山东省淄博市周村区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题（含答案）

八年级化学试题

H：1  O：16  C：12  N：14  C1：35.5  Ca：40  K：39

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.资源、能源的合理开发与利用，关系到国家的可持续发展。下列叙述中，正确的是

A.天然气是一种化石燃料，属于可再生能源

B.从石油中分离出汽油、柴油、煤油等是利用了各物质的密度不同

C.家庭用煤通常要加工成蜂窝状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

D.地球上可利用的淡水资源取之不尽用之不竭

2.中国航天，领先世界，影显大国智慧。下列有关中国空间站的说法不正确的是

A.空间站内的空气要与地球上的空气组成基本一致，其中供给呼吸用的氧气主要来自电解水，该反应生成氢气和氧气的体积比为1:2

B.过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性

C.备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl）和O2，该反应前后，氧元素的化合价变化情况为：2价变成0价

D.呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，该化学变化过程中原子的种类没有发生改变

3.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是

A.大红色一朱砂：HgS     B.棕红色一桔石：Fe2O3

C.白色一碎磲：CaCO3     D.青绿色一孔雀石：Cu2（OH）2CO3

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A.洁净的空气是由空气分子构成的是纯净物

B.分离液态空气法制氧气属于分解反应

C.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源

D.空气质量报告中的空气污染指数越大，说明空气的质量越差

5.如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略），下列有关说法不正确的是

A.反应④⑤⑥均属于氧化反应

B.反应①③中MnO2的作用均为催化作用

C.反应①②③均属于分解反应

D.反应④⑤⑥都可以用来测定空气中氧气的含量

6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定同时控制这三个条件

B.因为CO、CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

C.点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸

D.把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

7.制备锂电池材料涉及反应 ，X的化学式为

A.MnO2    B.Mn2O3    C.Mn（OH）2    D.Mn2O7

8.O2和CO2是初中化学所学的典型代表物，下列有关说法正确的是

A.性质：常温下均为气体，且都易溶于水

B.用途：氧气可作燃料，二化碳可作化工原料

C.分类：均含有氧元素，都是含氧化合物

D.转化：在自然界中，O2和CO2可以相互转化

9.某纯净物稍加热就能分解为氨气NH3、CO2、H2O三种物质，下列结论错误的是

A.该物质是化合物

B.该物质中含有水和二氧化碳

C.该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成

D.该物质化学性质不稳定，受热易分解

10.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是

A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物

B.酒精灯里的酒精酒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭

C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气

D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点

11.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是

A.碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量

C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制空气中二氧化碳的含量

D.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

12.水基型灭火器的灭火原理是产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。可用来扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。如果下列物质不幸失火可以用它来灭火的是

A.酒精    B.汽油     C.图书     D.精密仪器

13.古籍《辍耕录》记截：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛…”下列说法错误的是

A.削松木为小片可使燃烧更充分     B.熔硫磺涂木片说明松木不可燃烧

C.“发烛”发火会放出热量      D.“发烛”发火产物会污染空气

14.为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为

A.CO2      B.CO     C.CaO    D.C

15.性质决定用途。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是

A.氧气无色无味，可用于医疗急救

B.氮气化学性质不活泼，可用作生产氮肥

C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰

D.氩气化学性质稳定，可用于金属焊接保护气

16.质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一，下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧后质量变小

B.酒精敞口放置一段时间后质量变小

C.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

17.如图是工业制取氨气反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A.氮气、氢气、氨气都是由分子构成的

B.氨气中氮元素的化合价为-3价

C.参加反应的氢气和生成的氨气质量比为3:2

D.该反应的化学方程式为

18.在反应 中，A和B相对分子质量之比为9.11，己知18gA与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD。则该反应中B和C的质量比为

A.3:4    B.1:1    C.12:11    D.2:1

19.在化学反应 中，己知A与B的相对分子质量之比为7:8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为

A.9     B.18     C.36    D.44

20.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是

A.X的值是0

B.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27

C.该反应属于氧化反应

D.该反应中物质W含碳元素的质量为24g

第Ⅱ卷  （非选择题共60分）

二、理解与应用（本题包括个4小题，共25分）

21.（6分）中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。

（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为________________，转化Ⅱ反应的化学方程式为_______________，二氧化碳与单质_______________发生化合反应，完成转化Ⅲ。

（2）转化IV在解决温室效应的同时，还能够_______________，甲醇燃烧的化学方程式为_______________。

（3）低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法_______________。

22.（6分）“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“物质的结构决定物质的性质”都是化学科学中的重要观点。请用所学化学知识回答下列问题：

（1）从图A中可知，碘的相对原子质量为_______________，质子数是_______________。

（2）B~F是五种粒子的结构示意图，属于_______________种元素的粒子，其中与B化学性质相似的粒子是_______________（填序号），其中对应的元素为金属的微粒符号是_______________，由上述元素组成的物质中，其中一种由离子构成的物质的化学式是_______________。

23.（6分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质，小科建构了“混合物中某种成分含量测定”的思维模型：

同学们运用该模型测定空气中氧气含量。

（1）通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，分离出氧气。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_______________（填字母代号）。已知氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃，则空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，最先蒸发出来的是_______________。

（2）按如图装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是_______________，玻璃管中观察到的现象是_______________。若装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______________。

（3）该方法是利用混合物中物质性质的差异，利用化学反应，在不引入_______________的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氯气含量的目的。

24.（7分）小刚在完成木炭、铁丝与氧气反应的两个实验基础上，结合所学知识，采用手掌总结了氧气的化学性质，手指上的物质与掌心的氧气反应，回答下列问题：

（1）实验I中红热木炭要由瓶口向下______________（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质_______________（填名称）；木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，从微观角度解释为_______________。

（2）实验Ⅱ是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是_______________，反应化学方程式为_______________，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是_______________。

（3）氧气的化学性质比较活泼，在加热或点燃条件下能与不同种类的物质发生化学反应。己知物质X属于化合物，则该物质可能是_______________。（填化学式）

三、实验与探究（本题包括2个小题，共23分）

25.（9分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_______________，白磷燃烧的化学方程式为_______________。

（2）实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_______________的现象时，可达到该实验目的。

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_______________。

（4）实验1中热水的两个作用是_______________，_______________。实验2若未达到实验目的，可能是_______________；实验3中的气球起到了______________的作用，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是_______________。

26.（14分）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：

（1）指出仪器名称：a_______________b_______________。

（2）实验室制取二氧化碳选择的药品为______________（填名称）；化学方程式为_______________；你所选择的一套制取和收集二氧化碳装置为______________（填装置字母）；此装置的优点是_______________。

（3）实验室制得的CO2干燥后，利用G装置进行实验，若d处的试纸是经过水湿润的，可观察到的实验现象是_______________；若要证明d处二氧化碳与水发生了反应，可在c处放置_______________；e处发生反应的现象是_______________；根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能得出的结论是_______________。

（4）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，写出该反应的化学方程式_______________。己知氨气（NH3）极易溶干水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______________（填装置字母）。

（5）小刚为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：

加热等质量高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据如表。

小刚用向上排空气法收集氧气时，以将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃为氧气集满的标准：用排水法收集氧气时，以观察到______________为氧气集满的标准。用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因可能是_______________（填序号）。

a.氧气的密度大于空气的密度

b.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

c.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

d.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

四、分析与计算（本题包括2个小题，共12分）

27.（5分）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置，制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为： ，制氧剂中其它成分不能生成氧气。若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少g？（写出计算过程）

28.（7分）某兴趣小组对矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，将8g矿石粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸（足量），使之充分反应（已知该矿石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

实验数据记录如下：

（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____________min。

（2）产生气体的质量为_____________g。

（3）计算矿石样品中碳酸钙的质量分数（写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1%）。

八年级化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

二、理解与应用（共25分）

21.（6分）（1）O2     C

（2）获得燃料 （3）略

22.（6分）（1）127  53  （2）4  F  Mg2+  MgO

23.（6分）（1）a   氮气 （2）缓冲气压    红色粉末逐渐变黑  1/5 

（3）气体杂质

24.（7分）（1）缓慢  澄清的石灰水  单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈

（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体     防止集气瓶底炸裂

（3）答案不唯一

三．实验与探究（共23分）

25.（9分）（1）温度达到可燃物的着火点

（2）从烧杯内倒吸入约占广口瓶中空气1/5体积的水（3）先膨胀在变瘪

（4）隔绝空气   提供热量  略  密闭装置和缓冲气压  防止瓶底炸裂

26.（14分）（1）分液漏斗  水槽  （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸 

  略 略

（3）紫色石蕊试纸变红  干燥的紫色石蕊试纸

澄清石灰水变浑浊  二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧

（4）    AD

（5）瓶口有大气泡冒出  cd 

四．分析与计算（共12分）

27.（5分）（1）解：设至少需要KO2的质量为x

答：则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少177.5g。

28.（7分）（1）3   （2）2.2 

解：设样品中碳酸钙的质量为x。

样品中CaCO3的质量分数=

答：矿石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。