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2023年四川省攀枝花市仁和区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年四川省攀枝花市仁和区中考化学二模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了0g氢氧化钠固体等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省攀枝花市仁和区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列具有攀枝花特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是( )
A. 酿“攀西阳光”葡萄酒 B. 编制簸箕
C. 采摘“国胜”茶 D. 包装“芒果干”
2. 开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向．下列不属于新能源的是( )
A. 天然气 B. 核能 C. 太阳能 D. 风能
3. 将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是( )
A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是( )
A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物
C. CuO、KClO3属于氧化物 D. Na2SO4、KOH属于碱
5. 用相关知识解释下列现象，其中不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的硬度不同--碳原子的排列方式不同
B. 品红在静置的水溶液中扩散--分子在不停地运动
C. 氢气球在高空膨胀--分子体积变大
D. 干冰升华变成二氧化碳气体--分子间的间隔变大
6. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是( )
A. 救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D. 任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
7. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体
B. 称取8.0g氢氧化钠固体
C. 测定溶液的pH
D. 蒸发氯化钠溶液
8. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
9. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
10. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A. 钛原子的电子数为22 B. 钛为非金属元素
C. 钛原子的中子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87 g
12. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”———西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O2−点燃3CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A. H2 B. CO C. C3H8 D. CH4
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨
D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
14. 科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D. 该反应是化合反应
15. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
C
除去铜粉中混有的铁粉杂质
加过量稀硫酸后过滤，洗涤
D
除去水中的色素和异味
向水中加入明矾
A. A B. B C. C D. D
16. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
17. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)四个硫原子： ______ ；
(2)地壳中含量最多的金属元素： ______ ；
(3)三氧化二氮的化学式： ______ ；
(4)干冰的化学式 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______ 组成的(填“氮元素”、“氮分子”或“氮原子”)。
(2)相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 ______ 。
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①属于同种元素的粒子是 ______ (填序号，下同)。
②C在元素周期表中排在第 ______ 周期。
③B和E两种原子的 ______ 相同，所以它们具有相似的化学性质。
19. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在 ______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ______(任写一种)。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 ______(精确到0.1%)。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 ______(填选项)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
20. 根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
饼干配料表
饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐
项目
每100g
营养素参考值%
蛋白质
6.8g
11%
脂肪
33.0g
55%
碳水化合物
12.0g
14%
膳食纤维
6.2g
25%
钠
240mg
12%
(1)包装饼干的塑料袋，矿泉水瓶均属于 ______ (填“天然”或“合成”)材料，废弃的矿泉水瓶应放入
______ (填序号)垃圾桶。
(2)饼干配料中富含糖类的是 ______ (写一种)，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 ______ 。
(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ______ ，碳酸氢钠的化学式为 ______ 。
(4)饼干营养成分表中“营养素参考值%”最低的是 ______ (填营养常名称，下同)。请计算表中营养素的“推荐日摄入量”，最大的是 ______ 。
21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 ______。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 ______(填数字)种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 ______。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 ______(答一点)的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 ______(填字母)。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
22. 我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏，兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度，不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解，以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%—48%，并能在高水平状态持续一个半小时。
(1)茶树适宜生长在 ______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。
(2)洗茶，就是用水洗一洗茶叶，投茶后冲上水，浸泡一会儿倒掉茶汤即可，洗茶的目的，主要是为了去茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意的是 ______ 。
(3)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式 ______ 。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是 ______ (填字母)。
A.茶多酚在碱性环境中不稳定
B.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用
C.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
D.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
23. 某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式 ______ ，此反应为 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)X溶液为 ______ (填化学式)。
(3)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： ______ 。
24. 用如图所示装置制取干燥的CO2。
(1)装置A中，盛放稀盐酸的仪器的名称是 ______ ，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ 。
(3)装置C中试剂X应该选用 ______ (填字母)。
A.稀H2SO4
B.浓H2SO4
C.NaOH溶液
25. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图，可知该实验是将 ______ (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为 ______ ，该反应的微观本质是 ______ 。
(2)该反应为 ______ 。(填“吸热反应”或“放热反应”)
(3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，将b点处溶液中的溶质结晶，采用 ______ 方法。
(4)c点处溶液中存在的离子有 ______ 。
26. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比 ______ (最简整数比)。
(2)碳酸钾的相对分子质量为 ______ 。
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为 ______ g。
27. 我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7C=电弧B4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酿葡萄酒的过程中有新物质酒精产生，属于化学变化，选项正确；
B、编制簸箕的过程中只是形状的改变，没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误；
C、采摘茶的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误；
D、包装“芒果干”的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．
A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．
B、核能属于新能源，故选项错误．
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
故选：A．
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。
故选：B。
本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、H2、O2都是由一种元素组成，都属于单质，故A正确；
B、含有碳元素的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物，碳酸钙属于无机物，故B错；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、Na2SO4属于盐，KOH属于碱，故D错。
故选：A。
A、根据单质的定义进行分析；
B、根据有机物的判断方法进行分析；
C、根据氧化物的特点进行分析；
D、根据碱的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉单质、氧化物、有机物、碱的特点和判断方法。
5.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
C、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，而不是分子体积变大，故选项解释错误。
D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延，故A正确；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸，故B正确；
C、面粉厂内弥漫着可燃性面粉小颗粒，进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸，故C正确；、
D、并不是任何火灾都可以用泡沫灭火器灭火，如活泼的金属失火、图书档案失火等，故D错误。
故选：D。
A、根据室内着火的处理方法来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据灭火器的使用来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的pH小于，显酸性，中滴入酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，故C错误；
D、柠檬酸的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故选：D。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
9.【答案】B
【解析】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。
D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故选项说法正确。
C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到出现蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不都是溶液，如水，故选项推理错误。
C、常温下酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据带电的微粒，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类发生了改变，故A不正确；
B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，故B不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故C不正确；
D、由化学方程式可知，该反应符合多变一，是化合反应，故D正确。
故选：D。
由图可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为2CH4+O2=催化剂2CH3OH。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、CaCl2能与过量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的色素和异味，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64−56=8
x 10.4g−10.0g=0.4g
1608=x0.4g x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为8g50.0g×100%=16%。
故选：B。
根据反应后固体的质量增加了10.4g−10.0g=0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。
17.【答案】4S Al N2O3 CO2
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个硫原子表示为4S。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的元素符号为Al。
(3)由化合物的命名方法可知三氧化二氮分子的化学式为N2O3。
(4)干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为CO2。
故答案为：(1)4S；
(2)Al；
(3)N2O3；
(4)CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】氮元素 C BD 3 最外层电子数
【解析】解：(1)物质从宏观角度分析是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；
(2)A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故错误；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故错误；
C、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确；
(3)①同种元素的粒子质子数相同，B和D核内质子数均为9，相同，属于同一种元素；
②原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，C原子电子层数为3，则C在元素周期表中排在第3周期；
③B和E的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
故答案为：(1)氮元素；
(2)C；
(3)①BD；
②3；
③最外层电子数。
(1)根据物质是由元素组成的分析；
(2)根据化学史分析；
(3)①根据同种元素的质子数相同分析；
②根据周期数=原子的核外电子层数分析；
③根据最外层的电子数决定原子的化学性质解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】t1 升高温度[或加溶质(或硒酸镉)或蒸发溶剂水] 33.3% AC
【解析】解：(1)由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度(或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g25g+50g×100%≈33.3%；
(4)A、只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发)，硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，硒酸镉的溶解度减小，并且溶解度最小，析出固体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发)，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故正确。
故答案为：(1)t1；
(2)升高温度[或加溶质(或硒酸镉)或蒸发溶剂水]；
(3)33.3%；
(4)AC。
(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
(2)根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法分析；
(3)根据溶液中溶质的质量分数的计算公式分析；
(4)根据溶解度曲线可以判断相关方面的问题。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】合成 B 小麦粉或白砂糖 能量 +5 NaHCO3 蛋白质 碳水化合物
【解析】解：(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，包装饼干的塑料袋属于合成材料，废弃的矿泉水瓶应放入可回收垃圾桶；
(2)饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量；
(3)磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素化合价为+2价，氢元素为+1价，氧元素为−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，(+2)×1+(+1)×1+x+(−2)×4=0，x=+5；碳酸氢钠中钠元素为+1价，碳酸氢根化合价为−1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；
(4)表中“营养素参考值%”最低的是蛋白质；营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值，蛋白质的营养素的推荐日摄入量=6.8g11%≈61.8g，脂肪营养素的推荐日摄入量=33.0g55%=60g；碳水化合物营养素的推荐日摄入量12g÷14%≈85.7g；膳食纤维营养素的推荐日摄入量=6.2g25%=24.8g，钠元素营养素的推荐日摄入量=240mg12%=2000mg=2g，故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。
故答案为：
(1)合成；B；
(2)小麦粉或白砂糖；能量；
(3)+5；NaHCO3；
(4)蛋白质；碳水化合物。
(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；根据垃圾分类分析；
(2)根据食物中含有的营养素种类分析，根据糖类的作用分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
(4)根据表格数据分析解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
21.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 3 Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 硬度大或耐腐蚀 AC
【解析】解：(1)①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
②金属活动性：镁>铝>铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；故答案为：3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2；
(3)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；故答案为：硬度大或耐腐蚀；
(4)保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故答案为：AC。
(1)根据在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝进行分析；
(2)根据金属活动性：镁>铝>铜进行分析；
(3)根据不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀进行分析；
(4)根据保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物进行分析。
本题主要考查铁的冶炼，金属的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】酸性 用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗 CaO+H2O=Ca(OH)2 ABD
【解析】解：(1)由题干中信息可知，茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，pH小于7，故茶树适宜生长在酸性土壤，故填：酸性；
(2)由图可知，为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是：用低温水短时间快速冲洗，故填：用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗；
(3)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)A、由题干信息可知，茶多酚在碱性环境中不稳定，符合题意；
B、由图可知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用，符合题意；
C、多次浸泡溶解茶多酚，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%−48%，并能在高水平状态持续一个半小时。故某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点，符合题意。
故选ABD。
故答案为：(1)酸性；
(2)用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)ABD。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
(4)根据题干信息来分析。
本题考查的知识点较全，但难度不大，都是对基础知识的考查。
23.【答案】MgO+2HCl=MgCl2+H2O 复分解 NaOH CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS
【解析】解：(1)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；反应符合反应物相互交换组分，且有水生成的特点，因此为复分解反应；
(2)加入适量X得到滤液和滤渣，而最终制得固体为氯化钙和氯化钠，说明加入X含有为钠元素，而没有铁和镁元素，因此变为沉淀去除，同时过量的盐酸也被反应，因此加入X为碱，所以X为氢氧化钠，化学式为NaOH；
(3)氯化钙与碳和硫酸钡在高温条件下反应生成氯化钡、一氧化碳和硫化钙，所以化学方程式为：CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS。
故答案为：(1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O；复分解；
(2)NaOH；
(3)CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS。
(1)根据氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
(2)根据加入适量X得到滤液和滤渣，而最终制得固体为氯化钙和氯化钠，说明加入X含有为钠元素，而没有铁和镁元素，因此变为沉淀去除，同时过量的盐酸也被反应，因此加入X为碱，所以X为氢氧化钠进行分析；
(3)根据氯化钙与碳和硫酸钡在高温条件下反应生成氯化钡、一氧化碳和硫化钙进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳气体中的HCl B
【解析】解：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗；实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去。
(3)制取干燥的CO2，还需除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，故选B。
故答案为：
(1)分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)除去二氧化碳气体中的HCl；
(3)B。
(1)根据常见的化学仪器的名称，实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，进行分析解答。
(2)根据制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，进行分析解答。
(3)根据制取干燥的CO2，还需除去水蒸气，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
25.【答案】稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热反应 蒸发结晶 钠离子、氯离子、氢离子
【解析】解：(1)由曲线图pH的变化可知，随着试剂的滴入，溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(2)由曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应；
(3)b对应的溶液为NaCl溶液，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则将b点处溶液中的溶质结晶，采用蒸发结晶的方法；
(4)据图可知，c点pH小于7显酸性，所以c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子。
故答案为：(1)稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(2)放热反应；
(3)蒸发结晶；
(4)钠离子、氯离子、氢离子。
(1)根据中和反应的实质、溶液pH的变化来分析；
(2)根据图像信息来分析；
(3)根据获取晶体的方法来分析；
(4)根据溶液的pH确定溶液中所含溶质以及离子的种类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】1：4 138 78
【解析】解：(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比=12：(16×3)=1：4；
(2)碳酸钾的化学式为K2CO3，则碳酸钾的相对分子质量=39×2+12+16×3=138；
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为=138g×39×239×2+12+16×3×100%=78g。
故答案为：(1)1：4；
(2)138；
(3)78。
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
(2)根据化合物的相对原子质量=各元素的相对原子质量×原子个数进行分析；
(3)根据化合物中元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%进行分析。
本题不难，主要考查了化合物中各元素质量比、相对原子质量和元素的质量分数计算。
27.【答案】解：设可制得B4C的质量为x。
2B2O3+7C=电弧B4C+6CO↑
140 56
70kg x
14056=70kgx x=28kg
答：可制得B4C28kg。
【解析】根据参加反应的B2O3的质量，由反应的化学方程式列式计算出可制得B4C的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
2023年四川省攀枝花市仁和区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列具有攀枝花特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是( )
A. 酿“攀西阳光”葡萄酒 B. 编制簸箕
C. 采摘“国胜”茶 D. 包装“芒果干”
2. 开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向．下列不属于新能源的是( )
A. 天然气 B. 核能 C. 太阳能 D. 风能
3. 将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是( )
A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是( )
A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物
C. CuO、KClO3属于氧化物 D. Na2SO4、KOH属于碱
5. 用相关知识解释下列现象，其中不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的硬度不同--碳原子的排列方式不同
B. 品红在静置的水溶液中扩散--分子在不停地运动
C. 氢气球在高空膨胀--分子体积变大
D. 干冰升华变成二氧化碳气体--分子间的间隔变大
6. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是( )
A. 救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D. 任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
7. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体
B. 称取8.0g氢氧化钠固体
C. 测定溶液的pH
D. 蒸发氯化钠溶液
8. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
9. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
10. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
11. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A. 钛原子的电子数为22 B. 钛为非金属元素
C. 钛原子的中子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87 g
12. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”———西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O2−点燃3CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A. H2 B. CO C. C3H8 D. CH4
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨
D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
14. 科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D. 该反应是化合反应
15. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
C
除去铜粉中混有的铁粉杂质
加过量稀硫酸后过滤，洗涤
D
除去水中的色素和异味
向水中加入明矾
A. A B. B C. C D. D
16. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A. 20% B. 16% C. 10% D. 8%
17. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)四个硫原子： ______ ；
(2)地壳中含量最多的金属元素： ______ ；
(3)三氧化二氮的化学式： ______ ；
(4)干冰的化学式 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 ______ 组成的(填“氮元素”、“氮分子”或“氮原子”)。
(2)相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 ______ 。
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①属于同种元素的粒子是 ______ (填序号，下同)。
②C在元素周期表中排在第 ______ 周期。
③B和E两种原子的 ______ 相同，所以它们具有相似的化学性质。
19. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在 ______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ______(任写一种)。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 ______(精确到0.1%)。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 ______(填选项)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
20. 根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
饼干配料表
饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐
项目
每100g
营养素参考值%
蛋白质
6.8g
11%
脂肪
33.0g
55%
碳水化合物
12.0g
14%
膳食纤维
6.2g
25%
钠
240mg
12%
(1)包装饼干的塑料袋，矿泉水瓶均属于 ______ (填“天然”或“合成”)材料，废弃的矿泉水瓶应放入
______ (填序号)垃圾桶。
(2)饼干配料中富含糖类的是 ______ (写一种)，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 ______ 。
(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ______ ，碳酸氢钠的化学式为 ______ 。
(4)饼干营养成分表中“营养素参考值%”最低的是 ______ (填营养常名称，下同)。请计算表中营养素的“推荐日摄入量”，最大的是 ______ 。
21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 ______。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 ______(填数字)种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 ______。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 ______(答一点)的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 ______(填字母)。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
22. 我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏，兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度，不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解，以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%—48%，并能在高水平状态持续一个半小时。
(1)茶树适宜生长在 ______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。
(2)洗茶，就是用水洗一洗茶叶，投茶后冲上水，浸泡一会儿倒掉茶汤即可，洗茶的目的，主要是为了去茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意的是 ______ 。
(3)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式 ______ 。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是 ______ (填字母)。
A.茶多酚在碱性环境中不稳定
B.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用
C.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
D.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
23. 某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式 ______ ，此反应为 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)X溶液为 ______ (填化学式)。
(3)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： ______ 。
24. 用如图所示装置制取干燥的CO2。
(1)装置A中，盛放稀盐酸的仪器的名称是 ______ ，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ 。
(3)装置C中试剂X应该选用 ______ (填字母)。
A.稀H2SO4
B.浓H2SO4
C.NaOH溶液
25. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图，可知该实验是将 ______ (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为 ______ ，该反应的微观本质是 ______ 。
(2)该反应为 ______ 。(填“吸热反应”或“放热反应”)
(3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，将b点处溶液中的溶质结晶，采用 ______ 方法。
(4)c点处溶液中存在的离子有 ______ 。
26. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为K2CO3)。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比 ______ (最简整数比)。
(2)碳酸钾的相对分子质量为 ______ 。
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为 ______ g。
27. 我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7C=电弧B4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酿葡萄酒的过程中有新物质酒精产生，属于化学变化，选项正确；
B、编制簸箕的过程中只是形状的改变，没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误；
C、采摘茶的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误；
D、包装“芒果干”的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．
A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．
B、核能属于新能源，故选项错误．
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
故选：A．
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。
故选：B。
本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、H2、O2都是由一种元素组成，都属于单质，故A正确；
B、含有碳元素的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物，碳酸钙属于无机物，故B错；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、Na2SO4属于盐，KOH属于碱，故D错。
故选：A。
A、根据单质的定义进行分析；
B、根据有机物的判断方法进行分析；
C、根据氧化物的特点进行分析；
D、根据碱的判断方法进行分析。
解答本题关键是熟悉单质、氧化物、有机物、碱的特点和判断方法。
5.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
C、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，而不是分子体积变大，故选项解释错误。
D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延，故A正确；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸，故B正确；
C、面粉厂内弥漫着可燃性面粉小颗粒，进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸，故C正确；、
D、并不是任何火灾都可以用泡沫灭火器灭火，如活泼的金属失火、图书档案失火等，故D错误。
故选：D。
A、根据室内着火的处理方法来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据灭火器的使用来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的pH小于，显酸性，中滴入酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，故C错误；
D、柠檬酸的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故选：D。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
9.【答案】B
【解析】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。
D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故选项说法正确。
C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到出现蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不都是溶液，如水，故选项推理错误。
C、常温下酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据带电的微粒，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类发生了改变，故A不正确；
B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，故B不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故C不正确；
D、由化学方程式可知，该反应符合多变一，是化合反应，故D正确。
故选：D。
由图可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为2CH4+O2=催化剂2CH3OH。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、CaCl2能与过量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的色素和异味，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64−56=8
x 10.4g−10.0g=0.4g
1608=x0.4g x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为8g50.0g×100%=16%。
故选：B。
根据反应后固体的质量增加了10.4g−10.0g=0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。
17.【答案】4S Al N2O3 CO2
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个硫原子表示为4S。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的元素符号为Al。
(3)由化合物的命名方法可知三氧化二氮分子的化学式为N2O3。
(4)干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为CO2。
故答案为：(1)4S；
(2)Al；
(3)N2O3；
(4)CO2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】氮元素 C BD 3 最外层电子数
【解析】解：(1)物质从宏观角度分析是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；
(2)A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故错误；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故错误；
C、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确；
(3)①同种元素的粒子质子数相同，B和D核内质子数均为9，相同，属于同一种元素；
②原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，C原子电子层数为3，则C在元素周期表中排在第3周期；
③B和E的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
故答案为：(1)氮元素；
(2)C；
(3)①BD；
②3；
③最外层电子数。
(1)根据物质是由元素组成的分析；
(2)根据化学史分析；
(3)①根据同种元素的质子数相同分析；
②根据周期数=原子的核外电子层数分析；
③根据最外层的电子数决定原子的化学性质解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】t1 升高温度[或加溶质(或硒酸镉)或蒸发溶剂水] 33.3% AC
【解析】解：(1)由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度(或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：25g25g+50g×100%≈33.3%；
(4)A、只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发)，硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，硒酸镉的溶解度减小，并且溶解度最小，析出固体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发)，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故正确。
故答案为：(1)t1；
(2)升高温度[或加溶质(或硒酸镉)或蒸发溶剂水]；
(3)33.3%；
(4)AC。
(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
(2)根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法分析；
(3)根据溶液中溶质的质量分数的计算公式分析；
(4)根据溶解度曲线可以判断相关方面的问题。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】合成 B 小麦粉或白砂糖 能量 +5 NaHCO3 蛋白质 碳水化合物
【解析】解：(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，包装饼干的塑料袋属于合成材料，废弃的矿泉水瓶应放入可回收垃圾桶；
(2)饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量；
(3)磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素化合价为+2价，氢元素为+1价，氧元素为−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，(+2)×1+(+1)×1+x+(−2)×4=0，x=+5；碳酸氢钠中钠元素为+1价，碳酸氢根化合价为−1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；
(4)表中“营养素参考值%”最低的是蛋白质；营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值，蛋白质的营养素的推荐日摄入量=6.8g11%≈61.8g，脂肪营养素的推荐日摄入量=33.0g55%=60g；碳水化合物营养素的推荐日摄入量12g÷14%≈85.7g；膳食纤维营养素的推荐日摄入量=6.2g25%=24.8g，钠元素营养素的推荐日摄入量=240mg12%=2000mg=2g，故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。
故答案为：
(1)合成；B；
(2)小麦粉或白砂糖；能量；
(3)+5；NaHCO3；
(4)蛋白质；碳水化合物。
(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；根据垃圾分类分析；
(2)根据食物中含有的营养素种类分析，根据糖类的作用分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
(4)根据表格数据分析解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
21.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 3 Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 硬度大或耐腐蚀 AC
【解析】解：(1)①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
②金属活动性：镁>铝>铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；故答案为：3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2；
(3)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；故答案为：硬度大或耐腐蚀；
(4)保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故答案为：AC。
(1)根据在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝进行分析；
(2)根据金属活动性：镁>铝>铜进行分析；
(3)根据不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀进行分析；
(4)根据保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物进行分析。
本题主要考查铁的冶炼，金属的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】酸性 用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗 CaO+H2O=Ca(OH)2 ABD
【解析】解：(1)由题干中信息可知，茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，pH小于7，故茶树适宜生长在酸性土壤，故填：酸性；
(2)由图可知，为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是：用低温水短时间快速冲洗，故填：用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗；
(3)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)A、由题干信息可知，茶多酚在碱性环境中不稳定，符合题意；
B、由图可知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用，符合题意；
C、多次浸泡溶解茶多酚，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%−48%，并能在高水平状态持续一个半小时。故某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点，符合题意。
故选ABD。
故答案为：(1)酸性；
(2)用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)ABD。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
(4)根据题干信息来分析。
本题考查的知识点较全，但难度不大，都是对基础知识的考查。
23.【答案】MgO+2HCl=MgCl2+H2O 复分解 NaOH CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS
【解析】解：(1)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；反应符合反应物相互交换组分，且有水生成的特点，因此为复分解反应；
(2)加入适量X得到滤液和滤渣，而最终制得固体为氯化钙和氯化钠，说明加入X含有为钠元素，而没有铁和镁元素，因此变为沉淀去除，同时过量的盐酸也被反应，因此加入X为碱，所以X为氢氧化钠，化学式为NaOH；
(3)氯化钙与碳和硫酸钡在高温条件下反应生成氯化钡、一氧化碳和硫化钙，所以化学方程式为：CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS。
故答案为：(1)MgO+2HCl=MgCl2+H2O；复分解；
(2)NaOH；
(3)CaCl2+4C+BaSO4=高温BaCl2+4CO↑+CaS。
(1)根据氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
(2)根据加入适量X得到滤液和滤渣，而最终制得固体为氯化钙和氯化钠，说明加入X含有为钠元素，而没有铁和镁元素，因此变为沉淀去除，同时过量的盐酸也被反应，因此加入X为碱，所以X为氢氧化钠进行分析；
(3)根据氯化钙与碳和硫酸钡在高温条件下反应生成氯化钡、一氧化碳和硫化钙进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳气体中的HCl B
【解析】解：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗；实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去。
(3)制取干燥的CO2，还需除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，故选B。
故答案为：
(1)分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)除去二氧化碳气体中的HCl；
(3)B。
(1)根据常见的化学仪器的名称，实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，进行分析解答。
(2)根据制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，进行分析解答。
(3)根据制取干燥的CO2，还需除去水蒸气，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
25.【答案】稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热反应 蒸发结晶 钠离子、氯离子、氢离子
【解析】解：(1)由曲线图pH的变化可知，随着试剂的滴入，溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(2)由曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应；
(3)b对应的溶液为NaCl溶液，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则将b点处溶液中的溶质结晶，采用蒸发结晶的方法；
(4)据图可知，c点pH小于7显酸性，所以c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子。
故答案为：(1)稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(2)放热反应；
(3)蒸发结晶；
(4)钠离子、氯离子、氢离子。
(1)根据中和反应的实质、溶液pH的变化来分析；
(2)根据图像信息来分析；
(3)根据获取晶体的方法来分析；
(4)根据溶液的pH确定溶液中所含溶质以及离子的种类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】1：4 138 78
【解析】解：(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比=12：(16×3)=1：4；
(2)碳酸钾的化学式为K2CO3，则碳酸钾的相对分子质量=39×2+12+16×3=138；
(3)138g碳酸钾中钾元素质量为=138g×39×239×2+12+16×3×100%=78g。
故答案为：(1)1：4；
(2)138；
(3)78。
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
(2)根据化合物的相对原子质量=各元素的相对原子质量×原子个数进行分析；
(3)根据化合物中元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%进行分析。
本题不难，主要考查了化合物中各元素质量比、相对原子质量和元素的质量分数计算。
27.【答案】解：设可制得B4C的质量为x。
2B2O3+7C=电弧B4C+6CO↑
140 56
70kg x
14056=70kgx x=28kg
答：可制得B4C28kg。
【解析】根据参加反应的B2O3的质量，由反应的化学方程式列式计算出可制得B4C的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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