人教版化学9年级下册期末过关检测卷02

化学·人教版·9年级下册

人教版化学9年级下册期末过关检测卷02

第I卷（选择题）

一、单选题

1．下列叙述不符合化学实验规则的是（   ）

A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项

B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全

C．每次实验时，应该实事求是的作好记录

D．实验结束后，把剩余药品倒回原试剂瓶

2．下列变化属于化学变化的是（   ）

A．水蒸气遇冷变成小水珠 B．分离液态空气制取氧气

C．纯静的氢气安静地燃烧 D．铁矿石被碾成粉末

3．下列属于纯净物的是（   ）

A．洁净空气 B．可口可乐

C．东平河水 D．液态氮气

4．下列对实验现象的描述正确的是（   ）

A．磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳气体

D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

5．“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（C13H18O2）。下列有关布洛芬的说法正确的是（   ）

A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种原子组成

C．碳、氢、氧元素的质量比为78:9:16 D．其相对分子质量为206g

6．三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的个数相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢原子的个数比为（   ）

A．2:3:1 B．4:3:1 C．4:3:2 D．1:1:1

7．新房装修结束后，应进行室内环境检测，避免甲醛含量超标，最新研究表明甲醛已经成为第一类致癌物质。甲醛的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是（   ）

A．甲醛是由3个元素组成的 

B．甲醛中电子数与中子数相等

C．甲醛分子中碳、氢元素的质量比为1:2 

D．甲醛由甲醛分子构成

8．某化合物R在空气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO+4H2O，则R的组成元素（   ）

A．一定含C、H元素，不含氧元素

B．一定含C、H元素，可能含O元素

C．一定含C、H、O元素

D．条件不足，不能判断

9．在实验室制取二氧化碳的操作中，有四个同学的操作如下，其中正确的是（   ）

A．连接仪器  B．检查装置的气密性

C．量取稀盐酸  D．二氧化碳验满

10．古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛…”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列说法不正确的是（   ）

A．“发烛”发火会放出热量 B．松木发火说明其具有可燃性

C．“发烛”发火只生成CO2 D．将松木削薄为纸片状有利于其发火

11．用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法不正确的是（   ）

A．开始时应先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热

B．装置A处的现象为固体粉末由红棕色逐渐变为黑色

C．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7

D．实验装置中澄清石灰水的作用是吸收和检验二氧化碳并收集一氧化碳

12．根据硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙的溶解度表格信息，判断下列说法错误的是（   ）

A．随温度的升高，硝酸钾的溶解度增大

B．根据上表可知，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度范围为20~40℃

C．在20℃时50g水能完全溶解0.1g氢氧化钙

D．饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾

13．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g

D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

14．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（   ）

A．氧化钙  、熟石灰 、  

B．氢氧化钠  、纯碱 、

C．氢氧化钙 、 消石灰 、  

D．水  、干冰 、

15．归纳是化学学习的常用方法，下列归纳中正确得是（   ）

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

16．构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（   ）

A．图示中 x 的值为 2

B．反应前后氮元素的化合价发生了改变

C．该反应属于氧化反应

D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为 4﹕3

17．向盛有8.2g的MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到106 g不饱和溶液。下列有关说法中正确的是（   ）

A．生成的CO2的质量为2.2g B．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%

C．原固体混合物中镁元素为3.6g D．所得溶液中溶质的质量为9.5g

18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（   ）

A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．碱溶液一定呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液

C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

第II卷（非选择题）

三、填空题

19．空间站里的化学。

（1）空间站里的氧气主要来自电解水，该反应的化学方程式为___________

（2）为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的___________操作。

（3）电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为___________，生成的水可以重新参与电解，制造氧气。

20．明代《天工开物》记载着丰富的化学史料。回答下列问题：

Ⅰ《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

（1）采矿（图1）“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，______（选填“易”或“难”）溶于水。

（2）冶炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓（指鼓入空气）熔化。”其原理是高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，木炭在该反应中体现了______性质。

（3）使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮喝茶，很少装酸性物质，原因是__________________。

（4）Ⅱ详细记载了明代造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干等为其中的主要步骤。“煮楻足火”是造纸术中最关键的一个步骤。先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水（含K2CO3）淋洗。其科学原理是利用石灰浆和草木灰水的______（选填“酸”或“碱”）性，除去竹纤维中的有害物质。如果将石灰浆与草木灰混合使用则效果更佳，其原理用化学方程式可表示为______。

21．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。

（1）决定元素种类的是_______（填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是_______。

A．原子核内的质子数     B．原子核内的中子数

C．原子核外的最外层电子数   D．元素的相对原子质量

（2）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：酸_______、碱_______、盐_______

（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？（在答题纸上写出完整计算过程）

22．填空。

（1）按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种助燃性气体单质_________；           

②一种可做干燥剂的金属氧化物_________；

③一种易分解的酸_________；           

④一种难溶性的碱_________。

（2）坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：

①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为_________ （填最简整数比）。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率_________ （填“增大”“减小”“不变”之一）。

②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为_________万吨（结果精确至0.1万吨）。“碳中和”的有效方式之一就是植树造林，增大绿化面积。植物在光合作用时会吸收二氧化碳，生成的葡萄糖C6H12O6属于_________（填“单质”“氧化物”“有机物”）。

③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是_______（填选项序号之一）。

A．废纸旧报   B．废旧灯管  C．瓜皮果核  D．废旧钢材

④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，合理的是_______ （填选项序号之一）。

A．氢气和氧气发生了化合反应          

B．该电池反应生成的水不污染环境

C．该电池的使用过程中化学能转化为电能     

D．用电解水的方法制备所需氢气成本很低

四、推断题

23．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、D均属于氧化物。A是一种黑色固体，D是人体含量最多的物质。请根据下图所示的转化和反应关系回答问题。（图中“—” 表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。）

（1）A转化成D的化学方程式为______。

（2）B的化学式为______，B和C的化学性质不同的原因是______。

（3）若E由三种元素组成的，则其化学式可能是______（填一种即可）。

五、流程题

24．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。

（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。

（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；

（4）X溶液为______（填溶质的化学式）；

（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。

（6）冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是_____。

25．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。

（1）反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是_______。

（2）反应器Ⅱ中发生的反应有_______ （写其中一条化学方程式）。

（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：______，滤渣b的成分是_______和________（填化学式）。

（4）“系列操作”包含:蒸发浓缩→_______→过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用为________。

26．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________。

（3）步骤⑤所得的滤液的溶质是___________。

六、实验题

27．实验室制取氧气是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。

（1）写出仪器甲的名称______。

（2）实验室用3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的化学方程式是______。为了使反应能平稳的进行，发生装置是______（从图一中选填编号）

（3）若用装置A、E制取并收集氧气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下（即液封），目的是______；当装置E中的导管口有气泡______冒出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。

（4）某小组同学加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并测定生成氧气的体积。采用图二所示装置（气密性良好），装置中导管的连接顺序为：f→______→______→i。

（5）有关该实验的说法合理的是______（选填编号）。

Ⅰ、实验前集气瓶中未装满水，会影响测定氧气的体积

Ⅱ、实验时先点燃酒精灯，待试管中的空气排尽再连接装置

Ⅲ、集气瓶和量筒中液面不再变化时停止加热，量筒内液体会倒流

28．回答下列与CO，CO2有关的问题。

（1）有毒的是___________；

（2）它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的___________不同；

（3）若要除去CO气体中混有的CO2气体，同时收集到比较纯净的CO气体。请仅从下图中选择一个最佳装置，完成上述实验，你的选择是___________（填序号）。

29．如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是______（填序号，下同），选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且______，应将收集满氧气的集气瓶______（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再______。

（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。

（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______，若要收集到比较干燥的气体，选择的收集装置是______，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为______。

（5）实验室制取氢气可选用的收集装置是__，写出实验室制取氢气的化学反应方程式___。

七、科学探究题

30．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到现象是______，说明分子______；

（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______；

（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。

参考答案

1．D

2．C

3．D

4．A

5．C

6．B

7．D

8．A

9．B

10．C

11．C

12．C

13．D

14．C

15．C

16．ABC

17．ABC

18．BC

19．（1）2H2O2H2↑＋O2↑

（2）过滤

（3）CO2+4H22H2O+CH4

20．（1）难

（2）还原

（3）增大     锡器会与酸性物质反应

（4）碱    

21．（1）A     C

（2）         

（3）解：设消耗氧气的质量为x

答：消耗氧气的质量为24g。

22．（1）O2     CaO     H2CO3     Mg（OH）2

（2）1：8     增大     300.0     有机物     B     ABC

23．（1）（或）

（2）CO     分子构成不同

（3）H2CO3（或C2H5OH、CaCO3合理即可）

24．（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应

（2）

（3）C

（4）NaOH

（5）做调味品（合理即可）

（6）氯化钙的溶解度随温度升高而增大

25．（1）酸雨

（2） （或）

（3）使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）     Cu     Zn

（4）降温结晶     漏斗     引流

26．（1）加热     NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（2）除去氯化钙和过量的氯化钡

（3）氯化钾、碳酸钾

27．（1）锥形瓶

（2）     B

（3）防止生成的气体从长颈漏斗下端管口中逸出     均匀连续

（4）h     g

（5）ⅠⅡ

28．（1）CO  （2）分子构成  （3）③

29．（1）长颈漏斗

（2）A     氧气不易溶于水     正     熄灭酒精灯

（3）2H2O22H2O+O2↑

（4）B     C     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（5）D##E     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

30．（1）红色石蕊变蓝色、酚酞都变红色     在不断运动

（2）低于     氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出

（3）白磷燃烧，产生大量白烟     1