新高考化学二轮复习导学案课件基础回归 第2讲　回归教材核心实验（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习导学案课件基础回归 第2讲　回归教材核心实验（含解析），共57页。PPT课件主要包含了蒸发皿，蒸馏烧瓶，烧瓶支管口处，常见离子的检验，不变红，白色沉淀，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管定容，玻璃棒引流等内容，欢迎下载使用。

类型1　化学实验基础1. 混合物的分离和提纯
大量晶体析出时停止加热
3. 配制一定物质的量浓度的溶液
(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、__________(搅拌、引流)、__________(要注明体积，如100mL容量瓶)、____________________。(2) ①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用______________；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
液面接近刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容
类型2　金属及其化合物1. 钠及其化合物(1) 钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先______________，然后燃烧，发出____________，生成__________的固体(Na2O2)。(2) Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。现象：Na2CO3固体加热不分解；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论] 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
2. 铝及其化合物(1) 铝箔在空气中加热(2) Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。
(3) 铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)
3. 铁及其化合物(1) 铁粉与水蒸气反应
(2) Fe3＋的氧化性(3) 亚铁离子的还原性
类型3　非金属及其化合物1. 氯、溴、碘及其化合物(1) H2在Cl2中燃烧(图a)
(2) 氯水的漂白性实验(图b)其中a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条。现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。(3) 氯气的实验室制法
先通过________________除去氯气中的_____________，再通过_________除去__________，然后用______________法收集氯气，最后用____________吸收____，以防污染环境。
①洗气瓶中的导气管应长进短出。②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。
2. 硫及其化合物(1) SO2的性质
①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成____________________，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于______________________所致。
(2) 浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水________。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成________________________________，使得炭膨胀。
CO2、SO2(刺激性气味)
(3) 浓硫酸与铜的反应现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。
反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加入水。
3. 氮及其化合物(1) NH3的性质　　 现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体。
喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置须干燥。NH3与HCl的反应：①两玻璃棒不能接触；②观察到白烟可以是浓盐酸、浓硝酸，但不能是浓硫酸。(2) NH3的制备
①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图。
(3) HNO3的性质4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。③NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。
类型4　有机化学实验1. 甲烷与氯气的取代反应实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。
(1) 苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品时应先苯、再溴、最后铁。(2) 注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否则大量苯和溴挥发。(3) 长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。(4) 用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗静置分液分离。
3. 硝基苯的制备(1) 配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。(2) 在50～60 ℃下水浴加热(温度过高会生成副产物)。(3) 除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。(4) 用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
4. 乙醇的性质(1) 乙醇与钠：乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2) 乙醇与HX(氢卤酸)反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
5. 乙醛的银镜反应制备银氨溶液：向1mL 2% AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至最初产生的____________________。
注意滴加顺序：向1mL 2% AgNO3溶液中滴加2% 的稀氨水。
6. 乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4～6滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。现象：有红色沉淀生成。
本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反应
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。
①实验中用沸水浴加热。②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。③实验完毕可用乙醇浸泡清洗。
9. 检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
①加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色。
10. 蛋白质的盐析和显色反应(1) 分别往鸡蛋清溶液中加入__________________________________________。现象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。(2) 显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。
饱和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液
类型5　化学反应原理实验1. 原电池的工作原理现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。原理：负极Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)；正极Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)。
①Zn对应Zn2＋，Cu对应Cu2＋；没有盐桥，外电路不会产生电流。②原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子(外电路)。③原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
2. 电解原理现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)
3. 电解饱和食盐水将上述实验装置中的CuCl2溶液换成滴有酚酞的饱和食盐水，进行类似的实验。现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出无色无味的气体，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。阳极电极反应式：__________________________________(氧化反应)阴极电极反应式：__________________________________________(还原反应)
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
5. 电镀金属材料电镀时，常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子溶液作电解质溶液。
6. 金属防护(1) 牺牲阳极法(原电池)现象：电流计指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)，没有生成蓝色沉淀(无Fe2＋生成，说明铁没有被腐蚀，受到保护)。
(2) 外接电源法(电解池) 被保护的金属与直流电源的________相连(石墨辅助电极不损耗)。
7. 反应速率的测定图(示例)
8. 催化剂对反应速率的影响化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。结论：加MnSO4反应速率加快，Mn2＋对此反应有催化作用。
9. 温度对化学平衡的影响(1) 把NO2和N2O4的混合气体充入两只连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住乳胶管。(2) 把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
10. 浓度对化学平衡的影响实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
11. 沉淀的转化(1)结论：一般情况下，溶解度大的沉淀转化为溶解更小的沉淀容易实现。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
①滴加NaCl需过量。如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证AgCl转化成AgI。②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为两者沉淀类型不同。③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。
(2) 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①加NaOH溶液少量，保证OH－全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中残留的OH－与Fe3＋直接结合生成Fe(OH)3沉淀。②不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为两者表达式不同。③沉淀转化的应用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。