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2023年高考化学考点专项题集 专题19 弱电解质的电离
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题19 弱电解质的电离
【基础题】
1．（2020·天津·模拟预测）在相同温度下，100mL 0.1ml·L-1的醋酸与10mL 1ml·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
2．（2021·广东茂名·二模）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01ml•L-1醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
3．（2020·北京·模拟预测）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1ml/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．该温度下0.01ml/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
4．（2021·浙江·模拟预测）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
5．（2022·上海·模拟预测）20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
6．（2020·上海静安·一模）向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小
7．（2022·浙江温州·二模）下列物质属于弱电解质的是
A．B．C．D．
8．（2022·广东茂名·二模）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：
D．0.01ml/L溶液中存在：
9．（2021·北京东城·一模）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1ml/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1ml·L-1醋酸溶液需要25mL0.1ml·L-1NaOH溶液
10．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸工业尾气中的可用溶液吸收。25℃，、的电离平衡常数如下表。
下列分析正确的是
A．是强电解质，是弱电解质
B．溶液和溶液的反应主要为：
C．溶液呈碱性的原因：
D．溶液的pH大于溶液的pH
【提升题】
1．（2022·北京东城·二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
2．（2022·广东·模拟预测）一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡
C．0.1ml/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)
D．一甲胺是一元碱，常温下0.001ml/L一甲胺水溶液pH=11
3．（2022·湖北武汉·一模）磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。
下列相关说法正确的是
A．反应H3PO4+23 pK=16
B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+ c()
C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂
D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4)
4．（2022·湖南省桃源县第一中学三模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2ml/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
5．（2022·辽宁沈阳·三模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质：
下列说法正确的是
A．的约为
B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小
C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：
D．实验3中酸性溶液褪色证明具有漂白性
6．（2022·浙江·高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
8．（2022·浙江·模拟预测）已知25℃时HCN的Ka=6.2×10-10，下列说法正确的是
A．分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka>6.2×10-10
B．10mL0.1ml/L的HCN溶液中加入0.1ml/L的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于
C．向20mL0.1ml/L的溶液中加入10mL0.1ml/L的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN-)>c(HCN)
D．将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大
9．（2022·湖南衡阳·三模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
10．（2022·湖南·临澧县第一中学模拟预测）20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH>7
【挑战题】
1．（2021·湖北·模拟预测）25℃时，按下表配制两份溶液
下列说法错误的是
A．溶液1中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．I和II的pH相差1.0，说明=10
C．混合I和II： c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(B-) + c(OH-)
D．混合I和II： c(HA)>c(HB)
2．（2022·浙江·模拟预测）下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A．25℃时，用pH试纸测0.01ml·L-1HClO的pH值
B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7
C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸
D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
3．（2022·重庆市天星桥中学一模）室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1=3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D．1.254．（2022·江苏淮安·模拟预测）室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10ml·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10ml·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：=10-1.6
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：
D．实验4的上层清液中有c(SO)•c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2
编号
实验操作
1
用试纸测定的溶液，测得约为2
2
向的溶液中逐滴加入等体积的溶液，测得所得溶液的约为4
3
将酸性溶液与溶液混合，溶液褪色
一元弱酸溶液
HA 10.0 mL 0.20 ml/L
HB 10.0 mL 0.20 ml/L
加入的 NaOH溶液
10.0 mL 0.10 ml/L
10.0 mL 0. 10 ml/L
混合后所得的溶液
溶液I pH=5
溶液II pH=4
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题19 弱电解质的电离
【基础题】
1．（2020·天津·模拟预测）在相同温度下，100mL 0.1ml·L-1的醋酸与10mL 1ml·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
2．（2021·广东茂名·二模）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01ml•L-1醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
3．（2020·北京·模拟预测）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1ml/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．该温度下0.01ml/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
4．（2021·浙江·模拟预测）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
5．（2022·上海·模拟预测）20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7
6．（2020·上海静安·一模）向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小
7．（2022·浙江温州·二模）下列物质属于弱电解质的是
A．B．C．D．
8．（2022·广东茂名·二模）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：
D．0.01ml/L溶液中存在：
9．（2021·北京东城·一模）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1ml/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1ml·L-1醋酸溶液需要25mL0.1ml·L-1NaOH溶液
10．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸工业尾气中的可用溶液吸收。25℃，、的电离平衡常数如下表。
下列分析正确的是
A．是强电解质，是弱电解质
B．溶液和溶液的反应主要为：
C．溶液呈碱性的原因：
D．溶液的pH大于溶液的pH
【提升题】
1．（2022·北京东城·二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
2．（2022·广东·模拟预测）一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡
C．0.1ml/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)
D．一甲胺是一元碱，常温下0.001ml/L一甲胺水溶液pH=11
3．（2022·湖北武汉·一模）磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。
下列相关说法正确的是
A．反应H3PO4+23 pK=16
B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+ c()
C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂
D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4)
4．（2022·湖南省桃源县第一中学三模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2ml/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
5．（2022·辽宁沈阳·三模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质：
下列说法正确的是
A．的约为
B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小
C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：
D．实验3中酸性溶液褪色证明具有漂白性
6．（2022·浙江·高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
8．（2022·浙江·模拟预测）已知25℃时HCN的Ka=6.2×10-10，下列说法正确的是
A．分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka>6.2×10-10
B．10mL0.1ml/L的HCN溶液中加入0.1ml/L的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于
C．向20mL0.1ml/L的溶液中加入10mL0.1ml/L的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN-)>c(HCN)
D．将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大
9．（2022·湖南衡阳·三模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
10．（2022·湖南·临澧县第一中学模拟预测）20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大
D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH>7
【挑战题】
1．（2021·湖北·模拟预测）25℃时，按下表配制两份溶液
下列说法错误的是
A．溶液1中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．I和II的pH相差1.0，说明=10
C．混合I和II： c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(B-) + c(OH-)
D．混合I和II： c(HA)>c(HB)
2．（2022·浙江·模拟预测）下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A．25℃时，用pH试纸测0.01ml·L-1HClO的pH值
B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7
C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸
D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
3．（2022·重庆市天星桥中学一模）室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1=3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D．1.25
实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10ml·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10ml·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10ml·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：=10-1.6
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：
D．实验4的上层清液中有c(SO)•c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2
编号
实验操作
1
用试纸测定的溶液，测得约为2
2
向的溶液中逐滴加入等体积的溶液，测得所得溶液的约为4
3
将酸性溶液与溶液混合，溶液褪色
一元弱酸溶液
HA 10.0 mL 0.20 ml/L
HB 10.0 mL 0.20 ml/L
加入的 NaOH溶液
10.0 mL 0.10 ml/L
10.0 mL 0. 10 ml/L
混合后所得的溶液
溶液I pH=5
溶液II pH=4
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