江苏省无锡市四校2022-2023学年高一化学下学期4月期中联考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度春学期四校期中联考试卷

高一化学

考生注意：

1、可能用到的相对原子质量：Ca：40    C:12   H:1   O:16

2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。

一、单项选择题（共14题，每小题3分，共42分）

1.有机化合物和生活息息相关，下列说法正确的是

A．天然气主要成分是CO2

B．灭火用的四氯化碳属于烃

C．石油是纯净物

D．浸有KMnO4溶液的硅藻土可用来保鲜水果 

2.下列说法正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2       B. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—                   

C．CCl4的空间填充模型：    D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

3．二氧化硫是一种重要的含硫化合物，在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是：

A．常温下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体

B．SO2可以使酸性高锰钾溶液红色褪去，表现出漂白性

C．SO2能使品红溶液红色褪去，表现出氧化性

D．SO2在红酒中添加，是利用其强氧化性

4．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

5．由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A．先与HBr加成后，再与HCl加成     B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

C．先与HCl加成后，再与Br2加成      D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

6．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气完全加成后所得产物的结构简式为：，

此炔烃可能的结构有：

A．1种   B．2种    C．3种    D．4种

阅读下列材料，完成7~9题：

共轭二烯烃和Br2发生加成反应，方式通常有1，2-加成、1，4-加成、全加成等；

苯及苯的同系物如甲苯、二甲苯等都是重要化工原料，都是无色不溶于水的液体，易挥发，有激性气味；能发生氧化、取代、加成等反应；若苯环相连的碳原子上连有氢原子，侧链可以被酸性高锰酸钾氧化成芳香酸。

例如：

7．属于共轭二烯烃，与Br2发生1：1加成反应，产物可能是

8．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

  A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯       

B．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

  C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟               

D．1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应

9．“PX”即对二甲苯（      ），下列关于“PX”的叙述不正确的是

A．PX的化学式为C8H10，核磁共振氢谱图上有2组吸收峰 

B．PX能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯的同系物

C．PX的二溴代物有3种同分异构体            

D．PX不溶于水，密度比水小

10．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是：

A．分子式为C10H14

B．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

C．一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．该烃属于乙烯的同系物

11．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：

某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如下：

下列说法正确的是：

A．异丁烷的二溴代物有两种

B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-甲基-1-溴丙烷含量更高

C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定

D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤

12．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图所示：

下列说法正确的是：

A．X与苯乙烯互为同系物                      B．Z与互为顺反异构体

C．X→Z过程中只有极性共价键的断裂和形成    

D．X与HBr、HCl混合物反应，产物可能为

13. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是

A．NH4+转化成NO2-属于氮的固定

B．图中氮的化合价仅有0、＋3、＋5

C．转化过程中NO3-被甲醇(CH3OH)氧化为N2

D．NO2－与NH4+反应的离子方程式为：NO2-＋NH4+＝N2↑＋2H2O

第13题图                         第14题图

14.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

二、非选择题（共4题，共58分）

15．(14分)分析下列烃分子，回答问题。

① CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　② 　③    ④  

(1)互为同系物的有          ▲          (填序号)。

(2)②在一定条件下，生成高聚物的化学方程式：                 _▲             。

(3)③在一定条件下，与液溴反应的化学方程式：                 _▲             。

(4)②与水反应的类型：                   _▲                 。

(5)已知：① R—NO2R—NH2；② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

请写出B物质的结构简式：  _                     _▲                  。

(6)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。

若其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是                     _▲                      。

16．（14分）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_▲

（填化学式），制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是   _   ▲       填名称。

(2) Na2SO3是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验             _▲             。

(3)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2物质的量之比为，写出转化时总反应的化学方程式：                 _▲              。

(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是                    _▲                   。

(5) 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是                    _▲                。

17．(19分) 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示。

已知反应：

请完成下列各题：

(1)写出物质的结构简式：A       _▲        ，D      _▲       ；

(2)写出反应③的化学方程式：                   _▲                 ；

(3) 某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取乙炔并进行有关乙炔性质的探究。

试回答下列问题：

①b中制取乙炔的化学方程式为                    _▲                   ；

②制乙炔时，a中装饱和食盐水的目的是                  _▲                 ；

③d、e中的反应现象都是溶液褪色，

d中反应类型是       _▲        ；e中反应类型是        _▲          ；

④若足量溴水吸收乙炔，完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m 克，理想状况下，测得d中增重n克，则电石纯度（写出计算过程）。

18. (11分)有机物P（）的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder 反应： ；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构      _▲       (填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到高聚物                  _▲             (填结构简式)，

将该产物加入溴水中，溴水    _▲      (填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯（）发生Diels-Alder反应的化学方程式       _▲        。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为                 _▲              。

2022—2023学年度春学期四校期中联考高一化学参考答案

一、单项选择题（共14题，共42分）

DDABC   BBACC   DADB

二、非选择题（共4题，共58分）

15．（14分）每空2分，方程式3分（不写条件不扣分）

(1)   ①⑤     (2)

(3)＋Br2＋HBr

  (4)加成反应     (5)

(6)    PH增大,Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，（1分）Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行（1分）

16. （14分）每空2分，方程式3分

(1)    NO  硝酸铜

(2) 取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液（或盐酸酸化的氯化钡）（1分），若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质。（1分）

(3) （不写催化剂扣1分，催化剂写Fe3+或Fe2+不扣分）

(4) 2 N O2+4 HS O3—==N2+4 S O42—+4 H+

(5) pH越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO的能力越强

17．（19分）每空2分，方程式3分

(1)CH2==CHCl      CH2==CH—CCl==CH2

(2)

(3) ①CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑   ②获得平稳的乙炔气流 

③加成反应    氧化反应

④（共3分）解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

                 64                      26

                 m(碳化钙)                n g

           所以：m(碳化钙)=32n/13 g       (1分)

电石纯度为：（32n/13 g）/mg •100%= 32n/13m    （2分）

18．（11分）每空2分，方程式3分

(1)否

(2)          能

(3)

(4)