高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键获奖课件ppt

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高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。
第23讲 共价键与化学键



考点导航


知识精讲

知识点一：
一、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例):

(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。
②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。
2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4． 分子结构的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空
间构型
H2
H:H
H—H

直线形
HCl

H—Cl

直线形
CO2

O===C===O

直线形
H2O



V形
CH4



正四面体形

【即学即练1】
1．下列关于共价键的叙述中正确的是(　　)
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【答案】D
【解析】同种元素和不同种元素之间都可形成共价键，前者形成非极性共价键，后者形成极性共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子转移。原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的一方。
2．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．非极性键不属于化学键
B．是相邻原子之间的强烈的相互作用
C．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
D．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
【答案】A
【解析】A．共价键分为极性键和非极性键，共价键属于化学键，A错误；
B．共价键是相邻原子间的强的相互作用力，B正确；

C．氯化钠属于离子化合物，含有离子键，氯化钠固体溶于水时离子键被破坏，电离为钠离子和氯离子，C正确；
D．化学反应有新物质生成，包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，D正确；
答案选A。
3．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
【答案】B
【解析】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；
B．氢键不属于化学键，B错误；
C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；
故答案选B。
4．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
【答案】B
【解析】A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选B。
知识点二：
二、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)分类：化学键分为离子键和共价键。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
③解释H2与Cl2反应的过程
第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl。
第二步：H和Cl形成化学键H—Cl。
2．分子间作用力
[1]．范德华力
物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力就越大，其熔点、沸点也就越高。
(1)分子间作用力的主要特征
①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(2)影响分子间作用力大小的因素
①组成与结构相似的物质。相对分子质量越大，分子间作用力越大，如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。
②分子的空间构型。一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力越小。
[2]．氢键
氢原子和吸引电子能力较强的X原子形成共价键之后，又与另外一个吸引电子能力较强的Y(F、O、N等)原子产生较弱的静电引力，这种作用力叫氢键。可以表示为X—H…Y。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，其原因为分子间存在氢键F—H…F(如图)。

与吸电子能力强的元素相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对极大地偏向这些原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中吸电子能力强、半径较小的这些原子中孤对电子的强烈吸引，而在分子间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要的影响。如化合物的熔沸点主要取决于分子间作用力。以氧族元素为例，H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键O—H…O的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te→S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族元素中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
又如，绝大多数物质的密度总是固态大于液态的，但H2O在0 ℃附近的密度却是液态大于固态的，这是因为固态H2O(冰)分子间存在O—H…O(氢键)，使它具有空洞结构，此时，冰的密度就小于水，所以，冰可浮于水面。
【即学即练2】
1．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力     
②是离子化合物       
③中既存在离子键又存在共价键       
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键     
⑤物理变化也可以有化学键的破坏       
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化     
⑦吸热反应一定需要加热     
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正确；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中和Cl-之间以离子键结合，中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；
说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
2．下列变化中化学键未被破坏的是
A．氯化钠熔融 B．氨气溶于水
C．氯化铵受热分解 D．冰融化为水
【答案】D
【解析】A．氯化钠熔融电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，A错误；
B．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离破坏共价键，B错误；
C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键，C错误；
D．冰融化为水未破坏化学键，D正确；
故选D。
3．下列过程破坏了化学键的是
A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附
C．碘升华 D．液氨汽化
【答案】A
【解析】A．氯化氢气体溶于水电离出H+和Cl-，破坏了H—Cl共价键，A符合题意；
B．木炭具有吸附性，溴蒸气被木炭吸附，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，B不符合题意；
C．碘升华，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力，C不符合题意；
D．液氨汽化，化学键不被破坏，破坏了分子间作用力和分子间氢键，D不符合题意；
答案选A。
4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化
【答案】C
【解析】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误；
B．氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误；
C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确；
D．干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误；选C。
5．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

【答案】B
【解析】CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，A错误；H2O2为共价化合物，含有共价键，B正确；Na2O2含离子键、共价键，其为离子化合物，C错误；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，D错误。
6．下列关于氢键的说法不正确的是(　　)
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
【答案】　C
【解析】氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。
—
氢键是某些氢化物(如NH3、H2O、HF等)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由于分子间形成氢键，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键结合排列成规整的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键的强弱，而不是氢键，C项错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D项正确。
易错精析



1．从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样的元素原子之间可以形成共价键？
【细剖精析】
从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。需要注意的是这里说的是一般情况，也就是说还可能有特殊情况存在。
2．化学键与化合物之间的关系
①存在离子键的化合物一定是离子化合物。
②离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
③全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键相结合。
④共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等是离子化合物。
3．有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？
【细剖精析】
不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂，还要有新化学键的形成。只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应，如NaCl受热熔化，断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。
能力拓展

1．离子键与共价键的区别

离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键
条件
一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键
一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响
因素
离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
3．化学键与化合物的关系

(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。
(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
4．化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：
H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。
5．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
离子化合物电离阴、阳离子。
NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。
6．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(1)溶解过程

(2)熔化

7．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质
熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
注意：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
分层提分


题组A 基础过关练
1．下列物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．属于含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，A错误；
B．含有非极性键的单质，不是化合物，B错误；
C．属于离子化合物，其中含有极性共价键和离子键，不含非极性共价键，C错误；
D．中钠离子与过氧根离子之间以离子键形成，过氧根离子中O原子与O原子之间为共价键，属于含有非极性共价键的离子化合物，D正确；
故选D。
2．下列说法错误的是
A．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也存在相互作用，为分子间作用力
B．H与O两元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．热稳定性H2O大于H2S气体，是因为H2O分子间存在氢键
D．HCl气体溶于水的过程中存在共价键的断裂
【答案】C
【解析】A．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力，故A正确；
B．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，如过氧化氢H-O-O-H，故B正确；
C．稳定性与化学键有关，与氢键无关，则H2O的稳定性大于H2S，与O-H键比S-H键的键能大有关，故C错误；
D．HCl溶液水发生电离生成氢离子和氯离子，有共价键的断裂，故D正确；
故选：C。
3．下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是
A．NaCl B．CO2 C．HCl D．N2
【答案】C
【解析】A．NaCl的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，A项不选；
B．CO2的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，B项不选；
C．HCl的电子式为，H原子的最外层为2个电子的稳定结构，C项选；
D．N2的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，D项不选；
答案选C。
4．下列说法正确的是
A．凡含共价键的化合物，一定是共价化合物
B．化合物的结构式为：
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与8的元素形成的化合物中，可能存在共价键
【答案】D
【解析】A．含共价键的化合物，不一定是共价化合物，如氢氧化钠，属于含共价键的离子化合物，A项错误；
B．化合物中，氧原子与氯原子和氢原子共用电子对，则结构式为：，B项错误；
C．导电时一定有自由移动的离子或自由电子，离子化合物在固态时，不存在自由移动的离子，所以不导电，C项错误；
D．原子序数为11与8的元素分别为Na、O，形成离子化合物过氧化钠中，存在共价健，D项正确；
答案选D。
5．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
【答案】C
【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。
6．关于下列物质的判断错误的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨   ⑩
A．只含有极性键的是①②③⑩ B．既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨
C．属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D．含有非极性键的化合物是④⑥⑨
【答案】D
【解析】①属于共价化合物、 只含有极性共价键②属于共价化合物、只含有极性共价键③属于共价化合物、只含有极性共价键④属于单质、只含有非极性共价键⑤属于离子化合物、既含有离子键又含有极性共价键 ⑥属于离子化合物、 既含有离子键又含有非极性共价键⑦ 属于离子化合物、既含有离子键又含有共价键 ⑧属于离子化合物、只含有离子键⑨属于离子化合物、既含有离子键又含极性有共价键   ⑩属于共价化合物、只含有极性共价键
A．据分析，只含有极性键的是①②③⑩，A正确；       
B．据分析，既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨，B正确；
C．据分析，属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C正确；       
D．据分析，含有非极性键的化合物是⑥，D不正确；
答案选D。
7．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。
③非极性键只存在双原子单质分子中。
④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
【答案】C
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；
③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；
⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；
故只有④⑤⑥符合题意；
故选C。
8．下列说法不正确的是
A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；
B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；
C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；
D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；
综上，本题选B。
题组B 能力提升练
1．下列叙述中，不正确的是
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A．金属与非金属元素之间也能形成共价键，如氯化铝中Al与Cl形成共价键， A项错误：
B． CCl4和NH3分别含有C-Cl键和N-H键，都属于极性键，B项正确；
C．离子化合物Na2O2中含有非极性共价键：O-O键，C项正确；
D．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物，D项正确；
故答案选A。
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①       ②             ③             ④             ⑤             ⑥             ⑦
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①氯化铍分子中铍原子最外层的电子数为4，不符合8电子结构，故错误；
②五氯化磷分子中磷原子最外层的电子数为10，不符合8电子结构，故错误；
③三氟化硼分子中硼原子最外层的电子数为6，不符合8电子结构，故错误；
④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；
⑤水分子中氢原子最外层的电子数为2，不符合8电子结构，故错误；
⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；
⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确；
④⑥⑦符合题意，故选B。
3．下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
【答案】C
【解析】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
4．下列说法正确的是
A．Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
B．氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键
C．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
D．35Cl 和37Cl的相互转化属于化学变化
【答案】B
【解析】A．Na2O2熔化时，电离产生Na+和，故只破坏了离子键，未破坏共价键，A错误；
B．氯化铵受热分解，方程式为：NH4ClNH3+HCl，故破坏了与Cl-之间的离子键和内部的N-H共价键，但只形成了新的H-Cl共价键，B正确；
C．物质的溶解为物理变化，在溶液中发生电离，化学键断裂，即破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，C错误；
D．同位素之间的转化为原子之间的变化，而化学变化时，原子不变化，故35Cl 和37Cl的相互转化不属于化学变化，D错误；
故答案为：B。
5．含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是
A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和9
【答案】B
【解析】A．12号是Mg元素，17号是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；
B．6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；
C．8号是O元素，11号是Na元素，二者形成的化合物Na2O是离子化合物，C不符合题意；
D．3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附       ②电解水       ③酒精溶于水       ④HCl气体溶于水       ⑤碘升华       ⑥NH4Cl受热分解       ⑦氢氧化钠熔化       ⑧Na2SO4溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】A
【解析】①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；
②电解水生成氢气和氧气，氢氧共价键断裂，故选；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；
⑧Na2SO4溶于水破坏离子键，故不选；
综上分析，②④⑥正确，答案选A。
7．下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【解析】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；
故选D。
8．关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；
②非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；
③化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；
⑥只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；
⑦金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误；
答案选B。
题组C 培优拔尖练
1．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有
①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键   
②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化     
③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关
④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高   
⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同   
⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】①两种非金属元素形成AB型化合物，即便该化合物为离子化合物，其阴离子或阳离子内部的两种非金属元素的原子间也存在共价键(如NH4H中的内部H、N原子间)，①正确；
②HCl气体溶于水，H与Cl原子间的共价键被破坏，但发生的是物理变化，②不正确；
③水的稳定性比硫化氢高，取决于分子内部原子间的共价键，与氢键无关，③不正确；
④CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶体，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以沸点依次升高，④正确；
⑤BeF2为离子化合物，所以并不是只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键，⑤不正确；
⑥仅由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，⑥不正确；
⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化，前者破坏共价键，后者破坏离子键，克服的化学键类型不同，⑦正确；
⑧HClO分子中，H原子的最外层不满足8电子稳定结构，⑧不正确；
⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，H-O、N-H、H-S、O-H、Cl-O都为极性共价键，⑨正确；
综合以上分析，①④⑦⑨正确，故选C。
2．下列说法正确的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；
B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；
C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；
D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。
3．关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
【答案】D
【解析】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；
C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；
故合理选项是D。
4．下列说法中正确的是（     ）
①离子化合物中可能有共价键
②固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：，沸点：
⑤和溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤
【答案】A
【解析】①离子化合物是阴、阳离子通过离子键构成的化合物，因此离子化合物中一定有离子键，若阴离子或阳离子为复杂离子，还可能有共价键，①正确；
②固体由阳离子和阴离子构成，因此固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1，②正确；
③稀有气体分子中不含共价键，③错误；
④元素的非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，由于水分子之间存在氢键，因此沸点：，④错误；
⑤是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，而是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，因此破坏的作用力不相同，⑤错误；
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，如、，也可能存在于离子化合物中，如，或存在于共价化合物中，如，⑥正确；
综上所述，说法中正确的是①②⑥，故答案为A。
5．下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题
①N2H4     ②HBrO     ③BaCl2     ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥Na2O2
(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。
(2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。
(3)用电子式表示NH3的形成_______。
(4)在下列变化中，①液溴的挥发   ②烧碱熔化   ③H2S溶于水   ④Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_______。
(5)下列各组微粒：①与   ②和   ③H2、D2、T2   ④金刚石和石墨   ⑤和，互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。
【答案】(1)     ①②     ③     ⑤     ⑥     ③⑤⑥
(2)         
(3)
(4)     ①     ②     ③     ④
(5)     ①     ②④     ⑤
【解析】(1)①N2H4分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，②HBrO分子中含有H-O极性键和O-Br极性键，③BaCl2中仅含有离子键，④Ne原子间没有任何化学键，⑤NH4Cl中含有N-H极性键和NH与Cl-间的离子键，⑥Na2O2中含有O-O非极性键和Na+与O之间的离子键，含有离子键的化合物叫做离子化合物，据此可知只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有极性共价键又含有离子键的是⑤；既含有非极性共价键又含有离子键的是⑥；属于离子化合物的是③⑤⑥。；
(2)结构式就是用短线表示出物质中所有共价键的式子，电子式是用“·”表示出原子或离子最外层电子的式子，N2H4分子中含有4条N-H极性键和1条N-N非极性键，N2H4的结构式；Na2O2中包含O-O非极性键和Na+与O之间的离子键，Na2O2的电子式；
(3)1个氨分子是3个氢原子和1个N原子通过共价键形成的分子，；
(4)液溴挥发只克服分子间作用力，答案为①；烧碱熔化只克服Na+与OH-之间的离子键，只克服离子键的是②；硫化氢溶于水克服分子内H-S共价键成为水合离子，答案为③；Na2O2与水发生化学反应生成NaOH与O2，Na2O2中的原有化学键全部断裂被破坏，答案④；
(5)①与是具有相同质子数，不同中子数的核素，互为同位素，②和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，③H2、D2、T2是氢元素同位素原子形成的结构相同的分子，④金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤和是同周期两种不同的核素，质子数不同，质量数均为14，故互为同位素的是①；互为同素异形体的是②④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤。
6．现有以下物质：①N2②KBr   ③MgCl2④H2O ⑤CaF2 ⑥NH4Cl ⑦NaOH   ⑧CO2⑨HClO
(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。
(2)将物质②溶于水，破坏了②中的_______(填化学键类型)，物质②熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。
(3)请写出①和⑤的电子式：①_______，⑤_______。
(4)请用电子式表示④的形成过程_______。
【答案】(1)     ⑥⑦     ④⑧⑨     ②③⑤⑥⑦
(2)     离子键     能
(3)         
(4)
【解析】①N2只含有共价键，②KBr只含有离子键，③MgCl2只含有离子键，④H2O 只含有共价键，⑤CaF2只含有离子键，⑥NH4Cl含有离子键和共价键，⑦NaOH含有离子键和共价键，⑧CO2含有共价键，⑨HClO只含有共价键。
(1由以上分析可知，既含有共价键又含有离子键的化合物是⑥NH4Cl和⑦NaOH含有离子键和共价键；属于共价化合物的是④H2O、⑧CO2、⑨HClO；属于离子化合物的是②KBr、③MgCl2、⑤CaF2、⑥NH4Cl、⑦NaOH；
(2)KBr溶于水变成K+和Br-，故将物质②溶于水，破坏了②中的离子键；KBr熔融时电离出K+和Br-，故物质②熔融状态能导电；
(3)N2的电子式为；CaF2的电子式为；
(4)氢气在氧气中燃烧生成水，电子式表示为。