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高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(二)含答案
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这是一份高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(二)含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，双项选择题，多项选择题等内容，欢迎下载使用。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)
(时间：60分钟 满分：100分)
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是( )
A．青霉素 B．水
C．酱油 D．纤维素
A 英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素是具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，答案选A。
2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．胶体
C．乳浊液 D．悬浊液
B 胶体才能产生题述的丁达尔效应。
3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中( )
A．质量数为2 B．核电荷数为3
C．中子数为1 D．核外电子数为3
C 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数。He的质子数＝核外电子数＝核电荷数＝2，质量数＝质子数＋中子数＝3，中子数＝质量数－质子数＝1。
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
C 饱和食盐水不与SO2反应，A项不符合题意；饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B项不符合题意；饱和小苏打溶液，只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C项符合题意；浓硫酸，都不与两者反应，D项不符合题意。
5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )
A．工业冶铁 B．用生石灰制熟石灰
C．实验室制取二氧化碳 D．实验室制取氧气
B 工业冶铁，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A项不符合题意；用生石灰制熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，B项符合题意；实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C项不符合题意；实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D项不符合题意。
6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO
D OH－、Al3＋形成沉淀，不能大量共存，故A项错误；Ag＋、Cl－形成沉淀，不能大量共存，故B项错误；OH－、HCO能反应，不能大量共存，故C项错误；Na＋、K＋、SO、NO四种离子之间互不反应，能大量共存，故D项正确。
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( )
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl D．Cl2
B HF为共价化合物，A项不符合题意；Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，B项符合题意；NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，C项不符合题意；Cl2中只有Cl—Cl非极性共价键，且属于单质，D项不符合题意。
8．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
C 氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
A Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A项正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B项错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D项错误。
10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( )
A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B.轻合金材料制成的冰刀
C.大理石冰壶
D.聚氨酯速滑服
D 晶体硅属于无机非金属材料，A项错误；纯金属和合金均属于金属材料，B项错误；大理石属于无机非金属材料，C项错误；聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D项正确。
11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解CaCO3沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3加热容易分解放出CO2
C
用含NaClO的“84”消毒液拖地
NaClO有还原性
D
用铝锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密Al2O3保护膜
C 碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋除去水壶中的水垢，故A项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B项正确；次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的“84”消毒液拖地，故C项错误；铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铝锅烧水、煮饭，故D项正确。
12.下列有关材料的说法正确的是( )
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B 合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
D 碳酸钙的分解是吸热反应，故A项错误；灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C项错误；钠与水反应是放热反应，故D项正确。
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是( )
A．Al(Cu)——稀盐酸
B．Fe2(SO4)3(FeSO4)——Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4
D．O2(Cl2)——NaOH溶液
D 稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A项错误；氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B项错误；Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C项错误；氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D项正确。
15．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是( )
A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
B 活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A项错误；铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C项错误；该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D项错误。
16．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
C CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，故A项不符合题意；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu属于氧化反应，故B项不符合题意；CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH属于加成反应，故C项符合题意；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，故D项不符合题意。
17．如图所示的实验操作中，正确的是( )
A 图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D项错误。
18．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( )
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
A 可逆反应是动态平衡，故A说法错误；根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；根据B选项的分析，故C说法正确；NO2红棕色气体，N2O4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D说法正确。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
C 没有告知0.5 mol·L－1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A项错误；根据反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol×＝0.05 mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L＝1 120 mL，选项中没有说明是否是标准状况下，故B项错误；n(O2)＝＝0.1 mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，故D项错误。
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是( )
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl(Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
C ①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C。
二、双项选择题：本大题20个小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．下列玻璃仪器中，不能用于加热的有( )
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．试管
BC
22．下列关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是( )
A．质量为128 g
B．摩尔质量为128 g·mol－1
C．分子数为1.204×1024个
D．溶于1 L水中所得溶液浓度为2 mol·L－1
AC
23．对下列10种物质的分类不正确的是( )
①冰水混合物 ②空气 ③铁 ④氧化铝 ⑤硫酸 ⑥熟石灰
⑦胆矾 ⑧淀粉胶体 ⑨碱式碳酸铜 ⑩氢氧化钡
A．属于混合物的有①②⑦⑧ B．属于氧化物的有①④
C．属于盐的有⑤⑦⑨ D．属于碱的有⑥⑩
AC
24．下列物质可以导电的是( )
A．甲苯 B．金属Fe
C．NaCl溶液 D．乙酸乙酯
BC
25．高炉炼铁中发生的氧化还原反应：Fe2O3＋3CO===3CO2＋2Fe，在该反应中( )
A．CO作还原剂 B．Fe2O3作还原剂
C．碳元素的化合价降低 D．铁元素的化合价降低
AD
26．春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，“问鼎”“晋爵”和“炉火纯青”等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，青铜鼎和雌雄双剑均为( )
A．合金 B．混合物
C．化合物 D．纯净物
AB 青铜鼎和雌雄双剑均属于合金，属于混合物。
27．为了除去用Fe2O3制备FeCl3溶液时加入的过量的盐酸，可选用下列哪种试剂( )
A．Fe(OH)3 B．CaCO3
C．Fe D．Fe2O3
AD 加入过量Fe(OH)3、Fe2O3与盐酸反应后过滤不引入新杂质。选用CaCO3引入CaCl2杂质。选用Fe会将FeCl3还原为FeCl2。
28．下列有关物质用途的说法正确的是( )
A．硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂
D．碳酸钠可用于制作糕点
BC 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，A项不正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可用于医药上消毒剂，C项正确；碳酸钠受热不分解，D项不正确。
29．下列过程属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．用浓硫酸干燥CO2
AB SO2使品红溶液褪色的原理是化合作用，属于化学变化；氯水使有色布条褪色的原理是氧化作用，属于化学变化；活性炭使红墨水褪色的原理是吸附作用，属于物理变化；用浓硫酸干燥CO2的原理是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化。
30．下列关于Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数不同，质量数也不同
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
AB
31．根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )
A．金属性 B．化合价
C．原子半径 D．单质的熔点
AC 根据元素周期律，碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐变小，而最高价均是＋1价，另外还都有0价。
32．锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为2Li＋I2===2LiI。下列有关说法正确的是( )
A．I2发生氧化反应
B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为Li－e－===Li＋
D．该电池放电时化学能转化为电能
BD
33．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )
A．t1时刻，v(正)v(逆)
C．t3时刻，v(正)＝v(逆) D．t4时刻，v(正)＝v(逆)
BD
34．在密闭容器中，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列情况能够减小该反应速率的是( )
A．缩小容器体积 B．及时移走D气体
C．降低温度 D．增加气体A的用量
BC A项，缩小容积，密闭容器中各物质浓度增大，反应速率增大；B项，及时移去D气体，反应速率减小；C项，降低温度反应速率减小；D项，增加气体A的用量，反应速率增大。
35．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是( )
A．最高价氧化物对应的水化物显强酸性
B．硒的最低价是－2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性
BC 硒元素与硫元素同主族，故对照硫元素的性质及同主族元素由上到下的递变规律可推测B、C正确。
36．关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是( )
A．不同的化学反应，其反应限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止了
CD 化学平衡是可逆反应进行一定的时间后达到的平衡，化学反应限度与时间无关，延长反应的时间不可能改变化学反应的限度；化学平衡是动态的平衡，正、逆反应速率相等，反应还在进行中。
37．下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是( )
A．新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性
B．向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末，都能溶解
C．可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH
D．新制氯水能与Na2CO3反应，久置氯水不能与Na2CO3反应
AB 新制氯水中有HClO，久置氯水中HClO发生了分解，则新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性，故A项正确；新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与石灰石粉末反应，故B项正确；新制氯水有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C项错误；新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与Na2CO3反应，故D项错误。
38．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
BC 一氧化氮是一种无色的气体，故A项错误；常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B项正确；在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C项正确；一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D项错误。
39．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序合理的是( )
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
AD 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液或氢氧化钡溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤分离出固体后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入；蒸发结晶得到纯净的NaCl。由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，A项正确；B项中操作不能除去过量的钡离子，B项错误；C项中操作不能除去过量的钡离子，C项错误；由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，D项正确。
40．下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是( )
AC 氯化钾是离子化合物，其形成过程为，A项正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程为，B项错误；水是共价化合物，其形成过程为，C项正确；硫化钠是离子化合物，其形成过程为，D项错误。
三、多项选择题：本大题10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．对于硫酸和硝酸的下列比较正确的是( )
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性
B．浓硫酸和浓硝酸都具有脱水性
C．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
ACD 浓硝酸没有脱水性。
42．下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是( )
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
ABD
43．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．分解H2O2制O2，加入MnO2
B．Zn与稀盐酸反应制取H2时，增大稀盐酸的浓度
C．在Na2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Mg与水反应时，升高温度
ABD 增大压强对溶液间的反应速率无影响。
44．下列广告用语从化学的观点来看，不科学的是( )
A．此纯净水绝对纯净，不含任何化学物质
B．此饮料中不含任何食品添加剂
C．此八宝粥不含任何糖类物质，请糖尿病患者放心食用
D．低钠盐，为您的健康着想
ABC 水本身就是化学物质，A项错；饮料中含着色剂、甜味剂、防腐剂等食品添加剂，B项错；八宝粥含大量淀粉类的物质，淀粉是糖类，C项错。
45．生活中的许多问题常涉及化学知识，它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述正确的是( )
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理制成了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐易患老年性痴呆，所以明矾不宜大量作净水剂使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
BCD 氯气消毒后会残留有害物质。
46．下列反应体现乙烯的不饱和性的是( )
A．乙烯与H2反应
B．乙烯燃烧
C．乙烯与溴水反应
D．乙烯在催化作用下生成聚乙烯
ACD 乙烯的不饱和性体现在加成、加聚等性质上。
47．关于乙酸的叙述正确的是( )
A．可与乙醇反应 B．能溶解鸡蛋壳
C．食醋中含有乙酸 D．为一种无色无味的液体
ABC 乙酸有强烈的刺激性气味。
48．核能是一种重要的能源。下列是从海水中提取的用于核能开发的物质是( )
A．氯化钠 B．单质溴
C．铀 D．重水
CD
49．合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为CO＋H2O(g)CO2＋H2(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高，应( )
A．增大H2O(g)的浓度 B．增大CO的浓度
C．降低温度 D．增大压强
AC B项增大CO的浓度，CO的转化率减小；D项因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。
50．已知反应2I－＋S2O===I2＋2SO，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20 ℃时得到如下实验数据：分析表中数据，下列说法正确的是( )
实验编号
c(I－)/(mol·L－1)
c(S2O)/(mol·L－1)
t/s
①
0.040
0.040
88.0
②
0.080
0.040
44.0
③
0.080
0.080
22.0
④
0.160
0.020
44.0
⑤
0.120
0.040
29.3
A．该实验的目的是研究I－与S2O的浓度对反应速率的影响
B．I－的浓度越大，反应速率越大
C．S2O的浓度越大，反应速率越大
D．5个实验中，编号③对应浓度的实验反应速率最大
AD B、C选项缺乏了前提条件：“其他条件相同时”。
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)
(时间：60分钟 满分：100分)
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是( )
A．青霉素 B．水
C．酱油 D．纤维素
A 英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素是具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，答案选A。
2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．胶体
C．乳浊液 D．悬浊液
B 胶体才能产生题述的丁达尔效应。
3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中( )
A．质量数为2 B．核电荷数为3
C．中子数为1 D．核外电子数为3
C 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数。He的质子数＝核外电子数＝核电荷数＝2，质量数＝质子数＋中子数＝3，中子数＝质量数－质子数＝1。
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
C 饱和食盐水不与SO2反应，A项不符合题意；饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B项不符合题意；饱和小苏打溶液，只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C项符合题意；浓硫酸，都不与两者反应，D项不符合题意。
5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )
A．工业冶铁 B．用生石灰制熟石灰
C．实验室制取二氧化碳 D．实验室制取氧气
B 工业冶铁，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A项不符合题意；用生石灰制熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，B项符合题意；实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C项不符合题意；实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D项不符合题意。
6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO
D OH－、Al3＋形成沉淀，不能大量共存，故A项错误；Ag＋、Cl－形成沉淀，不能大量共存，故B项错误；OH－、HCO能反应，不能大量共存，故C项错误；Na＋、K＋、SO、NO四种离子之间互不反应，能大量共存，故D项正确。
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( )
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl D．Cl2
B HF为共价化合物，A项不符合题意；Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，B项符合题意；NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，C项不符合题意；Cl2中只有Cl—Cl非极性共价键，且属于单质，D项不符合题意。
8．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
C 氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
A Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A项正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B项错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D项错误。
10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( )
A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B.轻合金材料制成的冰刀
C.大理石冰壶
D.聚氨酯速滑服
D 晶体硅属于无机非金属材料，A项错误；纯金属和合金均属于金属材料，B项错误；大理石属于无机非金属材料，C项错误；聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D项正确。
11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解CaCO3沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3加热容易分解放出CO2
C
用含NaClO的“84”消毒液拖地
NaClO有还原性
D
用铝锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密Al2O3保护膜
C 碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋除去水壶中的水垢，故A项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B项正确；次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的“84”消毒液拖地，故C项错误；铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铝锅烧水、煮饭，故D项正确。
12.下列有关材料的说法正确的是( )
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B 合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
D 碳酸钙的分解是吸热反应，故A项错误；灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C项错误；钠与水反应是放热反应，故D项正确。
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是( )
A．Al(Cu)——稀盐酸
B．Fe2(SO4)3(FeSO4)——Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4
D．O2(Cl2)——NaOH溶液
D 稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A项错误；氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B项错误；Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C项错误；氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D项正确。
15．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是( )
A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
B 活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A项错误；铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C项错误；该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D项错误。
16．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
C CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，故A项不符合题意；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu属于氧化反应，故B项不符合题意；CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH属于加成反应，故C项符合题意；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，故D项不符合题意。
17．如图所示的实验操作中，正确的是( )
A 图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D项错误。
18．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( )
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
A 可逆反应是动态平衡，故A说法错误；根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；根据B选项的分析，故C说法正确；NO2红棕色气体，N2O4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D说法正确。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
C 没有告知0.5 mol·L－1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A项错误；根据反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol×＝0.05 mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L＝1 120 mL，选项中没有说明是否是标准状况下，故B项错误；n(O2)＝＝0.1 mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，故D项错误。
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是( )
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl(Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
C ①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C。
二、双项选择题：本大题20个小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．下列玻璃仪器中，不能用于加热的有( )
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．试管
BC
22．下列关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是( )
A．质量为128 g
B．摩尔质量为128 g·mol－1
C．分子数为1.204×1024个
D．溶于1 L水中所得溶液浓度为2 mol·L－1
AC
23．对下列10种物质的分类不正确的是( )
①冰水混合物 ②空气 ③铁 ④氧化铝 ⑤硫酸 ⑥熟石灰
⑦胆矾 ⑧淀粉胶体 ⑨碱式碳酸铜 ⑩氢氧化钡
A．属于混合物的有①②⑦⑧ B．属于氧化物的有①④
C．属于盐的有⑤⑦⑨ D．属于碱的有⑥⑩
AC
24．下列物质可以导电的是( )
A．甲苯 B．金属Fe
C．NaCl溶液 D．乙酸乙酯
BC
25．高炉炼铁中发生的氧化还原反应：Fe2O3＋3CO===3CO2＋2Fe，在该反应中( )
A．CO作还原剂 B．Fe2O3作还原剂
C．碳元素的化合价降低 D．铁元素的化合价降低
AD
26．春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，“问鼎”“晋爵”和“炉火纯青”等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成，青铜鼎和雌雄双剑均为( )
A．合金 B．混合物
C．化合物 D．纯净物
AB 青铜鼎和雌雄双剑均属于合金，属于混合物。
27．为了除去用Fe2O3制备FeCl3溶液时加入的过量的盐酸，可选用下列哪种试剂( )
A．Fe(OH)3 B．CaCO3
C．Fe D．Fe2O3
AD 加入过量Fe(OH)3、Fe2O3与盐酸反应后过滤不引入新杂质。选用CaCO3引入CaCl2杂质。选用Fe会将FeCl3还原为FeCl2。
28．下列有关物质用途的说法正确的是( )
A．硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂
D．碳酸钠可用于制作糕点
BC 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，A项不正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可用于医药上消毒剂，C项正确；碳酸钠受热不分解，D项不正确。
29．下列过程属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．用浓硫酸干燥CO2
AB SO2使品红溶液褪色的原理是化合作用，属于化学变化；氯水使有色布条褪色的原理是氧化作用，属于化学变化；活性炭使红墨水褪色的原理是吸附作用，属于物理变化；用浓硫酸干燥CO2的原理是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化。
30．下列关于Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数不同，质量数也不同
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
AB
31．根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )
A．金属性 B．化合价
C．原子半径 D．单质的熔点
AC 根据元素周期律，碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐变小，而最高价均是＋1价，另外还都有0价。
32．锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为2Li＋I2===2LiI。下列有关说法正确的是( )
A．I2发生氧化反应
B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为Li－e－===Li＋
D．该电池放电时化学能转化为电能
BD
33．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )
A．t1时刻，v(正)
C．t3时刻，v(正)＝v(逆) D．t4时刻，v(正)＝v(逆)
BD
34．在密闭容器中，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列情况能够减小该反应速率的是( )
A．缩小容器体积 B．及时移走D气体
C．降低温度 D．增加气体A的用量
BC A项，缩小容积，密闭容器中各物质浓度增大，反应速率增大；B项，及时移去D气体，反应速率减小；C项，降低温度反应速率减小；D项，增加气体A的用量，反应速率增大。
35．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是( )
A．最高价氧化物对应的水化物显强酸性
B．硒的最低价是－2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性
BC 硒元素与硫元素同主族，故对照硫元素的性质及同主族元素由上到下的递变规律可推测B、C正确。
36．关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是( )
A．不同的化学反应，其反应限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止了
CD 化学平衡是可逆反应进行一定的时间后达到的平衡，化学反应限度与时间无关，延长反应的时间不可能改变化学反应的限度；化学平衡是动态的平衡，正、逆反应速率相等，反应还在进行中。
37．下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是( )
A．新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性
B．向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末，都能溶解
C．可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH
D．新制氯水能与Na2CO3反应，久置氯水不能与Na2CO3反应
AB 新制氯水中有HClO，久置氯水中HClO发生了分解，则新制氯水有漂白性，久置氯水没有漂白性，故A项正确；新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与石灰石粉末反应，故B项正确；新制氯水有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C项错误；新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与Na2CO3反应，故D项错误。
38．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
BC 一氧化氮是一种无色的气体，故A项错误；常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B项正确；在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C项正确；一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D项错误。
39．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序合理的是( )
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
AD 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液或氢氧化钡溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤分离出固体后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入；蒸发结晶得到纯净的NaCl。由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，A项正确；B项中操作不能除去过量的钡离子，B项错误；C项中操作不能除去过量的钡离子，C项错误；由分析可知，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，D项正确。
40．下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是( )
AC 氯化钾是离子化合物，其形成过程为，A项正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程为，B项错误；水是共价化合物，其形成过程为，C项正确；硫化钠是离子化合物，其形成过程为，D项错误。
三、多项选择题：本大题10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．对于硫酸和硝酸的下列比较正确的是( )
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性
B．浓硫酸和浓硝酸都具有脱水性
C．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
ACD 浓硝酸没有脱水性。
42．下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是( )
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
ABD
43．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．分解H2O2制O2，加入MnO2
B．Zn与稀盐酸反应制取H2时，增大稀盐酸的浓度
C．在Na2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Mg与水反应时，升高温度
ABD 增大压强对溶液间的反应速率无影响。
44．下列广告用语从化学的观点来看，不科学的是( )
A．此纯净水绝对纯净，不含任何化学物质
B．此饮料中不含任何食品添加剂
C．此八宝粥不含任何糖类物质，请糖尿病患者放心食用
D．低钠盐，为您的健康着想
ABC 水本身就是化学物质，A项错；饮料中含着色剂、甜味剂、防腐剂等食品添加剂，B项错；八宝粥含大量淀粉类的物质，淀粉是糖类，C项错。
45．生活中的许多问题常涉及化学知识，它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述正确的是( )
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理制成了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐易患老年性痴呆，所以明矾不宜大量作净水剂使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
BCD 氯气消毒后会残留有害物质。
46．下列反应体现乙烯的不饱和性的是( )
A．乙烯与H2反应
B．乙烯燃烧
C．乙烯与溴水反应
D．乙烯在催化作用下生成聚乙烯
ACD 乙烯的不饱和性体现在加成、加聚等性质上。
47．关于乙酸的叙述正确的是( )
A．可与乙醇反应 B．能溶解鸡蛋壳
C．食醋中含有乙酸 D．为一种无色无味的液体
ABC 乙酸有强烈的刺激性气味。
48．核能是一种重要的能源。下列是从海水中提取的用于核能开发的物质是( )
A．氯化钠 B．单质溴
C．铀 D．重水
CD
49．合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为CO＋H2O(g)CO2＋H2(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高，应( )
A．增大H2O(g)的浓度 B．增大CO的浓度
C．降低温度 D．增大压强
AC B项增大CO的浓度，CO的转化率减小；D项因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。
50．已知反应2I－＋S2O===I2＋2SO，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20 ℃时得到如下实验数据：分析表中数据，下列说法正确的是( )
实验编号
c(I－)/(mol·L－1)
c(S2O)/(mol·L－1)
t/s
①
0.040
0.040
88.0
②
0.080
0.040
44.0
③
0.080
0.080
22.0
④
0.160
0.020
44.0
⑤
0.120
0.040
29.3
A．该实验的目的是研究I－与S2O的浓度对反应速率的影响
B．I－的浓度越大，反应速率越大
C．S2O的浓度越大，反应速率越大
D．5个实验中，编号③对应浓度的实验反应速率最大
AD B、C选项缺乏了前提条件：“其他条件相同时”。
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