高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品ppt课件

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高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。
第20讲 原子结构与元素的性质


考点导航


知识精讲

知识点一：
一、碱金属元素
1．元素的性质——金属性与非金属性

2．碱金属元素
碱金属元素包括(填名称及元素符号)： 等。
(1)碱金属的原子结构(Li→Cs)
①相似性：最外层均有 个电子。
②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。
(2)碱金属的化学性质
①钠、钾与氧气反应比较实验
a．实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 色火焰，钾产生 色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。
b．反应方程式 、 。
②钾与水反应的实验

a．现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
b．化学方程式： 。
c．与Na和水反应相比现象不同的有 ，结论：活泼性K比Na 。
③锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 。
(3)碱金属性质的递变规律及原因
从Li→Cs，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。
(4)碱金属单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较 ，导电、导热性强
递变
规律
密度
逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点
逐渐
个性特点
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较 ，导电、导热性强
递变
规律
密度
逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点
逐渐
个性特点
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
【答案】2．锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等。(1)①1。②增大。(2)①a．黄，紫。b．2Na＋O2Na2O2、K＋O2KO2。②b．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。c．反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧，③4Li＋O22Li2O、2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。(3)增多，增大，减弱，增强，增强。(4)银白 小 低 增大( 降低
【即学即练1】
1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
【答案】D
【解析】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
2．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】C
【解析】A．钾同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，由于其密度比煤油大，与煤油不能发生反应，所以金属钾也应该保存在煤油中，A正确；
B．金属K与空气中的氧气反应，产物可能是K2O，也可能是K2O2，或KO2，因此氧化产物比只有K2O一种，B正确；
C．K、Na是同一主族元素，由于K原子半径比Na大，所以K与水反应比Na剧烈，但但产物都有氢气，C错误；
D．金属K活动性比Na强，因此K可以与水剧烈反应，产生KOH，同时生成氢气，D正确；
故合理选项是C。
3．碱金属铷()广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是
A．的最外层电子数为1 B．能以游离态存在于自然界中
C．碱性： D．原子半径：
【答案】B
【解析】A．Rb为第IA族元素，最外层1个电子，A正确；
B．Rb为第IA族元素，化学性质特别活泼，不能以离态存在于自然界中，B错误；
C．同主族故元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故碱性：RbOH>NaOH，C正确；
D．同主族故元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Rb>K，D正确；
故选B。
4．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为
C．碱金属都应保存在煤油中
D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
【答案】D
【解析】A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度随着原子序数的递增呈增大趋势，故A错误；
B．碱金属单质的金属性很强，锂与氧气加热时发生反应生成Li2O，钠与氧气加热时发生反应生成Na2O2，故B错误；
C．碱金属锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡油中，故C错误；
D．氧化铯是活泼金属氧化物易与二氧化碳反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故D正确；
故答案为：D
5．下列关于铯(Cs)的叙述正确的是
A．Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在
B．铯位于第五周期第IA族，原子序数55
C． 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾
D．硫酸铯是一种离子化合物
【答案】D
【解析】A．Cs 是一种活泼的金属，在自然界中以化合态形式存在，故A错误；
B．铯位于第六周期第IA族，原子序数55，故B错误；
C． 根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，氢氧化铯是一种强碱，碱性大于氢氧化钾，故C错误；
D．硫酸铯含有铯离子和硫酸根离子，是一种离子化合物，故D正确；
综上所述，答案为D。
知识点二：
二、卤族元素
卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号) 和砹(At)、(Ts)。
【答案】氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
1．卤素单质的物理性质

F2
Cl2
Br2
I2
颜色、
状态

色(气体)

色(气体)

色(液体)

色(固体)
密度
逐渐
熔、沸点
逐渐
【答案】淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高
2.原子结构特点(F→I)
(1)相似性：最外层电子数均为 。
(2)递变性：电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
【答案】7 增多 增大
3．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应
卤素
单质
反应
条件
化学方程式
产物稳
定性
F2
暗处

很稳定
Cl2
光照或
点燃

较稳定
Br2
加热

不如氯
化氢稳定
I2
不断
加热

不稳定
结论
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次
【答案】H2＋F2===2HF H2＋Cl22HCl H2＋Br22HBr H2＋I22HI 升高 减弱 减弱
(2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性
实验操作
实验现象
化学方程式

静置后，液体呈橙色



静置后，液体呈红棕色


静置后，液体呈褐色

结论
Cl2→I2氧化性逐渐 ，相应卤素离子还原性逐渐
【答案】2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 减弱 增强
4．卤素性质的递变规律及原因
从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。
【答案】减小 减弱 减弱
注意：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
5．周期表中同主族元素的相似性与递变性
在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【答案】增大 增强 减弱 增强 减弱
【即学即练2】
1．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
【答案】D
【解析】元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的束缚力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，即非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以它们的氢化物的稳定性从F到I逐渐减弱，则稳定性最弱的是HI；
故选D。
2．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．、、、的还原性依次增大
【答案】C
【解析】A．非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越小，HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，A正确；
B．非金属性越强，越容易和氢气化合，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2，B正确；
C．氟、氯、溴、碘离子结合氢离子的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI中电离出氢离子最容易的是碘化氢，酸性最强的是HI，C错误；
D．简单离子的还原性与其非金属性成反比，非金属性从F到I依次减弱，则简单离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，D正确，
答案选C。
3．砹元素是原子序数为85的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢的热稳定性比碘化氢强
C．砹化银不溶于水
D．砹单质是有色固体
【答案】B
【解析】A．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；
B．F、Cl、Br、I、At同主族从上而下非金属性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化氢，B错误；
C．氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于水，C正确；
D．卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态，且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确；
故选B。
4．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀
②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2
④HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是I2
⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的密度逐渐减小
A．①⑥ B．⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③④
【答案】C
【解析】①AgF为不溶于水的固体，①错误；
②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确；
③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，③正确；
④F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI，④正确；
⑤F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2，⑤错误；
⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的状态为气态、气态、液态、固态，所以单质的密度逐渐增大，⑥错误；
综合以上分析，①⑤⑥错误，故选C。
易错精析



1.根据碱金属性质分析K能否从NaCl溶液中置换出Na?
【细剖精析】
不能。K的活泼性大于Na，但由于K与水反应，故K不会与NaCl溶液中的Na＋反应，不能置换出Na。
2．思考碱金属在自然界中能否以游离态存在？
【细剖精析】
不能。因为碱金属元素的单质能与空气中的O2、水发生剧烈反应，故碱金属在自然界中不能以游离态存在。
3．实验室能否用煤油保存少量的金属锂？
【细剖精析】
不能。锂的密度小于煤油的密度，锂会浮在煤油液面上，无法与空气隔绝，会被空气中的氧气氧化，故不能将锂保存在煤油中。少量的锂应密封在石蜡油中。
4．结合钠的性质分析，实验室中应如何保存单质钾？
【细剖精析】
钾的性质比钠的活泼，与O2、H2O等反应更为剧烈，虽然钾的密度比钠的略小，但钾的密度仍比煤油的大，实验室中通常将少量的钾保存在煤油中。
5．根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？
【细剖精析】
F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不与溶液中的Cl－反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。
6．已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。
【细剖精析】
还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－
的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。
7．判断金属性强弱的依据有哪些？
【细剖精析】
①与O2、H2O反应的难易，②与酸反应的难易，③氢氧化物的碱性强弱等
(1)铯与O2的产物是Cs2O吗？反应剧烈程度比Na、K与O2反应程度大吗？
【细剖精析】
产物不是Cs2O。剧烈程度很大。
(2)铯与H2O反应吗？若反应写出离子方程式。
【细剖精析】
反应，2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑。
(3)铯与H2O反应现象和Na、K与H2O反应现象的主要区别可能是什么？
【细剖精析】
不在水面上四处游动而在水中上下浮动，放出大量气体，可能发生爆炸。
(4)铯投入CuCl2溶液中，能置换出Cu吗？为什么？
【细剖精析】
不能，Cs在溶液中先与H2O反应生成CsOH,2CsOH＋CuCl2===2CsCl＋Cu(OH)2↓。
能力拓展

一、碱金属性质的相似性和递变性
1．相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
2．递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
(1)
(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
二、卤族元素性质的相似性和递变性
1．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律

2．卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
(1)相似性

(2)递变性

具体表现如下：
①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：
稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
还原性：HF 酸性：HF ②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。
(3)特殊性
①溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。
②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验I2)。
③Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。
④F无正化合价。
三、同主族元素性质的相似性和递变性
1．相似性
同主族，最外层电子数相同，得失电子的能力相似，具有相似的金属性和非金属性。
2．递变性

3．金属性和非金属性的强弱判断
(1)金属性强弱
(2)非金属性强弱

四、元素的金属性与非金属性强弱的判断依据
金属性的比较
①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强
非金属性的比较
①与H2越易化合或气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强
④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强

分层提分

题组A 基础过关练
1．下列推理得到的结论正确的是
A．由钠与氧气反应可得到和，推知锂与氧气反应可得到和
B．由可从NaBr溶液中置换出，推知可从NaCl溶液中置换出
C．由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其简单氢化物的还原性逐渐增强
D．由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增大，推知其单质的熔沸点逐渐升高
【答案】C
【解析】A．Li和氧气只生成氧化锂，得不到过氧化理，A错误；
B．F2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，B错误；
C．同一主族从上到下，半径逐渐增大，半径越大越容易失电子，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，C正确；
D．碱金属单质都是金属晶体，从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，D错误；
故选C。
2．下列有关各元素的性质递变规律错误的是
A．Li、Na、K单质的熔点依次降低
B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性依次增强
D．Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
【解析】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，A正确；
B．N、O、F同周期元素从左往右非金属性依次增强，其简单气态氢化物的稳定性依次增强，B正确；
C．F、Cl、Br、I原子的非金属性逐渐减弱，对氢原子的吸引能力依次减弱，所以电离出氢离子的能力依次增强，所以HF、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次加强，C正确；
D．Si 、P、S、Cl为同周期元素，从左往右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，而非最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，溶液H2SO3的酸性强于HClO，D错误；
故选D。
3．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．还原性：Al＞Na B．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性： D．稳定性：HI＞HCl
【答案】B
【解析】A． 同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，金属元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，故还原性：Al＜Na，故A错误；
B． 金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，故碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C． 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：P＜Cl，故酸性：，故C错误；
D． 非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：I＜Cl，故稳定性：HI＜HCl，故D错误；
故选B。
4．下列各组物质性质的比较中，正确的是
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．与氢气反应的难易：F2 C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2 【答案】D
【解析】A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>Cl>Br>I，则还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，A项错误；
B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与氢气反应，则与氢气反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B项错误；
C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C项错误；
D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，D项正确；
答案选D。
5．下列有说法不正确的是
A．因为的还原性比强，所以非金属性
B．和位于ⅦA，的原子半径小，原子核对最外层电子吸引力强，所以非金属性强
C．因为非金属性，所以盐酸的酸性比氢碘酸酸性强
D．比稳定，所以非金属性
【答案】C
【解析】A．元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于碘元素，则的还原性比强，故A正确；
B．位于第三周期第ⅦA，I位于第五周期第ⅦA，电子层数越少半径越小，原子核对最外层电子吸引力强，所以非金属性强，故B正确；
C．非金属性的强弱不能推知氢化物水溶液的酸性，故C错误；
D．非金属元素对应的简单氢化物越稳定，其非金属性越强，故D正确；
故选C。
6．下列关于碱金属和卤素的说法正确的是
A．在氧气中燃烧的主要产物为
B．可以敞口放置保存
C．在水中溶解度比中大
D．向溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生
【答案】D
【解析】A．在氧气中燃烧的主要产物为，不存在，A错误；
B．是的金属性比钠还强，不能敞口放置保存，B错误；
C．单质溴易溶在有机溶剂中，在中溶解度比水中大，C错误；
D．氯气的氧化性强于单质碘，向溶液中加入碘水不可能产生氯气，因此无明显黄绿色气体产生，D正确；
答案选D。
7．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．Li、Na、K的熔点依次升高 B．Mg、Al、Si的原子半径依次减小
C．Cl、S、P三种元素的最高正价依次降低 D．Cl、Br、I三种元素的单质颜色依次加深
【答案】A
【解析】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，故A错误；
B．同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．Cl、S、P的最高正价依次是+7，+6，+5，依次降低，故C正确；
D．Cl2为黄绿色、Br2为深橙红色、I2为紫黑色， 故它们的颜色依次加深，故D正确；
答案选A。
8．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
【答案】C
【解析】A．Br元素比I元素非金属性强，因此溴单质与H2反应更剧烈，A正确；
B．碱金属元素中，从上到下元素的金属性(失去电子能力)逐渐增强，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素从上到下，元素的非金属性(得电子能力)逐渐减弱，氟原子得电子的能力最强，B正确；
C．随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质属于金属晶体，半径越小熔沸点越高，从上到下半径增大则熔沸点呈降低趋势，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点逐渐增加，C错误；
D．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，D正确；
答案为C。
题组B 能力提升练
1．关于氯、溴、碘单质及其化合物的性质叙述错误的是
A．氯、溴、碘单质的颜色依次加深
B．三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是HCl
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4
D．氯气和溴单质都能从NaI溶液中置换出碘单质
【答案】B
【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色，逐渐加深，故A正确；
B．元素非金属性越弱，其气态氢化物还原性越强，非金属性：Cl>Br>I，则三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是HI，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：Cl2>Br2>I2，因此氯气和溴单质都能从NaI溶液中置换出碘单质，故D正确；
答案选B。
2．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2+ H2O=HXO+HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2 →I2逐渐加深
D．HX的还原性依次为： HF>HCl>HBr>HI
【答案】C
【解析】A．F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O＝O2↑+4HF，不能用X2+H2O＝HXO+HX表示，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，随卤素核电荷数增加，卤素的非金属性逐渐减弱，则HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而减弱，故B错误；
C．氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色液体，碘单质紫黑色固体，颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深，故C正确；
D．卤素元素的原子序数越大，卤素单质的活泼性越弱，氢化物的还原性越强，则HX的还原性依次为：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误；
故选C。
3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只能以化合态存在于自然界中
B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸
C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高
D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合
【答案】A
【解析】A．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子生成8电子稳定结构，单质性质很活泼，极易和其它物质反应，所以卤素只能以化合态存在于自然界中，故A正确；
B．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤素单质的活泼性依次减弱，卤素单质都是结构相似的双原子分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔点、沸点就越高，所以卤素单质越不活泼，其熔点、沸点就越高，故C错误；
D．卤素是典型的非金属元素，都能与氢元素化合形成气态卤化氢，故D错误；
故选A。
4．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是
A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C．同周期的主族元素失电子难的得电子不一定容易
D．第VA族元素的气态氢化物的稳定性，从上到下依次逐渐减弱
【答案】B
【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，A正确；
B． 绝大多数主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数、氧没有最高正价、氟没有正价，B不正确；
C． 同周期的主族元素失电子难的得电子不一定容易，例如C原子，最外层4个电子，失电子难、得电子也难，C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，第VA族元素的气态氢化物的稳定性，从上到下依次逐渐减弱，D正确；
答案选B。
5．下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
D．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
【答案】D
【解析】
A．F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数F＜Cl＜Br＜I，则非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与化学键强弱有关，故A不符合题意；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔点高低的因素是离子键的强弱，与化学键强弱有关，故B不符合题意；
C．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，与化学键强弱有关，故C不符合题意；
D．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点、沸点越高，与化学键强弱无关，故D符合题意；
答案为D。
6．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是
A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
【答案】A
【解析】A．与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；
C．与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；
D．硫元素的非金属性大于硒元素，硫化氢较稳定，因此硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误；
故选A。
7．下列关于的叙述错误的是
A．金属性最强的是
B．在自然界中均以化合态形式存在
C．它们的氧化物都只有和两种形式
D．形成的离子中氧化性最强的是锂离子
【答案】C
【解析】都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。
A．同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；
B．碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；
C．锂只有Li2O一种氧化物，而活泼性更强的碱金属除了氧化物、过氧化物外，还有超氧化物，如KO2，故错误；
D．同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；
故选C。
8．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是
A．锂是密度较小的金属 B．等浓度的LiOH溶液的碱性比NaOH溶液强
C．锂的化学性质不如钠活泼 D．是离子化合物
【答案】B
【解析】A．Li的密度小，为较轻的金属，故A正确；
B．金属性：Na＞Li，可知等浓度的LiOH的碱性比NaOH弱，故B错误；
C．金属性：Na＞Li，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；
D．是由锂离子和氧离子组成的，是离子化合物，故D正确；
故选B。
题组C 培优拔尖练
1．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：
(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。
①原子半径：
②单质还原性：
③离子氧化性：
④碱性：
(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。
②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
【答案】    (1) ③   
(2) 6     1     无     蓝     强
【解析】(1)①同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，①正确；
②同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，②正确；
③同主族元素从上往下，单质还原性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，则氧化性，③错误；
④金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，故碱性：，④正确；故选③；
(2)①由“铯位于元素周期表第6周期ⅠA族”，可知铯原子核外有6个电子层，最外层电子数为1；
②铯与钠化学性质相似，铯单质与水剧烈反应，，生成，为无色气体，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝；
③根据同主族元素性质递变规律，同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的强。
2．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：¨NaCl＋¨H2O电解¨NaClO3＋ 。___。
②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为___。
【答案】    （1）    
（2）  bc    
（3） NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑     复分解反应     室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体   
（4）  ClO4-     3ClO-=ClO3-+2Cl-
【解析】(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：，故答案为：；
(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；
(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；
(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；
②B→A+C，根据图像可知为：ClO-→Cl-+ClO3˗，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO ˗=2Cl˗ +ClO3˗，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。