。
40．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
BD 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故B项错误；用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确；浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故D项错误。
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．下列有关溶液性质的叙述，不正确的是( )
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
ABC A项，气体的溶解度随温度降低而增大；B项，KCl饱和溶液的质量分数应小于34.2%；C项，有些强电解质(如碳酸钙)是难溶的。
42．不同种类的能量可相互转化，下列说法正确的是( )
A．硅材料可将太阳能转化为电能
B．水力发电可将机械能转化为电能
C．原电池可将化学能转化为电能
D．燃烧反应可将热能转化为化学能
ABC 燃烧反应可将化学能转化为热能。
43．下列能量转化过程中有化学能变化的是( )
A．氯化铵的热分解反应
B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华
D．绿色植物进行光合作用
ABD 铵盐的热分解反应、植物的光合作用、氮气和氢气化合生成氨的反应都是化学变化，伴随化学能的变化；碘升华没有发生化学变化，因此没有化学能的变化。
44．下列说法正确的是( )
A．乙烯和苯都属于有机化工原料
B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
D．可以用玉米制备乙醇燃料
ACD 聚氯乙烯有毒，不宜作食品包装袋。
45．向AlCl3和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中含有的离子有( )
A．Al3＋ B．Cl－和Na＋
C．OH－ D．AlO
BCD 因Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓，可知一定没有Al3＋。
46．区别CH4和C2H4两种无色气体，选择合适的化学试剂是( )
A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．溴的四氯化碳溶液 D．无水硫酸铜粉末
AC C2H4能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，而CH4不能。
47．下列物质中不属于油脂的是( )
A．菜籽油 B．花生油
C．甘油 D．润滑油
CD 菜籽油、花生油为植物油，属于油脂，水解后能够生成含有碳碳双键的高级脂肪酸和甘油，选项A、B不选；甘油为丙三醇，属于醇类，不属于油脂，选项C选；润滑油属于烃类物质，不属于油脂，选项D选。
48．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法不正确的是( )
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．将聚乙烯制成食品保鲜膜
AB
49．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石法炼钢，(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析正确的是( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
ACD (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑；2CuO＋C2Cu＋CO2↑，符合①。(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③。(Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，符合③。(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2Mg＋Cl2↑，符合④。
50．目前制酒精的方法有两种：
方法一：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。
方法二：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。
对于这两种制酒精的方法，下列说法正确的是( )
A．从环保角度看，方法二更好
B．从原料的可再生性来说，方法二更好
C．方法一发生了加成反应
D．以上说法都是错误的
ABC 方法一用乙烯为原料，催化剂加热得到乙醇，方法二用含淀粉的植物为原料，通过发酵法得到乙醇。方法二与方法一相比，具有原料可再生和更加环保的优点。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(一)
(时间：60分钟 满分：100分)
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是( )
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.“84”消毒液
D.医用橡胶手套
C 医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A项不符合题意；塑料护目镜中含有机合成材料，含有机物，B项不符合题意；“84”消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C项符合题意；医用橡胶手套含有机合成材料，含有机物，D项不符合题意。
2.2022年“八一勋章”获得者、英雄航天员聂海胜，先后圆满完成神舟六号、神舟十号和神舟十二号载人飞行任务，航天员“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是( )
A．棉布 B．橡胶
C．涤纶 D．铝合金
D 棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
3．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
C
4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO B．K＋、Na＋、CO、NO
C．Cu2＋、Zn2＋、SO、Cl－ D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NO
B Ba2＋、OH－、HCO之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；K＋、Na＋、CO、NO之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B项正确；含有Cu2＋的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故C项错误；Al3＋、OH－之间发生反应，不能大量共存，故D项错误；故选B。
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置容易被氧化变为褐色，若在榨汁时加入维生素C(如VC片)，可有效防止这种现象的的发生。下列有关说法不正确的是( )
A．维生素C在反应中化合价升高
B．氧气在反应中表现还原性
C．维生素C在反应中作还原剂
D．可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片
B 维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，化合价升高，A、C项正确；氧气将二价铁离子氧化为三价铁离子，故氧气在反应中表现氧化性，B项错误；柠檬汁富含维生素C，维生素C与氧气发生反应，故可以用富含维生素C的柠檬汁代替VC片，D项正确。
6．雨花石的主要成分为SiO2，则SiO2属于( )
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
A 氧化物必有氧元素，氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。
7．下列过程需要吸收热量的是( )
A．H2→2H B．2H2＋O2===2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2
A H2→2H是断键过程，断开化学键需要吸收能量，故A项符合题意；2H2＋O2===2H2O是氢气的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，故B项不符合题意；CaO＋H2O===Ca(OH)2属于放热反应，故C项不符合题意；2Cl→Cl2是形成新化学键的过程，形成化学键放出能量，故D项不符合题意。
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C 醋酸是弱电解质，石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B项错误；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO＋2H＋=== Mg2＋＋H2O，故C项正确；原方程电荷不守恒，常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D项错误。
9．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
B n(NaOH)＝10 g÷40 g·mol－1＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，c(NaOH)＝0.25 mol÷0.25 L＝1 mol·L－1。
10．下列仪器及其名称不正确的是( )
B B选项是长颈漏斗，分液漏斗带有玻璃活塞。
11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
D A项，氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B项，碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C项，铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D项，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确。
12．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
C 海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项不正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NH时应加入强碱溶液，将NH转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项不正确。
13.对下列常见物质的认识不正确的是( )
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
B 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A项正确；陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B项错误；干冰气化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰能用于人工降雨，故C项正确；碳酸氢钠在水溶液能水解而使溶液呈弱碱性，所以能和盐酸反应而降低酸浓度，故D项正确。
14．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是( )
A．两者互为同分异构体
B．沸点都比CH4的沸点高
C．两者之间能发生反应
D．食醋中含有3%～5%的乙酸
A 乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；乙醇和乙酸常温下为液态，它们的沸点都比CH4的沸点高，B项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项正确；醋的主要成分是乙酸，一般含有3%～5%的乙酸，D项正确。
15．下列检验铵盐的方法中，正确的是( )
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
B 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨，可以证明是否含有铵盐，B项正确；铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误。
16．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
A 该装置为原电池，能量转化的形式主要是化学能→电能→光能，故A项正确；导线中电子的流动方向是锌片→导线→铜片，故B项错误；铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C项错误；电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D项错误。
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
C CO2分子中不含氧分子，A项错误；标准状况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，B项错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g(即1 mol)Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol，D项错误。
18．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是( )
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
B H2O分子中的O—H是极性共价键，A项不符合题意；N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B项符合题意；H2S分子中的S—H是极性共价键，C项不符合题意；MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D项不符合题意。
19．一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，5 min达到平衡，SO2的浓度为1 mol/L，则用SO2表示的速率为( )
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·min)
C．1 mol/(L·min) D．0.5 mol/(L·min)
B v(SO2)＝＝＝0．2 mol/(L·min)，答案选B。
20．下列物质的用途及对应解释均正确的是( )
选项
物质
用途
解释
A
Al2O3
耐高温材料
Al2O3的熔点高
B
SiO2
计算机芯片
SiO2是一种良好的半导体
C
Fe3O4
红色涂料
Fe3O4颜色为红色
D
Na2O2
供氧剂
Na2O2含有O2
A Al2O3是离子化合物，离子键强，使Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，故A项正确；晶体硅是一种良好的半导体，可用于制计算机芯片，SiO2导光性强，可用于制造光纤，故B项错误；Fe3O4是黑色固体，Fe2O3是红色固体，Fe2O3可用于制红色涂料，故C项错误；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O2中不含有O2，故D项错误；故选A。
二、双项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．下列仪器使用正确的是( )
A．用表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D．配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
BC
22．关于1 mol氨，下列说法正确的是( )
A．质量为17 g
B．含有6.02×1023个NH3
C．常温下体积为22.4 L
D．溶于1 L水后，溶液中NH的浓度为2 mol·L－1
AB 1 mol氨的质量为1 mol×17 g/mol＝17 g，A项正确；1 mol氨含有6.02×1023个NH3，B项正确；标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，C项错误；溶于1 L水后，溶液的体积不是1 L，不能计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
23．下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A．石墨与金刚石 B．水银与汞
C．水晶与石灰石 D．青铜与铜
AB 石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，A项正确；水银是汞单质，组成元素相同，B项正确；水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C项错误；青铜是铜锡合金，与铜的组成元素不同，D项错误。
24．下列物质中，属于电解质的有( )
A．乙酸 B．乙醇
C．油脂 D．氯化钠
AD 乙醇属于非解质；油脂不溶于水，不导电，既不属于电解质，也不属于非电解质。
25．制水煤气：C(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是( )
A．C失电子化合价升高，作还原剂，被氧化
B．H的化合价升高
C．H2O作氧化剂
D．H2O作还原剂
AC
26．将绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞的100 mL蒸馏水中，则( )
A．溶液变蓝
B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游动
D．有O2生成
BC
27．能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的溶液是( )
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
BD 本题考查铁单质的性质。铁与稀H2SO4反应产生氢气，与CuSO4溶液反应置换出单质铜；与FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式都是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使铁溶解，但又不生成沉淀和气体。
28．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是( )
A．S B．C
C．Si D．O
CD
29．下列方法中，能用于实验室里制取气体的是( )
A．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．用铁与稀硝酸反应制取氨
C．往过氧化氢中加入二氧化锰制取少量氧气
D．空气液化制取氮气
AC
30．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有( )
A．H B．Na
C．Al D．Si
AC
31．下列各组性质的比较中不正确的是( )
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
AD
32．对H2在O2中燃烧的反应，正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．断裂H—H吸收能量
D．化学能转化为热能
CD
33．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是( )
A．减少H2O的浓度
B．加入催化剂
C．增加C的用量
D．通入惰性气体氦，增大压强
AB
34．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
AC B项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，2Na＋2H2O===2Na＋＋
2OH－＋H2↑。
35．下列说法正确的是( )
A．纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指豆科植物的根瘤吸收空气中的氮气并将其转化为氮的化合物的过程
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
CD 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料；绿色食品是指不使用农药和化肥生产出来的天然食品，以及在加工过程中没有使用有害的和高污染的化学物质和添加剂的食品。绿色食品仍然是含有化学物质的食品。
36．在Na2O2与水的反应中，叙述正确的是( )
A．O2是氧化产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
AD 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，－1价氧元素化合价变为－2价和0价，既得电子，又失电子。
37．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．该过程中，O3是催化剂
B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为8NA
C．0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g
BD 该反应的过程为①NO2NO＋O，②O2＋O→O3，③NO＋O3→O2＋NO2，O3是中间产物，故A项错误；16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为×8×NAmol－1＝8NA，故B项正确；依据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，得到硝酸物质的量为×2＝ mol，硝酸物质的量浓度为 mol·L－1，故C项错误；标准状况下，5.6 L气体为0.25 mol，总质量为0.25 mol×30 g·mol－1＋0.25 mol×32 g·mol－1＝15.5 g，故D项正确。
38．下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是( )
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
少量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
AC 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A项正确；过量CO2通入NaOH溶液中，离子反应为CO2＋OH－=== HCO表示；少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故B项错误；向烧碱溶液中滴加稀盐酸、向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，二者反应实质相同，都能用离子方程式：H＋＋OH－=== H2O，故C项正确；向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，离子方程式：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故D项错误。
39.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于平衡状态
BD 由题图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A项错误；由题图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B项正确；由题图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C项错误；由题图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D项正确。
40．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
BD 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故B项错误；用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确；浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故D项错误。
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．下列有关溶液性质的叙述，不正确的是( )
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
ABC A项，气体的溶解度随温度降低而增大；B项，KCl饱和溶液的质量分数应小于34.2%；C项，有些强电解质(如碳酸钙)是难溶的。
42．不同种类的能量可相互转化，下列说法正确的是( )
A．硅材料可将太阳能转化为电能
B．水力发电可将机械能转化为电能
C．原电池可将化学能转化为电能
D．燃烧反应可将热能转化为化学能
ABC 燃烧反应可将化学能转化为热能。
43．下列能量转化过程中有化学能变化的是( )
A．氯化铵的热分解反应
B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华
D．绿色植物进行光合作用
ABD 铵盐的热分解反应、植物的光合作用、氮气和氢气化合生成氨的反应都是化学变化，伴随化学能的变化；碘升华没有发生化学变化，因此没有化学能的变化。
44．下列说法正确的是( )
A．乙烯和苯都属于有机化工原料
B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
D．可以用玉米制备乙醇燃料
ACD 聚氯乙烯有毒，不宜作食品包装袋。
45．向AlCl3和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中含有的离子有( )
A．Al3＋ B．Cl－和Na＋
C．OH－ D．AlO
BCD 因Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓，可知一定没有Al3＋。
46．区别CH4和C2H4两种无色气体，选择合适的化学试剂是( )
A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．溴的四氯化碳溶液 D．无水硫酸铜粉末
AC C2H4能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，而CH4不能。
47．下列物质中不属于油脂的是( )
A．菜籽油 B．花生油
C．甘油 D．润滑油
CD 菜籽油、花生油为植物油，属于油脂，水解后能够生成含有碳碳双键的高级脂肪酸和甘油，选项A、B不选；甘油为丙三醇，属于醇类，不属于油脂，选项C选；润滑油属于烃类物质，不属于油脂，选项D选。
48．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法不正确的是( )
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．将聚乙烯制成食品保鲜膜
AB
49．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石法炼钢，(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析正确的是( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
ACD (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑；2CuO＋C2Cu＋CO2↑，符合①。(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③。(Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，符合③。(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2Mg＋Cl2↑，符合④。
50．目前制酒精的方法有两种：
方法一：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。
方法二：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。
对于这两种制酒精的方法，下列说法正确的是( )
A．从环保角度看，方法二更好
B．从原料的可再生性来说，方法二更好
C．方法一发生了加成反应
D．以上说法都是错误的
ABC 方法一用乙烯为原料，催化剂加热得到乙醇，方法二用含淀粉的植物为原料，通过发酵法得到乙醇。方法二与方法一相比，具有原料可再生和更加环保的优点。
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