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化学（盐城卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）
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这是一份化学（盐城卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共7页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
1．【答案】B
【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故选B。
2．【答案】B
【解析】A、侯氏制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故选项错误；B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选B。
3．【答案】D
【解析】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne表示氖气，错误；B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2H：表示2个氢原子，错误；D、FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式，正确。故选D。
4．【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子排列方式不同，故A错误；B、钢和生铁的性能不同是因为含碳量不同，钢的含碳量小，生铁含碳量大，故B正确；C、纯氧中氧气含量大于空气中氧气含量，硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为氧气的浓度不同，故C错误；D、热固性塑料是网状结构，热塑性塑料是链状结构，因分子结构不同，二者性质不同，故D错误；故选B。
5．【答案】D
【解析】A、木炭与氧气反应产生二氧化碳气体，会使剩余气体体积偏大，不符合题意；B、空气中燃着的木条正常燃烧，呼出气体中燃着的木条较快熄灭说明呼出气体中氧气含量较少，不能说明二氧化碳含量的关系，不符合题意；C、水中钙、镁化合物为可溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去异味和色素，不符合题意；D、若干冷的烧杯上有水雾产生，则说明有水产生，证明石蜡中有氢元素，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【解析】物质燃烧所需的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验中酒精具有可燃性并且与氧气接触，若要发生燃烧，还需温度达到着火点。因此酒精灯立刻被点燃的原因是高锰酸钾、浓硫酸、酒精之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到了酒精的着火点。故选B。
7．【答案】B
【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；故选B。
8．【答案】A
【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故选A。
9．【答案】D
【解析】A、H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；B、、OH-、结合生成氨气和水，不能大量共存；C、Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；D、H+、Na+、、Cl-四种离子两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存；故选D。
10．【答案】B
【解析】A、叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×5+16×6=413，故选项说法错误；B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，则氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，故选项说法错误；D、叶酸是由叶酸分子构成的，1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选C。
12．【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。
13．【答案】A
【解析】A、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确；B、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故选项说法正确；
C、Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，所以甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，故选项说法正确；D、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点表示硫酸钠过量，溶液中有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞变红，故选项说法正确。故选A。
14．【答案】C
【解析】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，不符合题意；B、居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，符合题意；D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，不符合题意。
故选C。
15．【答案】D
【解析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m1g，不符合题意；B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：，待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，由此可知，m2对应的剩余固体的质量相当于11.2g铁和硝酸银完全反应生成银的质量，则m2对应的数值为：，符合题意。故选D。
16．【答案】(1)①；(2)③；(3)②；(4)④；(5)分子间有间隔；(6)钙；(7)
【解析】（1）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造人造骨，故填：①；（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故填：③；（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，故填：②；
（4）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源，故填：④；（5）液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强变大，分子间隔变小；（6）老年人缺乏钙元素会造成骨质疏松，应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松；（7）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
17．【答案】(1) C ；乳化；(2)氧气和二氧化碳 ；铝可以和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；H2燃烧产物是水，热值高，无污染空气 ；1:3
【解析】（1）①“砂锅鱼头”富含蛋白质、油脂、无机盐、水，不含糖类。故选C；②用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、H、O，还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应，氧气也应参与了反应，故铜在空气中与水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈；铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，故是最理想的清洁燃料；由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故生成C和D的分子个数比为1:3。
18．【答案】(1)长颈漏斗；(2) ；试管口塞一团棉花；D；(3)②；(4) 稀盐酸、块状石灰石 ； ；随时控制反应的发生和停止；(5)b
【解析】（1）标号①仪器的名称是长颈漏斗；（2）在上述药品中，可通过高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制备氧气，化学方程式为；用如图装置加热高锰酸钾时，反应速率太快，为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花；氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，不能使用向下排空气法收集，故不能用D装置收集；（3）①用过氧化氢溶液制取氧气，反应为固液不加热型反应，用氯酸钾固体制取氧气，反应为固固加热型反应，发生装置不同，不符合题意；②氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和氧气，符合题意；③用过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后剩余的固体为二氧化锰，用氯酸钾固体制取氧气，完全反应后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰，不符合题意。故选②；（4）实验室常用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；固体药品放在铜网中，液体药品从塑料瓶中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入塑料瓶，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与停止；（5）气体应从b口进气，与浓硫酸充分接触后，从a口出气。
19．【答案】(1)-1；(2) ；不属于；(3)漏斗；(4)干燥，防潮，密封保存等
【解析】（1）化合物整体化合价为0，而Ca元素显+2价，设O元素显x价，则2x+(+2)=0，解得x=-1；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；（3）通过操作a得到固体和溶液，故操作a是分离固体和液体的操作，即是过滤操作，而过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒；（4）题干中提到“过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气”，故过氧化钙保存时应该注意防潮，避免其与水反应引起药品变质。
20．【答案】(1)CaO；(2)红；(3) 活性炭 ；活性炭不和酸反应； 碳酸钠 ；；
(4)取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝；(5)2.2；(6) NaCl ；CaCl2；(7)8.8%。
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为CaO。（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红，因为碱遇到酚酞变红，因此可以说明有氢氧化钙。（3）①活性炭不和酸反应，因此会有黑色固体剩余；②澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钙生成，进一步说明有二氧化碳气体，是碳酸钠和酸反应生成的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：；（4）根据题意，铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。（5）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g。（6）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠。
（7）解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。
所得溶液中氯化钠的质量分数是
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
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B
B
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B
D
B
B
A
D
B
C
B
A
C
D
1．【答案】B
【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故选B。
2．【答案】B
【解析】A、侯氏制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故选项错误；B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选B。
3．【答案】D
【解析】A、 由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne表示氖气，错误；B、 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；C、 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2H：表示2个氢原子，错误；D、FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式，正确。故选D。
4．【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子排列方式不同，故A错误；B、钢和生铁的性能不同是因为含碳量不同，钢的含碳量小，生铁含碳量大，故B正确；C、纯氧中氧气含量大于空气中氧气含量，硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为氧气的浓度不同，故C错误；D、热固性塑料是网状结构，热塑性塑料是链状结构，因分子结构不同，二者性质不同，故D错误；故选B。
5．【答案】D
【解析】A、木炭与氧气反应产生二氧化碳气体，会使剩余气体体积偏大，不符合题意；B、空气中燃着的木条正常燃烧，呼出气体中燃着的木条较快熄灭说明呼出气体中氧气含量较少，不能说明二氧化碳含量的关系，不符合题意；C、水中钙、镁化合物为可溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去异味和色素，不符合题意；D、若干冷的烧杯上有水雾产生，则说明有水产生，证明石蜡中有氢元素，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【解析】物质燃烧所需的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验中酒精具有可燃性并且与氧气接触，若要发生燃烧，还需温度达到着火点。因此酒精灯立刻被点燃的原因是高锰酸钾、浓硫酸、酒精之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到了酒精的着火点。故选B。
7．【答案】B
【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；故选B。
8．【答案】A
【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故选A。
9．【答案】D
【解析】A、H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；B、、OH-、结合生成氨气和水，不能大量共存；C、Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；D、H+、Na+、、Cl-四种离子两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存；故选D。
10．【答案】B
【解析】A、叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×5+16×6=413，故选项说法错误；B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，则氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，故选项说法错误；D、叶酸是由叶酸分子构成的，1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；故选C。
12．【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。
13．【答案】A
【解析】A、甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，该选项说法不正确；B、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故选项说法正确；
C、Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，所以甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，故选项说法正确；D、乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点表示硫酸钠过量，溶液中有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞变红，故选项说法正确。故选A。
14．【答案】C
【解析】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，不符合题意；B、居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，符合题意；D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，不符合题意。
故选C。
15．【答案】D
【解析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m1g，不符合题意；B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：，待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，由此可知，m2对应的剩余固体的质量相当于11.2g铁和硝酸银完全反应生成银的质量，则m2对应的数值为：，符合题意。故选D。
16．【答案】(1)①；(2)③；(3)②；(4)④；(5)分子间有间隔；(6)钙；(7)
【解析】（1）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造人造骨，故填：①；（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故填：③；（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，故填：②；
（4）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源，故填：④；（5）液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强变大，分子间隔变小；（6）老年人缺乏钙元素会造成骨质疏松，应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松；（7）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
17．【答案】(1) C ；乳化；(2)氧气和二氧化碳 ；铝可以和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；H2燃烧产物是水，热值高，无污染空气 ；1:3
【解析】（1）①“砂锅鱼头”富含蛋白质、油脂、无机盐、水，不含糖类。故选C；②用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、H、O，还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应，氧气也应参与了反应，故铜在空气中与水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈；铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，故是最理想的清洁燃料；由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故生成C和D的分子个数比为1:3。
18．【答案】(1)长颈漏斗；(2) ；试管口塞一团棉花；D；(3)②；(4) 稀盐酸、块状石灰石 ； ；随时控制反应的发生和停止；(5)b
【解析】（1）标号①仪器的名称是长颈漏斗；（2）在上述药品中，可通过高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制备氧气，化学方程式为；用如图装置加热高锰酸钾时，反应速率太快，为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花；氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，不能使用向下排空气法收集，故不能用D装置收集；（3）①用过氧化氢溶液制取氧气，反应为固液不加热型反应，用氯酸钾固体制取氧气，反应为固固加热型反应，发生装置不同，不符合题意；②氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和氧气，符合题意；③用过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后剩余的固体为二氧化锰，用氯酸钾固体制取氧气，完全反应后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰，不符合题意。故选②；（4）实验室常用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；固体药品放在铜网中，液体药品从塑料瓶中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入塑料瓶，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与停止；（5）气体应从b口进气，与浓硫酸充分接触后，从a口出气。
19．【答案】(1)-1；(2) ；不属于；(3)漏斗；(4)干燥，防潮，密封保存等
【解析】（1）化合物整体化合价为0，而Ca元素显+2价，设O元素显x价，则2x+(+2)=0，解得x=-1；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；（3）通过操作a得到固体和溶液，故操作a是分离固体和液体的操作，即是过滤操作，而过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒；（4）题干中提到“过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气”，故过氧化钙保存时应该注意防潮，避免其与水反应引起药品变质。
20．【答案】(1)CaO；(2)红；(3) 活性炭 ；活性炭不和酸反应； 碳酸钠 ；；
(4)取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝；(5)2.2；(6) NaCl ；CaCl2；(7)8.8%。
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为CaO。（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红，因为碱遇到酚酞变红，因此可以说明有氢氧化钙。（3）①活性炭不和酸反应，因此会有黑色固体剩余；②澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钙生成，进一步说明有二氧化碳气体，是碳酸钠和酸反应生成的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：；（4）根据题意，铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。（5）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g。（6）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠。
（7）解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。
所得溶液中氯化钠的质量分数是
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
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