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2023年高考化学考点专项题集 专题20 水的电离和溶液的酸碱性
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这是一份2023年高考化学考点专项题集 专题20 水的电离和溶液的酸碱性，文件包含专题20水的电离和溶液的酸碱性-备战2023年高考化学精选考点专项突破题集新高考地区原卷版docx、专题20水的电离和溶液的酸碱性-备战2023年高考化学精选考点专项突破题集新高考地区解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题20 水的电离和溶液的酸碱性
【基础题】
1．（2021·广东佛山·二模）60℃，关于的溶液的说法正确的是
A．B．
C．加水能促进醋酸的电离D．
2．（2021·浙江·模拟预测）25°C时，二元酸H2A的盐溶液中，下列说法正确的是
①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定为弱酸：
②NaHA溶液呈中性，H2A肯定为弱酸：
③NaHA溶液呈碱性，H2A肯定为弱酸：
④NaHA溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H2O)=1.8×10-7%
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．②③④
3．（2020·天津·模拟预测）用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
4．（2021·广东珠海·一模）下列说法正确的是
A．0.l ml∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
5．（2022·广东·模拟预测）下列说法正确的是
A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性
B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028
D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2
6．（2022·陕西咸阳·一模）水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是
A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O=H3O++OH-
B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10−12ml·L−1的溶液可能呈碱性
D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气
7．（2022·上海闵行·模拟预测）一定呈酸性的溶液是
A．pH=6的溶液B．NH4Fe(SO4)2溶液
C．与Al反应生成H2的溶液D．c(H+)水电离=10-13ml·L-1的溶液
8．（2022·广东广州·二模）25°C时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1ml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2ml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示滴定c1ml·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
9．（2022·上海虹口·模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止
10．（2022·上海徐汇·一模）近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：
(1)H2S的分子构型为___。
(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10ml·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)
(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。
(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。
【提升题】
1．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>Y=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
2．（2022·上海黄浦·二模）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
3．（2022·上海金山·二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判断正确的是
A．10V2＞V1B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞①D．反应后溶液的pH：①＞②
4．（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
5．（2022·江西宜春·模拟预测）室温下，向·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4
B．当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )
C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c
D．a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )
6．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
7．（2022·浙江·高考真题）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
8．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
9．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
10．（2021·河南·模拟预测）草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000ml/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。
15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。
【挑战题】
1．（2022·陕西·西北工业大学附属中学模拟预测）常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1ml·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大
B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大
C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：
D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3ml·L-1
2．（2022·上海上海·模拟预测）将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是
A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)
B．酸的电离程度：c点=d点>b点
C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点
D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点
3．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0. 10ml·L -1的氨水滴定10. 00mL0. 05 ml·L-1二元酸H2A溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A 属于二元弱酸
B．N点溶液中，水电离c (H+) =1.0×10-6ml·L-1
C．P点溶液中，c (NH3·H2O) = (10-5.5-10-8.5)ml·L-1
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为Kb≈
4．（2020·天津滨海新·模拟预测）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的HCl溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=___。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。
（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题20 水的电离和溶液的酸碱性
【基础题】
1．（2021·广东佛山·二模）60℃，关于的溶液的说法正确的是
A．B．
C．加水能促进醋酸的电离D．
2．（2021·浙江·模拟预测）25°C时，二元酸H2A的盐溶液中，下列说法正确的是
①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定为弱酸：
②NaHA溶液呈中性，H2A肯定为弱酸：
③NaHA溶液呈碱性，H2A肯定为弱酸：
④NaHA溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H2O)=1.8×10-7%
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．②③④
3．（2020·天津·模拟预测）用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
4．（2021·广东珠海·一模）下列说法正确的是
A．0.l ml∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
5．（2022·广东·模拟预测）下列说法正确的是
A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性
B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028
D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2
6．（2022·陕西咸阳·一模）水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是
A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O=H3O++OH-
B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10−12ml·L−1的溶液可能呈碱性
D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气
7．（2022·上海闵行·模拟预测）一定呈酸性的溶液是
A．pH=6的溶液B．NH4Fe(SO4)2溶液
C．与Al反应生成H2的溶液D．c(H+)水电离=10-13ml·L-1的溶液
8．（2022·广东广州·二模）25°C时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1ml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2ml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示滴定c1ml·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
9．（2022·上海虹口·模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止
10．（2022·上海徐汇·一模）近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：
(1)H2S的分子构型为___。
(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10ml·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)
(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。
(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。
【提升题】
1．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>Y=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
2．（2022·上海黄浦·二模）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
3．（2022·上海金山·二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判断正确的是
A．10V2＞V1B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞①D．反应后溶液的pH：①＞②
4．（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
5．（2022·江西宜春·模拟预测）室温下，向·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4
B．当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )
C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c
D．a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )
6．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
7．（2022·浙江·高考真题）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
8．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
9．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
10．（2021·河南·模拟预测）草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000ml/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。
15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。
【挑战题】
1．（2022·陕西·西北工业大学附属中学模拟预测）常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1ml·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大
B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大
C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：
D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3ml·L-1
2．（2022·上海上海·模拟预测）将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是
A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)
B．酸的电离程度：c点=d点>b点
C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点
D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点
3．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0. 10ml·L -1的氨水滴定10. 00mL0. 05 ml·L-1二元酸H2A溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A 属于二元弱酸
B．N点溶液中，水电离c (H+) =1.0×10-6ml·L-1
C．P点溶液中，c (NH3·H2O) = (10-5.5-10-8.5)ml·L-1
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为Kb≈
4．（2020·天津滨海新·模拟预测）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的HCl溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=___。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。
（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。
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