2024年四川省广元市旺苍县中考化学二模试卷（含解析答案）

这是一份2024年四川省广元市旺苍县中考化学二模试卷（含解析答案），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）古诗词是中华传统文化的瑰宝。下列诗句涉及化学变化的是（ ）
A．白玉为堂金作马
B．千里冰封，万里雪飘
C．暧暧远人村，依依墟里烟
D．蒹葭苍苍，白露为霜
2．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化碳和氮气均是造成酸雨的主要气体
B．硬水洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净
C．在树木上涂刷含硫磺粉的石灰浆可保护树木
D．用某些塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮等有利于节约金属资源
3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．单质：铝、生铁、金刚石
B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．氧化物：干冰、水蒸气、硫酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
4．（3分）下列有关化学实验的基本操作或现象正确的是（ ）
A．称取一定质量的氢氧化钠固体，可以把氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
B．将pH试纸伸入某地水样中测其pH
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铜时，应先加热装有氧化铜的玻璃管，再通入一氧化碳气体
5．（3分）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag
B．向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，则滤液中可能有Zn2+、Cu2+、Ag+
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定无Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定无Cu（NO3）2和AgNO3
6．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）如图所示是汽车尾气处理过程中某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从反应类型看：该反应属于置换反应
C．从反应价值看：该反应将有害气体转化为无害气体
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2
8．（3分）下列图像与描述相符的共有几个（ ）
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．（3分）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将T3℃时丙的不饱和溶液降温到T1℃后，所得溶液为饱和溶液
B．T2℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液需加50g水
C．T1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
10．（3分）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3gB．4.6gC．5.4gD．6.9g
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共20分）
11．（4分）化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）熔点最低的金属： 。
（2）3个铵根离子： 。
（3）标出二氧化氯中氯元素的化合价： 。
（4）医学上常用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。
12．（7分）化学与人们的生活、科技等息息相关。
（1）某地地震后水源受到一定程度的污染，水中出现浅黄色和异味，可向水中加入 除去水中色素和异味。同时，灾区居住环境也需要消毒，喷洒过氧乙酸消毒时会闻到过氧乙酸的气味，从微观的角度分析其原因： 。过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸中氧元素的质量分数为 （保留一位小数）。高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，它是一种新型高效的多功能净水剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，其中X的化学式为 。
（2）2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，实现了“神舟十六号”和“神舟十七号”在太空胜利会师，标志着中国在太空领域取得新的里程碑。
①飞船的建造用到了大量的钛合金材料，“钛合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。
②运载飞船的火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，点火后发生反应生成水、氮气和二氧化碳。二氧化碳增多会导致温室效应，为了解决火箭燃料带来的环境问题，新型火箭采用液氢作燃料、液氧作助燃剂，液氢燃烧的化学方程式为 。
③当前，氢能源主要来自化石能源，面对越来越多的发射任务，低碳减排转型迫在眉睫。下列做法与“低碳生活”不相符的是 （填字母序号）。
A.推广使用太阳能路灯照明
B.生活垃圾分类回收处理
C.夏天把室内空调温度设置最低
D.购物用布袋代替塑料袋
13．（5分）镓元素的单质是半导体材料，如图1、图2所示是镓在元素周期表中的信息和镓的原子结构示意图以及其他几种微粒结构示意图，请回答下列问题：
（1）如图1，镓元素的原子序数为 。
（2）制作5G芯片的材料氮化镓（GaN）中氮元素的化合价和氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价相同，则GaN中镓元素的化合价为 。
（3）A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
（4）如图2，E是某粒子的结构示意图。试回答：当m﹣n＞10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）；当n＝8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，它与D所示元素的离子形成的化合物的化学式为 。
14．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，D是红色粉末，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业。各种物质间的反应和转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。请回答下列问题：
（1）G的俗称为 。
（2）C与D的反应中，C体现 性。
（3）F的化学式为 。
（4）写出A→E的化学方程式 。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共14分）
15．（6分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用装置A、D制取和收集O2，则反应的化学方程式为 。若改为装置E收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2，若将发生装置B改为装置C，其优点是 ，若用装置F和装置G来测量生成的CO2气体的体积，应将导管e与 （填“c”或“d”）连接，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
16．（8分）某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探究，请你参与探究：
【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。
【实验设计】小组同学设计如下实验方案，请完成实验：
【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应？经过小组同学讨论后一致认为，可借助酸碱指示剂来验证。
【实验验证】
请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是 （用化学符号表示）。
【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成员分析，得出原因为NaOH溶液在空气中变质了。
【提出问题2】NaOH溶液是否完全变质？
【作出猜想】猜想一：完全变质，溶液中溶质为Na2CO3。
猜想二：部分变质，溶液中溶质为 。
【查阅资料】NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】实验过程如图所示，请回答问题：
（1）X溶液可能是 （填序号）。
①BaCl2溶液
②Ca（OH）2溶液
③Ba（OH）2溶液
（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式 。
（3）通过上述实验可以判断，猜想 成立。
【反思评价】NaOH溶液接触空气会变质，必须密封保存。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17．（6分）向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）图中A点所示溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2024年四川省广元市旺苍县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．（3分）古诗词是中华传统文化的瑰宝。下列诗句涉及化学变化的是（ ）
A．白玉为堂金作马
B．千里冰封，万里雪飘
C．暧暧远人村，依依墟里烟
D．蒹葭苍苍，白露为霜
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A.白玉为堂金作马过程中只是形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B.千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生变化，无新物质生成，为物理变化，故错误；
C.暧暧远人村，依依墟里烟过程中伴随可燃物的燃烧，燃烧时会生成新的物质，为化学变化，故正确；
D.蒹葭苍苍，白露为霜过程中只是状态发生变化，无新物质生成，为物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质变化的分析判断，注意对诗词含义的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化碳和氮气均是造成酸雨的主要气体
B．硬水洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净
C．在树木上涂刷含硫磺粉的石灰浆可保护树木
D．用某些塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮等有利于节约金属资源
【考点】常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治；硬水与软水；金属资源的保护．
【答案】A
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不是造成酸雨的主要气体，故A错误；
B、硬水中的可溶性钙、镁化合物会与肥皂中的成分反应，导致用硬水洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净，故B正确；
C、树木上涂刷含硫磺粉的石灰浆可保护树木，故C正确；
D、用某些塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮等有利于节约金属资源，故D正确；
故选：A。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
3．（3分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．单质：铝、生铁、金刚石
B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．氧化物：干冰、水蒸气、硫酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【答案】D
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物进行分析；
D、根据含碳元素的化合物，属于有机物进行分析。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物。铝是由铝元素组成的纯净物、金刚石是由碳元素组成的纯净物，生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故A错误；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；烧碱是氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的化合物，该物质由三种元素组成，故不属于氧化物，故C错误。
D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查单质和化合物的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（3分）下列有关化学实验的基本操作或现象正确的是（ ）
A．称取一定质量的氢氧化钠固体，可以把氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
B．将pH试纸伸入某地水样中测其pH
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铜时，应先加热装有氧化铜的玻璃管，再通入一氧化碳气体
【考点】溶液的酸碱度测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质；称量器﹣托盘天平．
【答案】C
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能把氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、一氧化碳还原氧化铜时，应先通入一氧化碳气体，排尽装置的空气，再加热装有氧化铜的玻璃管，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳具有还原性、常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。
5．（3分）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag
B．向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，则滤液中可能有Zn2+、Cu2+、Ag+
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定无Zn
D．向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定无Cu（NO3）2和AgNO3
【考点】金属的化学性质．
【答案】B
【分析】根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，锌能与硝酸银、硝酸铜反应，铜能与硝酸银反应，锌先参加反应，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜粉才能参加反应，进行分析解答。
【解答】解：A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，锌能与硝酸银、硝酸铜反应，铜能与硝酸银反应，且锌先参加反应，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜粉才能参加反应，则滤渣中一定有Ag，故选项说法正确。
B、向滤液中加入NaCl溶液，无明显现象，说明滤液中一定不含Ag+，故选项说法错误。
C、当滤液为蓝色时，说明滤液中含有Cu（NO3）2，则滤渣中一定无Zn，故选项说法正确。
D、向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣含有锌，则滤液中一定无Cu（NO3）2和AgNO3，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
6．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【答案】D
【分析】A、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵。
B、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素。
C、碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
【解答】解：A、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，除去了氨气，该选项不正确。
B、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，该选项不正确。
C、碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，除去碳酸钾带入硝酸钾，该选项不正确。
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，硝酸钾析出，过滤得到硝酸钾，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）如图所示是汽车尾气处理过程中某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从反应类型看：该反应属于置换反应
C．从反应价值看：该反应将有害气体转化为无害气体
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【答案】B
【分析】一定条件下氨气和一氧化氮反应生成水和氮气，反应的化学方程式是4NH3+6NO6H2O+5N2。
【解答】解：A、从微观构成看：四种物质均由分子构成，该选项正确。
B、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
C、从反应价值看：该反应将有害气体转化为无害气体，该选项正确。
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）下列图像与描述相符的共有几个（ ）
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A．1个B．2个C．3个D．4个
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．
【答案】A
【分析】①根据质量守恒定律分析；
②根据物质溶于水温度变化情况分析；
③根据氧化钙和水反应放热分析；
④根据解水生成氢气和氧气的体积比分析。
【解答】解：①化学反应前后，物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量不变，故甲正确；
②NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，故乙错误；
③向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，故丙错误；
④电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，但图中是质量关系，故丁错误；
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
9．（3分）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将T3℃时丙的不饱和溶液降温到T1℃后，所得溶液为饱和溶液
B．T2℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液需加50g水
C．T1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、将T3℃时丙的不饱和溶液降温到T1℃后，溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；
B、T2℃时，80g乙的饱和溶液中含有溶质质量为：80g××100%＝30g，稀释为溶质质量分数为20%的溶液质量为：＝150g，需要加水：150g﹣80g＝70g，故B错；
C、T1℃时，甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、T3℃时，甲的溶解度是70g，所以在该温度下，100g水中最多溶解70g甲，50g水中最多溶解35g甲，T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到85g甲的饱和溶液，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（3分）将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3gB．4.6gC．5.4gD．6.9g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】B
【分析】根据BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，可知质量增加是由于钠元素转换为钡元素，结合质量关系计算。
【解答】解：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，可知质量增加是由于钠元素转换为钡元素，则
2Na～～Ba 质量增加
46 137 137﹣46＝91
x 21.3g﹣12.2g＝9.1g
x＝4.6g
故选：B。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共20分）
11．（4分）化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）熔点最低的金属： Hg 。
（2）3个铵根离子： 3 。
（3）标出二氧化氯中氯元素的化合价： O2 。
（4）医学上常用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）Hg；
（2）3；
（3）O2；
（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）熔点最低的金属是汞，其化学式为Hg；
（2）1个铵根离子带有1个单位的正电荷，故3个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字3，表示为3；
（3）二氧化氯中氯元素的化合价为+4，表示为O2；
（4）医学上常用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：（1）Hg；
（2）3；
（3）O2；
（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（7分）化学与人们的生活、科技等息息相关。
（1）某地地震后水源受到一定程度的污染，水中出现浅黄色和异味，可向水中加入 活性炭 除去水中色素和异味。同时，灾区居住环境也需要消毒，喷洒过氧乙酸消毒时会闻到过氧乙酸的气味，从微观的角度分析其原因： 分子在不断地运动 。过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸中氧元素的质量分数为 63.2% （保留一位小数）。高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，它是一种新型高效的多功能净水剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，其中X的化学式为 O2 。
（2）2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，实现了“神舟十六号”和“神舟十七号”在太空胜利会师，标志着中国在太空领域取得新的里程碑。
①飞船的建造用到了大量的钛合金材料，“钛合金”属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。
②运载飞船的火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，点火后发生反应生成水、氮气和二氧化碳。二氧化碳增多会导致温室效应，为了解决火箭燃料带来的环境问题，新型火箭采用液氢作燃料、液氧作助燃剂，液氢燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
③当前，氢能源主要来自化石能源，面对越来越多的发射任务，低碳减排转型迫在眉睫。下列做法与“低碳生活”不相符的是 C （填字母序号）。
A.推广使用太阳能路灯照明
B.生活垃圾分类回收处理
C.夏天把室内空调温度设置最低
D.购物用布袋代替塑料袋
【考点】金属材料及其应用；碳单质的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．
【答案】（1）活性炭；分子在不断地运动；63.2%；O2；
（2）①金属材料；
②2H2+O22H2O；
③C。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途、分子的性质、化合物中元素质量分数的计算方法、质量守恒定律来分析；
（2）根据材料的分类、化学反应的原理、“低碳生活”的要求来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可向水中加入活性炭除去水中的色素和异味；喷洒过氧乙酸消毒时会闻到过氧乙酸的气味，从微观的角度分析其原因是分子是在不断运动的；过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸中氧元素的质量分数为≈63.2%；化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有8个钾原子、4个铁原子、20个氢原子和26个氧原子，等号右边除3X外，有4个铁原子、8个钾原子、20个氢原子和20个氧原子，则3X中含有6个氧原子，则一个X分子中含有2个氧原子，化学式为O2；故答案为：活性炭；分子在不断地运动；63.2%；O2；
（2）①钛合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
②在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O；
③A.推广使用太阳能路灯照明可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”相符；
B.生活垃圾分类回收处理可以节约资源，还可以减少环境污染，与“低碳生活”相符；
C.夏天把室内空调温度设置最低会造成电能的浪费，需要消耗大量的化石燃料，增大二氧化碳的排放，与“低碳生活”不相符；
D.购物用布袋代替塑料袋既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”相符；
故答案为：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、化学式的有关计算、材料的分类、化学方程式的写法等是解题的关键。
13．（5分）镓元素的单质是半导体材料，如图1、图2所示是镓在元素周期表中的信息和镓的原子结构示意图以及其他几种微粒结构示意图，请回答下列问题：
（1）如图1，镓元素的原子序数为 31 。
（2）制作5G芯片的材料氮化镓（GaN）中氮元素的化合价和氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价相同，则GaN中镓元素的化合价为 +3 。
（3）A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中 质子数（或核电荷数） 不同。
（4）如图2，E是某粒子的结构示意图。试回答：当m﹣n＞10时，该粒子为 阳离子 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）；当n＝8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，它与D所示元素的离子形成的化合物的化学式为 CaCl2 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；原子结构示意图与离子结构示意图．
【答案】（1）31；
（2）+3；
（3）质子数（或核电荷数）；
（4）阳离子；CaCl2。
【分析】（1）根据元素周期表单元格中的信息进行分析；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（3）根据元素的定义进行分析；
（4）根据质子和电子的数值关系进行分析；根据化学式的书写进行分析。
【解答】解：（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则镓元素的原子序数为31。
（2）氮化镁（Mg3N2）中，镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则（+2）×3+2x＝0，解得x＝﹣3价，则GaN中Ga的化合价为+3价。
（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同。
（4）当m﹣n＞10时，说明质子数＞核外电子数，则该粒子属于阳离子；当n＝8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，则n＝2+8+8+2＝20，则为钙元素，D的质子数为17，对应的元素为氯元素，则形成的化合物的化学式为CaCl2。
故答案为：（1）31；
（2）+3；
（3）质子数（或核电荷数）；
（4）阳离子；CaCl2。
【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表、原子结构示意图的含义及原子中各微粒之间的关系，掌握相关知识为解答该题的关键。
14．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，D是红色粉末，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业。各种物质间的反应和转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。请回答下列问题：
（1）G的俗称为 火碱（或烧碱、苛性钠） 。
（2）C与D的反应中，C体现 还原 性。
（3）F的化学式为 CO2 。
（4）写出A→E的化学方程式 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠）；
（2）还原；
（3）CO2；
（4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【分析】A～G是初中化学常见的七种物质，其中A的浓溶液具有吸水性，所以A是硫酸，D是红色粉末，D能和A反应，所以D是氧化铁，G广泛用于制取肥皂以及石油、造纸等工业，所以G是氢氧化钠，B通电生成C，C又能和氧化铁反应，故B是水，C是氢气，D能和E反应，E可以是酸或者还原性物质，又由于A能生成E，所以可以是氯化钡和硫酸反应产生盐酸，故E是氯化氢，A、E都是酸生成F，所以F是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）由分析可知，G是氢氧化钠，俗称为火碱或烧碱或苛性钠；
（2）由分析可知，C与D是氢气和氧化铁反应，体现了氢气的还原性；
（3）由分析可知，F是二氧化碳，化学式为CO2；
（4）由分析可知，A→E是氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）火碱（或烧碱、苛性钠）；
（2）还原；
（3）CO2；
（4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共14分）
15．（6分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 分液漏斗 。
（2）若用装置A、D制取和收集O2，则反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若改为装置E收集氧气，则气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2，若将发生装置B改为装置C，其优点是 可以随时控制化学反应的速率 ，若用装置F和装置G来测量生成的CO2气体的体积，应将导管e与 d （填“c”或“d”）连接，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）可以随时控制化学反应的速率；d；没有。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据装置选择药品，并书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；
（3）根据装置特点分析特点；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①为分液漏斗。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从b口通入。
（3）装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；二氧化碳目的比水小，用装置F和装置G收集时，气体应从c口通入，水从d口排出进入量筒中；由于排出的水的体积即为氧气的体积，则植物油上空的空气对实验的结果没有影响。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）可以随时控制化学反应的速率；d；没有。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取气体，掌握制取气体的原理、理解装置的选择依据及气体的干燥等为解答该题的关键。
16．（8分）某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探究，请你参与探究：
【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。
【实验设计】小组同学设计如下实验方案，请完成实验：
【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应？经过小组同学讨论后一致认为，可借助酸碱指示剂来验证。
【实验验证】
请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是 H++OH﹣＝H2O （用化学符号表示）。
【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成员分析，得出原因为NaOH溶液在空气中变质了。
【提出问题2】NaOH溶液是否完全变质？
【作出猜想】猜想一：完全变质，溶液中溶质为Na2CO3。
猜想二：部分变质，溶液中溶质为 Na2CO3、NaOH 。
【查阅资料】NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】实验过程如图所示，请回答问题：
（1）X溶液可能是 ① （填序号）。
①BaCl2溶液
②Ca（OH）2溶液
③Ba（OH）2溶液
（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
（3）通过上述实验可以判断，猜想 二 成立。
【反思评价】NaOH溶液接触空气会变质，必须密封保存。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．
【答案】【实验设计】方案二：白色沉淀
【实验验证】无色变为红色，再由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【实验结论】H++OH﹣＝H2O；
【作出猜想】猜想二：Na2CO3、NaOH
【进行实验】（1）①；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）二。
【分析】【实验设计】根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
【实验验证】根据无色酚酞遇碱性变红，在酸性和中性条件下不变色以及实验的结论分析；氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析。
【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分析；
【作出猜想】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
【进行实验】（1）根据实验的目的分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（3）通过上述实验的现象分析。
【解答】解：【实验设计】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸会产生白色沉淀；故答案为：白色沉淀；
【实验验证】无色酚酞遇碱性变红，在酸性和中性条件下不变色，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴加1～2滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象无色变为红色，再由红色变为无色；化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故答案为：无色变为红色，再由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水；故答案为：H++OH﹣＝H2O；
【作出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此部分变质，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：Na2CO3、NaOH；
【进行实验】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，检验并除去了碳酸钠，排除了碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠，生成了碱，影响第二步中加入酚酞后的实验结论正确性；
故选：①；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）通过上述实验的现象可知溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二成立；故答案为：二。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17．（6分）向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）图中A点所示溶液的溶质是 MgCl2、NaCl （填化学式）。
（2）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】（1）MgCl2、NaCl；
（2）10%。
【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析。
【解答】解：（1）向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；A点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质；
（2）设与 MgCl2反应的 NaOH的质量为x。
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
x＝4g
该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%
答：所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）MgCl2、NaCl；
（2）10%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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选项
实验目的
实验方案
A
除去NH3中的水蒸气
将混合气体通入足量的浓硫酸中
B
验证CH4中含有碳、氢元素
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2，过滤
D
除去KNO3固体中的少量NaCl
将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加适量稀硫酸
固体逐渐消失，溶液变为蓝色
Cu（OH）2与H2SO4发生了反应
方案二
取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
产生
Ba（OH）2与H2SO4发生了反应
方案三
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
无明显现象
不能确定NaOH与H2SO4是否发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴加1～2滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象
溶液由
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去NH3中的水蒸气
将混合气体通入足量的浓硫酸中
B
验证CH4中含有碳、氢元素
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
C
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2，过滤
D
除去KNO3固体中的少量NaCl
将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加适量稀硫酸
固体逐渐消失，溶液变为蓝色
Cu（OH）2与H2SO4发生了反应
方案二
取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
产生 白色沉淀
Ba（OH）2与H2SO4发生了反应
方案三
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量稀硫酸
无明显现象
不能确定NaOH与H2SO4是否发生反应
实验操作
实验现象
实验结论
取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴加1～2滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象
溶液由 无色变为红色，再由红色变为无色
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应