山东省烟台招远市2022-2023学年八年级（五四制）下学期期末考试化学试题（含答案）

2022—2023学年度第二学期期末考试

初三化学试题

说明：

1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2. 所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。

    3 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Fe 56  Cl 35.5  Ca 40

第Ⅰ卷 客观题（选择题，共30分）

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

 1. 中学生应参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动涉及化学变化的是

A. 用气筒给自行车胎打气      B. 整理书柜

C. 缝补衣袜         D. 用食醋除水垢

2．归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是

A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧

C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料

D. 危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

3． 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是

A             B                 C                 D

A．往试管里送入固体粉末                    B．量取一定量的液体

C．用酒精灯给试管中液体加热                D．用试管刷刷洗试管

4．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法错误的是

5．淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是

A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积

B．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气

C．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点

D．烧烤应该在空气流通的地方进行

6．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是

A. 电器失火立即用水灭火

B. 容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气

C. 烛火永扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量是温度降到着火点以下

D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器

7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A．守恒观：4克氢气和16克阳气反应，应该生成20克水

B．元素观：O2和H2O中都含有氧元素

C．变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化

D．微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒

8．下列说法中，错误的是

A. 进入未知山洞深处要点火把

B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更充分

C. 森林着火时，可在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带灭火

D. 实验桌上少量酒精洒出着火时可用湿抹布盖灭，是因为降低了酒精的着火点

9．下列关于空气的说法错误的是

A. 氮气和氧气约占空气体积的78%和21%

B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等

C. 工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化

D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主

10．为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是

A．都参与自然界的碳循环和氧循环

B．都将化学能转化为其他形式的能

C．都通过剧烈的氧化反应释放出能量

D．都遵循能量的转化和守恒定律

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是

A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的变化就是化学变化

B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的

C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D. 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

12.如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后，催化剂的性质不变

B．该反应是化合反应

C．该反应前后共有四种分子

D．参加反应的和分子个数比是3∶2

13．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是

14．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．a=5

B．甲和乙为反应物

C．丙可能是催化剂

D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为4∶1∶5

15．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是

A. 夹瓷盏能省油是因为水能降温使燃烧缓慢发生

B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发

C. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点

D. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯

第Ⅱ卷 客观题（非选择题，共70分）

三、理解与应用(本题包括5个小题，共30分)

16．（5分）页岩气是指蕴藏在岩层中的天然气，具有很大的开发和应用价值。

（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳的质量分数是_____。

（2）页岩气属于_____（填“可”或“不可”）再生能源。

（3）为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列物质属于新能源的是_____（填字母序号）。

A．煤        B．石油        C．氢能        D．天然气        E．柴草

（4）写出甲烷完全燃烧化学方程式                             。

17．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。

（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 　     　不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。

（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 　     　。

（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为 　     　；推导X的化学式的依据是 　       　定律。

（4）“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉（C6H12O6）。该反应的化学方程式是                         。

18．（7分）阅读下列短文并回答问题。

自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。

 “碳达峰”和“碳中和”写入中国政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。

（1）排入大气中的CO2越来越多，导致____________效应增强。人类活动排放的CO2有30%—40%会溶解于海洋等水体中。溶解的CO2中的一部分会与水反应，导致海水的酸性增强，这种现象被称为海洋酸化。长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等难以在酸性条件下生存的主要原因是：                                  。

（2）“碳中和”中的“碳”指的是______。（填选项）

A．碳原子           B．一氧化碳                  C．二氧化碳           D．碳元素

（3）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？______。

（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，参加反应的CO2和H2的质量比为______。（最简单整数比）

（5）从化学学科观念的视角，对碳循环和氧循环的认识错误的是_______________。

A. 绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加

B. 自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现

C. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定

19.（7分）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO2、NO、SO2、CO等)有利于实现可持续发展。

（1）治理NO2气体可用水吸收，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3 +X，则X的化学式___________。

（2）治理NO气体：用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图1所示。该反应的化学方程式为___________。

（3）治理SO2气体，可用如图2的方法，(已知：●代表氧原子，〇代表硫原子)

① 请将图2中缺少的分子模型补画完整___________。变化Ⅱ是_________ (选填“物理”或“化学”) 变化。

② 写出上图中化学变化的反应方程式                              。

20．（5分）化学与科技发展密切相关。

（1）高纯硅（Si）用作5G基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：                                            。

（2）“长征5号”火箭助推器用液氧、煤油作推进剂。

① 我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。

② 十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 

                                               。

四、实验与探究(本题包括3个小题，共34分)

21.（7分）燃烧是人类利用最早的化学反应之一，但燃烧控制不当会引起火灾。

（1）利用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

① 对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件

之一是                              。

② 能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是                    。

③ 烧杯中热水所起的作用是             和                      。

（2）灭火器常用于处理小规模火灾。常见的灭火器包括泡沫灭火器、液体二氧化碳灭火器等。

① 泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭。其灭火的原理：______。

② 液体二氧化碳灭火器中存储着液态二氧化碳，灭火时喷出。该种灭火器主要用于扑灭图书、档案、贵重设备等的初起火灾。下列说法合理的是______（填字母序号）。

A．液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，使用时要防止冻伤手

B．二氧化碳常温下为气体，不会弄湿或损坏图书、设备等

C．液体二氧化碳灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点

22．（15分）请根据如图1所示装置，回答问题：

（1）B中a仪器名称是 　       　。

（2）实验室用B、C装置制取O2，反应的化学方程式为 　                  　，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 　                  　                   。（写出一点即可）

（3）若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为 　             　（任写一点）。

（4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质。

① 用F装置制CO2的优点是 　             　。

② Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式 　                  　。这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是                                                 。

③ 为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 　   　（选填序号）。

A.先打开装置F中的止水夹再加热装置G

B.先加热装置G再打开装置F中的止水夹

（5）同学们为验证CO2的性质设计了如图3装置，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。当通入干燥的二氧化碳气体时，依次观察到以下现象：

① d处纸花先变红，b处后变红，c处不变色，b、d与c对照说明能使石蕊变红的物质是_______(填“A”或“B”)；d与b对照说明二氧化碳的物理性质为              。

A. 二氧化碳          B. 二氧化碳与水反应生成的酸

② 瓶中澄清石灰水变浑浊，原因(写化学方程式)                                   。

③ 低处蜡烛先熄灭，该现象可证明二氧化碳的某条物理性质外，同时也可证明CO2具有的化学性质                                   。

23．（12分）白磷红磷都可以在一定条件下燃烧。如图实验1、3是利用它们的可燃性进行的两个实验，请分别回答下列问题。

（1）实验1可以测定空气中氧气含量。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，当观察到的现象是                                                       ，可得出氧气约占空气体积的五分之一；该实验可用铜粉代替红磷进行实验，其原理都是采用______ (填“物理”或“化学”)方法，从混合物中除去某种气体，从而达到物质的分离。

（2）实验2装置硬质玻璃管中的现象为                      ，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_________ (填字母)。

A. 铜粉平铺在玻璃管中    B. 反复推拉注射器的活塞     C. 减少加热时间节省燃料

下面为该实验记录的一组数据，请计算实验测得空气中氧气的体积分数(结果保留到1%)：

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应完全后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是_____。

（4）将实验3中药品换成实验4中的碳酸钙和稀盐酸时，气球会出现的现象是_____。最终天平指针      （填“向左”、“向右”或“不”）偏转；该实验______ (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。

五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）

24．（6分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体）。实验数据记录如下：

试计算：

（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；

（2）水垢中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

2022—2023学年度第二学期期末考试

初三化学试题参考答案及评分意见

本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

注意：1. 化学方程式中化学式有错或未配平不得分。

      2. 反应条件错误或缺失扣1分。

3. 未要求写化学式的，学生写物质的名称也可。

一、选择题：每小题2分，共20分。

1．D   2．B   3．C  4．B   5．C  6．A   7．A   8．D   9．B   10．C

二、选择题：每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选不得分。漏选1个扣1分。

11．BD   12．B   13．C   14．D  15．AC 

三、理解与应用 (共30分。除特殊标注外。每空1分)

16．（5分）（1）75%    （2）不可    （3）C    （4）  CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（2分）  

17．（6分）（1）沸点 （2）K+  （3）CO    质量守恒  （4）6CO2 + 6H2O 光合作用 C6H12O6 + 6O2（2分）

18．（7分）（1）温室 含碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解    （2） C    （3）不正确

（4）22∶3 （2分） （5）A

19．（7分） （1）NO    （2）4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O   （2分）

（3） ①    物理    ② 2SO2+O2一定条件2SO3 （2分）

20．（5分）（1） SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl （2分）

（2）① 化学   ② 2C12H26+37O2点燃 24CO2 +26H2O （2分）

四、实验与探究 (共34分。除特殊标注外，每空1分)

21．（7分） （1） ① 温度达到可燃物的着火点   ② 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧

 ③ 提供热量   隔绝氧气         （2）① 隔绝了氧气    ② AB（2分）

22．（15分）（1）分液漏斗   （2）2H2O2 2H2O + O2↑（2分） 气泡未连续、均匀放出时就开始收集，使收集到的氧气中还含有少量空气          （3）密度比空气大且溶于水（或与水反应）     

（4）① 能控制反应的发生和停止    ② 2Mg+CO2点燃C+2MgO（2分）  燃烧不一定有氧气参加（一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下也能参与燃烧） ③ A     

（5）① B    密度比空气大        ②  Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+H2O（2分）
     ③ 不燃烧、不支持燃烧

23．（12分）（1） 烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5（2分）   化学

（2） 红色固体逐渐变黑    AB（2分）    20%（2分） 

（3） 气球先胀大后缩小    （4）胀大   向右   不能

五、分析与计算（共6分）

24．（6分）（1）3 （1分）

（2）由表可知，产生气体的质量为：46.0g-43.8g=2.2g  （1分）

设水垢中CaCO3的质量为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑                                                  2分

100                         44

X                           2.2g

100/44=x/2.2g

X=5g                                                                          1分

水垢中CaCO3的质量分数为：ⅹ100%=83.3%                                         1分

答：水垢中CaCO3的质量分数83.3%