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新高考化学二轮复习导学案课件 微主题4 物质的性质、用途、转化（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习导学案课件 微主题4 物质的性质、用途、转化（含解析），共60页。PPT课件主要包含了命题规律，高考回眸，模考前沿，核心突破，能力提升，饱和食盐水，氯化氢，浓硫酸，氢氧化钠，碱石灰等内容，欢迎下载使用。
考向1 无机物的性质与用途1. (2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是( )A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D. 用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
2. (2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
考向2 有机物的性质与用途3. (2022·海南卷)化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是( )A. 涤纶可作为制作运动服的材料B. 纤维素可以为运动员提供能量C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
4. (2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是( )A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
考向3 元素价类二维图5. (2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A. a可与e反应生成bB. b既可被氧化，也可被还原C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
考向4 物质的性质实验6. (2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
考向5 常见物质的转化7. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
考向6 常见物质的制备9. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
10. (2022·浙江卷6月)下列说法正确的是( )A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用
1. (2022·广州二模)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
2. (2022·东莞期末) 部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是( )A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a常用作制冷剂C. 1 ml c与足量氧气化合，最终生成 1 ml dD. a、e均属于电解质
3. (2022·顺德一模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
4. (2022·安徽黄山二模)下列有关物质性质实验，其操作能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A. 图1依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响B. 图2探究浓硫酸的脱水性和氧化性C. 图3检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D. 图4验证该装置产生乙烯
能力1 元素及其化合物转化关系(写出相应的化学方程式及离子方程式)1. 钠及其化合物间的转化关系
3. 铝及其化合物间的转化关系
4. 铁及其化合物间的转化关系
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
5. 铜及其化合物的转化关系
⑦Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑧Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑫Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑬CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
⑮CuSO4＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
6. 氯及其化合物间的转化关系
⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋2KI===I2＋2KCl Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
7. 硫及其化合物间的转化关系
③2H2S＋SO2===2H2O＋3S④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
8. 氮及其化合物间的转化关系
⑧2NO＋O2===2NO2⑨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑩Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物间的转化关系
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
[及时巩固]1. 在给定的条件下判断下列转化能否一步实现(正确的打“√”，错误的打“×”)
2. 按指定要求书写反应的化学方程式(1) Na在空气中加热：__________________________________(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2)：__________________________________(3) 侯氏制碱法：________________________________________________________________________________________________________(4) 氯气的工业制法(氯碱工业)：_______________________________________(5) 工业制镁：____________________________________________(6) 铁在氯气中燃烧：______________________________________(7) 铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(8) 铁与水蒸气反应：_________________________________________(9) 工业制二氧化硫(用FeS2)：______________________________________(10) 制备漂白粉：_________________________________________________(11) 氮气与氧气反应：________________________________________________(12) 氢氟酸雕刻玻璃：________________________________________________(13) NH3的催化氧化：________________________________________________(14) 实验室制氨气：_____________________________________________(15) 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应：___________________________________________________________
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
能力2 常见元素的价类二维图1. 钠及其重要化合物的价类二维图
2. 铝及其化合物的价类二维图
3. 铁及其化合物的价类二维图
4. 氯及其重要化合物的价类二维图
5. 硫及其重要化合物的价类二维图
6. 氮及其重要化合物的价类二维图
能力3 物质的性质与用途1. 杀菌、消毒剂
2. 干燥剂和食品安全
3. SO2、H2SO3的性质及用途
5. 生活、生产中物质的性质与用途
能力4 重要物质的制备
1. 常见物质的实验室制法
2. 重要的化工生产(1) 海水的综合利用
[高考热点]1. 高铁酸钾的制备(1) K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液。②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(2) 常见高铁酸钾的制备方法
(3) 湿法制备流程图①制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_________ _______________________________________________。②低温下________________________________________。
将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
2. 高锰酸钾的制备(1) 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应
②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
(2) 软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3) 如何判断歧化反应已经完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，证明歧化反应已经完成。
(4) 注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸时不宜用盐酸的原因：Cl－具有还原性，会被氧化，降低产品的量。③采用电解法时阳极的电极反应式： ④与加酸歧化相比，电解法的明显优势为________________________________ ____________________________。
K2MnO4中的锰元素可以完全转化到
KMnO4中，提高利用率
3. 重铬酸钾的制备(1) 铬铁矿(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图：
(3) 注意事项①焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。 ③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。
(4) 以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
能力5 常考反应规律1. 卤素的歧化反应与归中反应
NaCl＋NaClO＋H2O
5KCl＋KClO3＋3H2O
5NaI＋NaIO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋
4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
2. 二氧化硫的脱硫方法
除去焙烧时生成的SO2
硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
＋SO2＋H2O===2NaHSO3
2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4
2CO(NH2)2＋2SO2＋O2＋4H2O===2(NH4)2SO4＋2CO2
温度过高SO2溶解度降低
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
3. 一氧化氮和二氧化氮
n(NO)∶n(NO2)
n(NO)∶n(NO2)>1∶1
Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含
===2HNO3＋2H2O
4CO(NH2)2＋6NO2===7N2＋4CO2＋8H2O
考向1 元素价类二维图及其转化关系 (2022·深圳二调)在价类二维图中融入“杠杆模 型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字 母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是( )A. b既具有氧化性又具有还原性B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C. a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D. d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2
考向2 物质的性质实验 (2022·茂名一模)某兴趣小组用如图装置探究SO2的性质。
步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70% H2SO4溶液、0.1 ml/L Na2SO3溶液和0.1 ml/L BaCl2溶液；步骤 Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是( )A. ②中的反应体现硫酸的强氧化性
考向3 物质的性质与用途 (2022·广东六校第四次联考)物质的性质决定其用途。下列说法正确的是( )
考向4 常见物质的制备 (2022·安徽马鞍山二模)实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是( )
考向5 主要元素转化关系 (2022·惠州一调)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
考向6 因果关系陈述 (2022·佛山质量检测)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
1. (2022·浙江卷1月)下列说法不正确的是( )A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B. 还原铁粉可用作食品干燥剂C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 油脂是热值最高的营养物质
2. (2022·广东六校第四次联考)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A. 一定条件下a与g可生成bB. f的水溶液呈酸性C. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D. 可存在a→b→d→f的转化关系
3. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 甲 乙 丙 丁A. 图甲：制取SO2 B. 图乙：验证漂白性C. 图丙：收集SO2 D. 图丁：尾气处理
A. 在强碱性环境下，氧化性： Cl2>KMnO4B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰 代替C. 装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以 提高KMnO4的产率D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧 化钠溶液与氯气反应速率较慢
考向1 无机物的性质与用途1. (2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是( )A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D. 用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
2. (2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
考向2 有机物的性质与用途3. (2022·海南卷)化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是( )A. 涤纶可作为制作运动服的材料B. 纤维素可以为运动员提供能量C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
4. (2022·浙江卷6月)下列说法不正确的是( )A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
考向3 元素价类二维图5. (2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A. a可与e反应生成bB. b既可被氧化，也可被还原C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
考向4 物质的性质实验6. (2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
考向5 常见物质的转化7. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
考向6 常见物质的制备9. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
10. (2022·浙江卷6月)下列说法正确的是( )A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用
1. (2022·广州二模)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
2. (2022·东莞期末) 部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是( )A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a常用作制冷剂C. 1 ml c与足量氧气化合，最终生成 1 ml dD. a、e均属于电解质
3. (2022·顺德一模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
4. (2022·安徽黄山二模)下列有关物质性质实验，其操作能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A. 图1依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响B. 图2探究浓硫酸的脱水性和氧化性C. 图3检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D. 图4验证该装置产生乙烯
能力1 元素及其化合物转化关系(写出相应的化学方程式及离子方程式)1. 钠及其化合物间的转化关系
3. 铝及其化合物间的转化关系
4. 铁及其化合物间的转化关系
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
5. 铜及其化合物的转化关系
⑦Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑧Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑫Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑬CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
⑮CuSO4＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
6. 氯及其化合物间的转化关系
⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Cl2＋2KI===I2＋2KCl Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
7. 硫及其化合物间的转化关系
③2H2S＋SO2===2H2O＋3S④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
8. 氮及其化合物间的转化关系
⑧2NO＋O2===2NO2⑨3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑩Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物间的转化关系
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
[及时巩固]1. 在给定的条件下判断下列转化能否一步实现(正确的打“√”，错误的打“×”)
2. 按指定要求书写反应的化学方程式(1) Na在空气中加热：__________________________________(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2)：__________________________________(3) 侯氏制碱法：________________________________________________________________________________________________________(4) 氯气的工业制法(氯碱工业)：_______________________________________(5) 工业制镁：____________________________________________(6) 铁在氯气中燃烧：______________________________________(7) 铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(8) 铁与水蒸气反应：_________________________________________(9) 工业制二氧化硫(用FeS2)：______________________________________(10) 制备漂白粉：_________________________________________________(11) 氮气与氧气反应：________________________________________________(12) 氢氟酸雕刻玻璃：________________________________________________(13) NH3的催化氧化：________________________________________________(14) 实验室制氨气：_____________________________________________(15) 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应：___________________________________________________________
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
能力2 常见元素的价类二维图1. 钠及其重要化合物的价类二维图
2. 铝及其化合物的价类二维图
3. 铁及其化合物的价类二维图
4. 氯及其重要化合物的价类二维图
5. 硫及其重要化合物的价类二维图
6. 氮及其重要化合物的价类二维图
能力3 物质的性质与用途1. 杀菌、消毒剂
2. 干燥剂和食品安全
3. SO2、H2SO3的性质及用途
5. 生活、生产中物质的性质与用途
能力4 重要物质的制备
1. 常见物质的实验室制法
2. 重要的化工生产(1) 海水的综合利用
[高考热点]1. 高铁酸钾的制备(1) K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液。②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(2) 常见高铁酸钾的制备方法
(3) 湿法制备流程图①制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_________ _______________________________________________。②低温下________________________________________。
将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
2. 高锰酸钾的制备(1) 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应
②加酸歧化法：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
(2) 软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3) 如何判断歧化反应已经完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，证明歧化反应已经完成。
(4) 注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸时不宜用盐酸的原因：Cl－具有还原性，会被氧化，降低产品的量。③采用电解法时阳极的电极反应式： ④与加酸歧化相比，电解法的明显优势为________________________________ ____________________________。
K2MnO4中的锰元素可以完全转化到
KMnO4中，提高利用率
3. 重铬酸钾的制备(1) 铬铁矿(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图：
(3) 注意事项①焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。 ③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。
(4) 以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
能力5 常考反应规律1. 卤素的歧化反应与归中反应
NaCl＋NaClO＋H2O
5KCl＋KClO3＋3H2O
5NaI＋NaIO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(或3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋
4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
2. 二氧化硫的脱硫方法
除去焙烧时生成的SO2
硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
＋SO2＋H2O===2NaHSO3
2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4
2CO(NH2)2＋2SO2＋O2＋4H2O===2(NH4)2SO4＋2CO2
温度过高SO2溶解度降低
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
3. 一氧化氮和二氧化氮
n(NO)∶n(NO2)
n(NO)∶n(NO2)>1∶1
Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含
===2HNO3＋2H2O
4CO(NH2)2＋6NO2===7N2＋4CO2＋8H2O
考向1 元素价类二维图及其转化关系 (2022·深圳二调)在价类二维图中融入“杠杆模 型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字 母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是( )A. b既具有氧化性又具有还原性B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C. a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D. d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2
考向2 物质的性质实验 (2022·茂名一模)某兴趣小组用如图装置探究SO2的性质。
步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70% H2SO4溶液、0.1 ml/L Na2SO3溶液和0.1 ml/L BaCl2溶液；步骤 Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是( )A. ②中的反应体现硫酸的强氧化性
考向3 物质的性质与用途 (2022·广东六校第四次联考)物质的性质决定其用途。下列说法正确的是( )
考向4 常见物质的制备 (2022·安徽马鞍山二模)实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是( )
考向5 主要元素转化关系 (2022·惠州一调)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
考向6 因果关系陈述 (2022·佛山质量检测)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
1. (2022·浙江卷1月)下列说法不正确的是( )A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B. 还原铁粉可用作食品干燥剂C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D. 油脂是热值最高的营养物质
2. (2022·广东六校第四次联考)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A. 一定条件下a与g可生成bB. f的水溶液呈酸性C. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D. 可存在a→b→d→f的转化关系
3. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 甲 乙 丙 丁A. 图甲：制取SO2 B. 图乙：验证漂白性C. 图丙：收集SO2 D. 图丁：尾气处理
A. 在强碱性环境下，氧化性： Cl2>KMnO4B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰 代替C. 装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以 提高KMnO4的产率D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧 化钠溶液与氯气反应速率较慢
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