苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物示范课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物示范课课件ppt，文件包含822乙酸分层练习原卷版docx、822乙酸分层练习解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。

8.2.2乙酸 课后分层练 1．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关该有机物 的说法中不正确的是(　　) A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 2．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(　　) A．金属钠　　　　　　 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液 3．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　) A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O 4．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是(　　) 5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是(　　) A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红 6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　) A．①蒸馏　②过滤　③分液 B．①分液　②蒸馏　③蒸馏 C．①蒸馏　②分液　③分液 D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤 7．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　) 8．若将转化为，可使用的试剂是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 9．苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 10．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是(　　) A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水 11．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 12．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　) A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol 13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。 (1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为___________________________________________________。 (2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________________________。 (3)甲、乙、丙三位同学按如下步骤实验： A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入 3 mL 95%的乙醇，再加入2 mL浓硫酸，最后在摇动下缓缓加入2 mL冰醋酸充分摇匀。 B．将试管固定在铁架台上。 C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。 D．用酒精灯对试管①加热。 E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 请回答：步骤A组装好实验装置，加入样品前必需进行的操作是________________________，试管②中观察到的现象是____________________________，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________________________。 14.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为________________。 (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______________________。 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有________________，_______________。 (4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为________________。 (5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：________________________________________________________________________。 1．1 mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述中正确的是(　　) A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．可能生成20 g的水和90 g的乙酸乙酯 D．反应后的物质中含18O的只有水 2．下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是(　　) A．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B．将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上 C．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸 D．乙醇可在银作催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性 3．某有机物结构简式如图所示，该有机物不可能具有的性质是(　　) ①能发生消去反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生酯化反应　④发生水解反应 A．①②　　B．③④ C．①④　　D．②③ 4．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是(　　) A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1 C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　) A．分子中存在两种含氧官能团 B．1 mol该有机物可以分别与3 mol Br2和5 mol H2发生加成反应 C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 6．现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　) A．1－eq \f(a,7) B.eq \f(3,4)a C.eq \f(61－a,7) D.eq \f(121－a,13) 7．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为 a 下列说法不正确的是(　　) A．a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂 C．c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应 8．已知反应＋乙―→＋H2O，则下列判断不正确的是(　　) A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 9．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： (1)A试剂为________，B试剂为________。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_______________________。 (3)涉及的化学反应方程式为___________________________。 (4)下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。 10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】　制取乙酸乙酯。 【实验原理】　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为__________________________________________。 【装置设计】　甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_________________。 【实验步骤】　A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。 B．将试管固定在铁架台上。 C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。 D．用酒精灯对试管①加热。 E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 【问题讨论】　(1)按步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_______________________________________。 (2)试管②中观察到的现象是_______________________________________。 (3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________， 饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是____________________________________________________________________。 11．现有四种有机化合物： 甲： 乙： 丙： 丁： 试回答： (1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。 (2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是________。 (3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有______种。 (4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________________________________。 ②写出丙在NaOH溶液中发生水解的化学方程式：_________________________________。 12．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是______________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________________。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________________________________________。 (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。 ②分析实验________(填字母)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________。(产率%＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%)选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂 有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸饱和 Na2CO3 溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6