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化学（南通卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）
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这是一份化学（南通卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
一、单选题
1．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．健康人的胃液pH范围是7.35-7.45
B．食用铁强化酱油能够预防地方性甲状腺肿
C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D．缺乏维生素C会引起夜盲症
【答案】C
【解析】A.健康人的胃液中有盐酸显酸性，所以pH<7，选项错误；
B.食用铁强化酱油能够预防缺铁性贫血，补碘预防地方性甲状腺肿，选项错误；
C.吸烟会产生尼古丁、一氧化碳等有害物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，正确；
D.缺乏维生素C会引起坏血症，缺乏维生素A引起夜盲症，选项错误。
故选：C。
2．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列有关物质的分类不正确的是
A．CaO既属于化合物，也属于氧化物B．Na2CO3俗称纯碱，但它属于盐，不属于碱
C．能电离产生氢离子的化合物属于酸D．海水、盐水、石灰水都属于混合物
【答案】C
【解析】A、CaO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；由两种元素组成且有一种是氧元素，也属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B正确；
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离产生氢离子的化合物不一定属于酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故C错误；
D、海水中含有水、氯化钠等，盐水中含有水、盐，石灰水中含有氢氧化钙、水，都属于混合物，故D正确；
故选C。
3．规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pH
C．收集氧气D．称量氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，防止污染试剂，该选项操作不正确；
C、氧气密度比水小，则氧气应从b口通入，而不是a口，该选项操作不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，用托盘天平称量时不能用称量纸，应用玻璃器皿，该选项操作不正确。
故选A。
4．化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是
A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火
C．用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D．用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】B
【解析】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项正确，不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，泡沫灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项错误，符合题意；
C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从而防止铁制品生锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解，选项正确，不符合题意；
D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢
D．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
【答案】D
【解析】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故A对应关系不正确，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确，不符合题意；
C、盐酸具有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸可以与水垢反应，可用于除水垢，故C对应关系不正确，不符合题意；
D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气，故D对应关系正确，符合题意；
故选D。
6．“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是
A．用食醋来区分小苏打和食盐
B．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C．厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
【答案】C
【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能够与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，醋酸和食盐（氯化钠）不反应，现象不同，可以区分，故A做法正确，不符合题意；
B、被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性，因此伤口处涂抹肥皂水（显碱性）来中和甲酸而减轻痛痒，故B做法正确，不符合题意；
C、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，故厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇，以免产生电火花引发爆炸，故C做法错误，符合题意；
D、铅笔芯主要含有石墨和黏土，石墨具有润滑性，所以往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末，可以减小开锁时的摩擦而使锁容易打开，故D做法正确，不符合题意；
故选C。
7．下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A．30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态
B．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%
C．升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和
D．饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小
【答案】D
【解析】A、由图可知，30℃时，硫酸钠的溶解度大于30g，故该温度下，30g硫酸钠溶于100g水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故升高温度不一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和，不符合题意；
D、由图可知，50℃时，硫酸钠的溶解度小于40℃时，硫酸钠的溶解度，故饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小，符合题意。
故选D。
8．下列实验不能达到实验目的是
A．实验①为检查装置气密性B．实验②为证明酸与碱能发生反应
C．实验③为验证不同物质的着火点不同D．实验④为收集氧气
【答案】D
【详解】A、推注射器使瓶内压强增大，长颈漏斗内会上升一段液柱，如果一段时间后液柱不再下降，说明装置不漏气，故A能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加稀盐酸后，溶液会有红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故B能达到实验目的；
C、纸片和乒乓球碎片燃烧所需的温度程度不同，所以能验证不同物质的着火点不同，故C能达到实验目的；
D、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故D不能达到目的。
故选D。
9．推理是常用的思维方法，下列推理正确的是
A．pH<7 的溶液呈酸性，则 pH<7的雨水是酸雨
B．中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．化学反应都伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．物质中加水可以达到稀释的目的，所以稀释浓硫酸也可将水倒入浓硫酸中
【答案】B
【解析】A、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨，该选项推理不正确；
B、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，该选项推理正确；
C、化学反应都伴有能量的变化，但有些物理反应也伴有能量的变化，且人类利用的能量不都是由化学反应提供的，该选项推理不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，该选项推理不正确。
故选B。
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g 某有机物（化学式为 CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．一个水分子的质量为B．t 时刻，O2和 CO2的质量相等
C．反应物和生成物中只有一种氧化物D．充分反应后生成水分子的个数为 3n
【答案】D
【分析】由图可知，参加反应的有机物、氧气、生成的二氧化碳的分子个数比为n:(4n-n):2n=1:2:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为，根据质量守恒定律，则x=2，y=6，即有机物的化学式为C2H6O，故该反应为。
【解析】A、设水的质量为a，
a=5.4g，一个水分子的质量为，此选项错误；
B、从图像看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，此选项错误；
C、反应物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一种，此选项错误；
D、根据分析可知，充分反应后生成水分子的个数为 3n，此选项正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（9分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①氢原子得到一个电子所形成的离子为______（填离子符号）。
②上表中x＝______。钠原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图为铁的价类图。
①A点表示的物质所属的物质类别是______。
②已知 C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式______。
③某化合物化学式为NH4Fe（SO4）2，它所对应的点为______（填字母 A~F 中的一个）。
【答案】(1) 8 失去
(2) 单质 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2 F
【解析】（1）①氢原子得到一个电子所形成的离子为氢离子，电子比质子多一个，带一个单位的负电荷，数字1可以省略不写，故填：；
②原子里质子数等于核外电子数，11=2+x+1，上表中x＝8
钠原子最外层电子数是1，小于4，因此化学反应时易失去电子；
（2）①如图所示，A点铁元素化合价为0价即铁元素组成的单质即金属铁，表示的物质所属的物质类别是单质；
②已知 C 点表示的化合物即氢氧化亚铁，在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D即氢氧化铁，写出相应的化学方程式：；
③化合物中元素化合价代数和为0，铵根化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，设铁元素化合价为，则，由于该物质含有酸根离子和金属离子因此属于盐，则故如图所示为F
12．（9分）某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是FeO、ZnO、Fe2O3、CuO)适当处理可制得硫酸锌晶体ZnSO4﹒xH2O。硫酸锌晶体的制备，该兴趣小组同学设计了如下流程：
已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：
(1)酸浸之后所得溶液中存在的金属阳离子有_______。
(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。
A. 将废锌渣粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡
(3)H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为： ，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_______；
(4)加氧化锌调节后溶液的pH范围是_______(用不等式表示)；
(5)X为金属，则Y的成分为_______；
(6)流程中“一系列操作”主要过程为：①_______、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4﹒xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、_______；
③低温烘干的原因是_______。
【答案】(1) Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+ (2) A、C (3)H2SO4 不引入新的杂质
(4) (5) Cu、Zn (6)蒸发浓缩 酒精易挥发，便于快速晾干 防止晶体脱水
【解析】(1)金属氧化物均可以与酸反应，废锌渣中加入过量的硫酸发生的化学反应为：、 、 、 ，故酸浸之后得到的溶液中含有的金属阳离子为：Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+；
(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可将废锌渣粉碎(增大废锌渣与稀硫酸的接触面积)，或者增加废锌渣的酸浸时间，即用稀硫酸多次浸泡，故答案为：A、C；
(3)H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，根据化学反应前后原子的种类和个数不变原则，故化学式为1个硫原子和4个氧原子、2个氢原子，化学式为：H2SO4，化学反应方程式为：；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，此时引入了新的杂质，而选择H2O2氧化时只有水和Fe3+生成，没有引入新的杂质，故选择H2O2的优点是：不引入新的杂质；
(4)加入氧化锌调节后溶液的pH是为了生成氢氧化铁沉淀从而除去Fe3+，此时要求不能生成其他的沉淀，根据几种物质沉淀时的pH的表可知，氢氧化铁沉淀时的pH范围为1.48~3.2，溶液的pH范围是：；
(5)加入过量的X是为了除去溶液中的Cu2+，此时不能引入新的杂质，X为金属，故X只能为Zn，发生的化学反应方程式为：，由于X是过量的，故Y的成分为：Cu、Zn；
(6)在流程中“一系列操作”之后得到ZnSO4﹒xH2O晶体，故主要过程为：①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4﹒xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、酒精易挥发，便于快速晾干；
③根据题干中给出的信息硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水，故低温烘干的原因是防止晶体脱水。
13．（8分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括______、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（二）氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的______。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______。
【答案】(1)煤
(2)C
(3)沸点
(4) CH4＋2H2OCO2＋4H2 化合反应 降低 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
【解析】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；
（2）A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。
B、捕集、利用和封存CO2，可以达到相对“零排放”；B正确。
C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确。
综上所述：选择C。
（3）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用。
（4）①据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式：；
②CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，即CaO与CO2在一定条件下反应生成CaCO3，符合多变一的特点，是化合反应；
据图可以看出，从t1时开始，H2体积分数显著降低；
CaO消耗率变得平缓，即单位时间CaO消耗率降低。由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。
14．（9分）铁钉是生活中常见的铁制品。45中橡树湾兴趣小组对不同条件下铁钉的锈蚀和酸除锈时的反应进行了探究。
【活动一】探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按照下图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是______。
【活动二】探究盐酸、硫酸除铁锈的反应
兴趣小组在利用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。对于此种情形他们进行了探究。
(3)写出稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
【提出问题】为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液呈无色？
【查阅资料】Fe3+的水溶液呈黄色，部分遇酸会褪色；
【猜想与假设】同学们认为硫酸铁溶液中含有Fe3+，溶液应该呈黄色，其呈无色的原因可能时除铁锈时稀硫酸过量。
【进行实验1】
【现象与结论】
(4)②中是______色溶液，猜想正确。
(5)根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液呈黄色的原因可能是______。
(6)兴趣小组成员再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因，实验方案：取试管①中溶液，先滴加稀硫酸，再滴加氯化钠溶液，观察到______。
【活动三】实验小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。分别用活动二中试管①③中试剂作为待测液，用色度计测定其透光率（透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅）。
请写出两个由右测图1图2得到的信息：
(7)______。
(8)______。
【答案】(1)与水和氧气同时接触
(2)食盐会加快铁钉锈蚀
(3)
(4)无
(5)氯离子的存在
(6)溶液先褪色，再变黄
(7)相同条件下，氯化铁溶液比硫酸铁溶液颜色深
(8)硫酸铁溶液透光率随温度变化幅度明显小于氯化铁溶液
【解析】（1）a和b相比变量为水，b与c相比变量为氧气，因此得出铁生锈与氧气和水同时接触；
（2）c和d相比，d铁钉生锈出现的多，说明食盐可以加快铁钉生锈速率；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）②中滴加了稀硫酸，溶液为无色，则可说明猜想正确
（5）②④中其他条件均相同，只与溶液中所含阴离子种类不同，氯化铁溶液为黄色，可能是氯离子的存在使溶液显黄色；
（6）②中溶液褪色，而④中溶液呈黄色，两者都是酸过量，但酸根离子不同，故证明氯化铁溶液呈黄色的原因，取试管①中的溶液，可先滴加稀H2SO4，再滴加几滴NaCl溶液，溶液先褪色再变黄，即可说明；
（7）相同条件下，氯化铁溶液比硫酸铁溶液颜色深；
（8）硫酸铁溶液透光率随温度变化幅度明显小于氯化铁溶液。
15．（5分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：
(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。
①计算 ②称量 ③量取 ④混匀 ⑤溶解
(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。
【答案】(1) 900 ①③⑤
(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x
则该废水中氢氧化钠的质量为：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
(3)0.92
【解析】（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则100g×98%=(100g+x×1.0g/mL）×9.8%，解得x=900mL；若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是①计算、③量取、⑤溶解；
（2）解析见答案；
（3）烧杯中钠元素的质量全部来自氢氧化钠，则加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量为：。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
B
D
C
D
D
B
D
元素名称
氢
碳
氧
钠
原子结构示意图
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀时pH
1.48
6.2
5.2
7.6
完全沉淀时pH
3.2
8.0
6.4
9.7
试管
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
一、单选题
1．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．健康人的胃液pH范围是7.35-7.45
B．食用铁强化酱油能够预防地方性甲状腺肿
C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D．缺乏维生素C会引起夜盲症
【答案】C
【解析】A.健康人的胃液中有盐酸显酸性，所以pH<7，选项错误；
B.食用铁强化酱油能够预防缺铁性贫血，补碘预防地方性甲状腺肿，选项错误；
C.吸烟会产生尼古丁、一氧化碳等有害物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，正确；
D.缺乏维生素C会引起坏血症，缺乏维生素A引起夜盲症，选项错误。
故选：C。
2．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列有关物质的分类不正确的是
A．CaO既属于化合物，也属于氧化物B．Na2CO3俗称纯碱，但它属于盐，不属于碱
C．能电离产生氢离子的化合物属于酸D．海水、盐水、石灰水都属于混合物
【答案】C
【解析】A、CaO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；由两种元素组成且有一种是氧元素，也属于氧化物，故A正确；
B、Na2CO3俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B正确；
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离产生氢离子的化合物不一定属于酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故C错误；
D、海水中含有水、氯化钠等，盐水中含有水、盐，石灰水中含有氢氧化钙、水，都属于混合物，故D正确；
故选C。
3．规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pH
C．收集氧气D．称量氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，防止污染试剂，该选项操作不正确；
C、氧气密度比水小，则氧气应从b口通入，而不是a口，该选项操作不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，用托盘天平称量时不能用称量纸，应用玻璃器皿，该选项操作不正确。
故选A。
4．化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是
A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B．用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火
C．用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D．用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】B
【解析】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项正确，不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，泡沫灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项错误，符合题意；
C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从而防止铁制品生锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解，选项正确，不符合题意；
D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢
D．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
【答案】D
【解析】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故A对应关系不正确，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确，不符合题意；
C、盐酸具有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸可以与水垢反应，可用于除水垢，故C对应关系不正确，不符合题意；
D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气，故D对应关系正确，符合题意；
故选D。
6．“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法错误的是
A．用食醋来区分小苏打和食盐
B．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
C．厨房里天然气泄漏时立即打开换气扇将泄漏气体排出室外
D．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁容易打开
【答案】C
【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸能够与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，醋酸和食盐（氯化钠）不反应，现象不同，可以区分，故A做法正确，不符合题意；
B、被蚊虫叮咬后，产生甲酸，显酸性，因此伤口处涂抹肥皂水（显碱性）来中和甲酸而减轻痛痒，故B做法正确，不符合题意；
C、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，故厨房里天然气泄漏时，不能立即打开换气扇，以免产生电火花引发爆炸，故C做法错误，符合题意；
D、铅笔芯主要含有石墨和黏土，石墨具有润滑性，所以往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末，可以减小开锁时的摩擦而使锁容易打开，故D做法正确，不符合题意；
故选C。
7．下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A．30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态
B．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%
C．升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和
D．饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小
【答案】D
【解析】A、由图可知，30℃时，硫酸钠的溶解度大于30g，故该温度下，30g硫酸钠溶于100g水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故升高温度不一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和，不符合题意；
D、由图可知，50℃时，硫酸钠的溶解度小于40℃时，硫酸钠的溶解度，故饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小，符合题意。
故选D。
8．下列实验不能达到实验目的是
A．实验①为检查装置气密性B．实验②为证明酸与碱能发生反应
C．实验③为验证不同物质的着火点不同D．实验④为收集氧气
【答案】D
【详解】A、推注射器使瓶内压强增大，长颈漏斗内会上升一段液柱，如果一段时间后液柱不再下降，说明装置不漏气，故A能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加稀盐酸后，溶液会有红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故B能达到实验目的；
C、纸片和乒乓球碎片燃烧所需的温度程度不同，所以能验证不同物质的着火点不同，故C能达到实验目的；
D、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故D不能达到目的。
故选D。
9．推理是常用的思维方法，下列推理正确的是
A．pH<7 的溶液呈酸性，则 pH<7的雨水是酸雨
B．中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．化学反应都伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．物质中加水可以达到稀释的目的，所以稀释浓硫酸也可将水倒入浓硫酸中
【答案】B
【解析】A、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨，该选项推理不正确；
B、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，该选项推理正确；
C、化学反应都伴有能量的变化，但有些物理反应也伴有能量的变化，且人类利用的能量不都是由化学反应提供的，该选项推理不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，该选项推理不正确。
故选B。
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g 某有机物（化学式为 CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．一个水分子的质量为B．t 时刻，O2和 CO2的质量相等
C．反应物和生成物中只有一种氧化物D．充分反应后生成水分子的个数为 3n
【答案】D
【分析】由图可知，参加反应的有机物、氧气、生成的二氧化碳的分子个数比为n:(4n-n):2n=1:2:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为，根据质量守恒定律，则x=2，y=6，即有机物的化学式为C2H6O，故该反应为。
【解析】A、设水的质量为a，
a=5.4g，一个水分子的质量为，此选项错误；
B、从图像看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，此选项错误；
C、反应物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一种，此选项错误；
D、根据分析可知，充分反应后生成水分子的个数为 3n，此选项正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（9分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①氢原子得到一个电子所形成的离子为______（填离子符号）。
②上表中x＝______。钠原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图为铁的价类图。
①A点表示的物质所属的物质类别是______。
②已知 C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式______。
③某化合物化学式为NH4Fe（SO4）2，它所对应的点为______（填字母 A~F 中的一个）。
【答案】(1) 8 失去
(2) 单质 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）2 F
【解析】（1）①氢原子得到一个电子所形成的离子为氢离子，电子比质子多一个，带一个单位的负电荷，数字1可以省略不写，故填：；
②原子里质子数等于核外电子数，11=2+x+1，上表中x＝8
钠原子最外层电子数是1，小于4，因此化学反应时易失去电子；
（2）①如图所示，A点铁元素化合价为0价即铁元素组成的单质即金属铁，表示的物质所属的物质类别是单质；
②已知 C 点表示的化合物即氢氧化亚铁，在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D即氢氧化铁，写出相应的化学方程式：；
③化合物中元素化合价代数和为0，铵根化合价为+1价，硫酸根化合价为-2价，设铁元素化合价为，则，由于该物质含有酸根离子和金属离子因此属于盐，则故如图所示为F
12．（9分）某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是FeO、ZnO、Fe2O3、CuO)适当处理可制得硫酸锌晶体ZnSO4﹒xH2O。硫酸锌晶体的制备，该兴趣小组同学设计了如下流程：
已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：
(1)酸浸之后所得溶液中存在的金属阳离子有_______。
(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。
A. 将废锌渣粉碎 B. 降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡
(3)H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为： ，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_______；
(4)加氧化锌调节后溶液的pH范围是_______(用不等式表示)；
(5)X为金属，则Y的成分为_______；
(6)流程中“一系列操作”主要过程为：①_______、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4﹒xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、_______；
③低温烘干的原因是_______。
【答案】(1) Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+ (2) A、C (3)H2SO4 不引入新的杂质
(4) (5) Cu、Zn (6)蒸发浓缩 酒精易挥发，便于快速晾干 防止晶体脱水
【解析】(1)金属氧化物均可以与酸反应，废锌渣中加入过量的硫酸发生的化学反应为：、 、 、 ，故酸浸之后得到的溶液中含有的金属阳离子为：Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+；
(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可将废锌渣粉碎(增大废锌渣与稀硫酸的接触面积)，或者增加废锌渣的酸浸时间，即用稀硫酸多次浸泡，故答案为：A、C；
(3)H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，根据化学反应前后原子的种类和个数不变原则，故化学式为1个硫原子和4个氧原子、2个氢原子，化学式为：H2SO4，化学反应方程式为：；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，此时引入了新的杂质，而选择H2O2氧化时只有水和Fe3+生成，没有引入新的杂质，故选择H2O2的优点是：不引入新的杂质；
(4)加入氧化锌调节后溶液的pH是为了生成氢氧化铁沉淀从而除去Fe3+，此时要求不能生成其他的沉淀，根据几种物质沉淀时的pH的表可知，氢氧化铁沉淀时的pH范围为1.48~3.2，溶液的pH范围是：；
(5)加入过量的X是为了除去溶液中的Cu2+，此时不能引入新的杂质，X为金属，故X只能为Zn，发生的化学反应方程式为：，由于X是过量的，故Y的成分为：Cu、Zn；
(6)在流程中“一系列操作”之后得到ZnSO4﹒xH2O晶体，故主要过程为：①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4﹒xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避兔因水洗涤所造成的晶体损耗、酒精易挥发，便于快速晾干；
③根据题干中给出的信息硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水，故低温烘干的原因是防止晶体脱水。
13．（8分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括______、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（二）氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的______。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______。
【答案】(1)煤
(2)C
(3)沸点
(4) CH4＋2H2OCO2＋4H2 化合反应 降低 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
【解析】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；
（2）A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。
B、捕集、利用和封存CO2，可以达到相对“零排放”；B正确。
C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确。
综上所述：选择C。
（3）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用。
（4）①据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式：；
②CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，即CaO与CO2在一定条件下反应生成CaCO3，符合多变一的特点，是化合反应；
据图可以看出，从t1时开始，H2体积分数显著降低；
CaO消耗率变得平缓，即单位时间CaO消耗率降低。由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。
14．（9分）铁钉是生活中常见的铁制品。45中橡树湾兴趣小组对不同条件下铁钉的锈蚀和酸除锈时的反应进行了探究。
【活动一】探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按照下图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是______。
【活动二】探究盐酸、硫酸除铁锈的反应
兴趣小组在利用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。对于此种情形他们进行了探究。
(3)写出稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
【提出问题】为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液呈无色？
【查阅资料】Fe3+的水溶液呈黄色，部分遇酸会褪色；
【猜想与假设】同学们认为硫酸铁溶液中含有Fe3+，溶液应该呈黄色，其呈无色的原因可能时除铁锈时稀硫酸过量。
【进行实验1】
【现象与结论】
(4)②中是______色溶液，猜想正确。
(5)根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液呈黄色的原因可能是______。
(6)兴趣小组成员再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因，实验方案：取试管①中溶液，先滴加稀硫酸，再滴加氯化钠溶液，观察到______。
【活动三】实验小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。分别用活动二中试管①③中试剂作为待测液，用色度计测定其透光率（透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅）。
请写出两个由右测图1图2得到的信息：
(7)______。
(8)______。
【答案】(1)与水和氧气同时接触
(2)食盐会加快铁钉锈蚀
(3)
(4)无
(5)氯离子的存在
(6)溶液先褪色，再变黄
(7)相同条件下，氯化铁溶液比硫酸铁溶液颜色深
(8)硫酸铁溶液透光率随温度变化幅度明显小于氯化铁溶液
【解析】（1）a和b相比变量为水，b与c相比变量为氧气，因此得出铁生锈与氧气和水同时接触；
（2）c和d相比，d铁钉生锈出现的多，说明食盐可以加快铁钉生锈速率；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）②中滴加了稀硫酸，溶液为无色，则可说明猜想正确
（5）②④中其他条件均相同，只与溶液中所含阴离子种类不同，氯化铁溶液为黄色，可能是氯离子的存在使溶液显黄色；
（6）②中溶液褪色，而④中溶液呈黄色，两者都是酸过量，但酸根离子不同，故证明氯化铁溶液呈黄色的原因，取试管①中的溶液，可先滴加稀H2SO4，再滴加几滴NaCl溶液，溶液先褪色再变黄，即可说明；
（7）相同条件下，氯化铁溶液比硫酸铁溶液颜色深；
（8）硫酸铁溶液透光率随温度变化幅度明显小于氯化铁溶液。
15．（5分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：
(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。
①计算 ②称量 ③量取 ④混匀 ⑤溶解
(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。
【答案】(1) 900 ①③⑤
(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x
则该废水中氢氧化钠的质量为：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
(3)0.92
【解析】（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则100g×98%=(100g+x×1.0g/mL）×9.8%，解得x=900mL；若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是①计算、③量取、⑤溶解；
（2）解析见答案；
（3）烧杯中钠元素的质量全部来自氢氧化钠，则加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量为：。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
B
D
C
D
D
B
D
元素名称
氢
碳
氧
钠
原子结构示意图
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀时pH
1.48
6.2
5.2
7.6
完全沉淀时pH
3.2
8.0
6.4
9.7
试管
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
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