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化学（淮安卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）
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这是一份化学（淮安卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共7页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
1．【答案】C
【解析】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
故选C。
2．【答案】B
【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故选B。
3．【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；C、不能在量筒中进行溶解过程，操作错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，因此称量NaOH固体时，应将其放入托盘天平左盘的烧杯中，操作错误。
故选A。
4．【答案】C
【解析】A、家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确；B、预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故B正确；C、天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C不正确；D、铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确；故选C。
5．【答案】B
【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；故选B。
6．【答案】C
【解析】A、由化学式可知，原硅酸镁由镁、硅、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；B、原硅酸镁中，镁、硅、氧三种元素的质量比=（24×2）：28：（16×4）=12：7：16，则原硅酸镁中氧元素的质量分数最大，选项错误；C、原硅酸镁中，镁、氧两种元素的质量比=（24×2）：（16×4）=3：4，选项正确；D、由化学式可知，一个原硅酸镁分子中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子，选项错误，故选C。
7．【答案】C
【解析】A. 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项错误；B. 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误；C. 足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D. 加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选C。
8．【答案】B
【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，因为正常雨水中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，也为酸性，错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一稳定，但是纯净物，错误；故选B。
9．【答案】A
【解析】A、①餐后将洗净的铁锅擦干，防止铁与水和氧气同时接触，用于防锈，正确，②洗洁精去除油污是乳化原理，正确，故归纳正确；B、①冬天用煤炉取暖，保证室内通风防止一氧化碳的产生，正确，②甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故归纳错误；C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确，②广泛使用酒精、天然气作燃料仍然会产生大量二氧化碳，无法完全消除温室效应，错误，故归纳错误；D、①用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故可以鉴别，②二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以点燃的木条都会熄灭，无法鉴别，故归纳错误。故选A。
10．【答案】C
【解析】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A错误；B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B错误；C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C正确；D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D错误。故选C。
11．【答案】(1)Na+；(2)3H2O；(3)HCl；(4)
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1通常省略。 故3个水分子表示为：3H2O；（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HCl；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：。
12．【答案】(1)A；(2)活性炭；(3)分解
【解析】（1）A、根据分析可知，大容器中得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故此选项错误；B、根据分析可知，小容器中的水为淡水，故此选项正确；C、根据分析可知，获得淡水的快慢与温度有关，故此选项正确。故选：A。（2）因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味；（3）反应Ⅱ是将过氧化氢在催化剂的作用下转化为水和氧气，反应物只有一种，生成物为两种，一变多，所以该反应属于分解反应。
13．【答案】(1)氯化钠##NaCl；(2)131.6g；(3)<；(4)降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知，0℃时氯化钠的溶解度大于 30 g，硝酸钾的溶解度小于 30g，由题意可知甲、乙试管中各盛有 10g水，向其中一支中加人3gKNO3固体，另一支中加入 3g NaCl 固体，由图1可知，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl；（2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，最多可以溶解31.6g硝酸钾，所以形成的溶液质量为131.6g；（3）将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），仍为饱和溶液，20℃时KNO3的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO314．【答案】(1)SO2 ；将辉铜矿粉碎等；(2)复分解；(3)；
(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀；(5)HCl和NH3
【解析】(1)根据化学方程式可知，反应前有2个Cu，1个S，4个O，反应后，有2个Cu，2个O，则X中有1个S，2个O，化学式为SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；(2)
“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为FeCl3+3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；(4)“沉淀”过程中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，所以应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中；(5)由流程图分析可知，HCl和NH3是反应物，也是生成物，所以可以可循环利用。
15．【答案】(1)锥形瓶；(2) ； E；浓硫酸；(3) Ca（OH）2 ；黑色粉末逐渐变为红色
【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为锥形瓶；（2）B装置制为固液不加热型发生装置，制取氧气用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应方程式为；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择D；用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥，再收集，故装置的连接顺序为B→F→E；F中盛放的试剂是浓硫酸；（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，即Ca（OH）2溶液；装置A内黑色的碳与氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜，故A中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。
16．【答案】(1)④⑤①②③；(2)B；(3) 50mL ；偏小；(4)搅拌，加速溶解；(5)往溶液中添加14.6g氯化钠
【解析】（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③；（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。
故选： B 。（3）需要水的质量为，需要水的体积为，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（5）已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，所以47.5g水中最多溶解17.1g,原5％的溶液中溶质的质量为：，继续往溶液中添加氯化钠。
17．【答案】；浓硫酸##浓H2SO4 ；吸收未反应的二氧化碳 ；将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 ；气泡产生；证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾 ；向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 ；人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）
【解析】I、验证CO2能与KO2反应生成O2；（1）A装置中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，作干燥剂，所以装置C中的盛放的物质是浓硫酸；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置E的作用是吸收未反应的二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；吸收未反应的二氧化碳；（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气，故填：将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气；Ⅱ、探究已用呼吸自救器内固体的成分
实验分析：（1）KO2能与水反应生成氧气，“步骤1”中观察到无气泡产生，说明固体中不含KO2，故填：无气泡产生；（2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，“步骤2”中所加BaCl2溶液的作用是证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾，排除碳酸钾对氢氧化钾检验的干扰，故填：证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾；拓展延伸：学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”，可以降低氢氧化钠溶液浓度，观察溶液是否变红，具体实验方案为向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色，故填：向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色；Ⅲ、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量。制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解人体呼出气体中二氧化碳的含量，或人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等，故填：人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）。
18．【答案】（1）10g；（2）7.3%
【解析】（1）由图可知，剩余固体为杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：12.0g-2.0g=10g，故填：10g；
解：（1）mCaCO3 =12g-2g =10g；
（2）设HCl的质量为x
x=7.3g
HCl%=。
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
B
C
C
B
A
C
1．【答案】C
【解析】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
故选C。
2．【答案】B
【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故选B。
3．【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；C、不能在量筒中进行溶解过程，操作错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，因此称量NaOH固体时，应将其放入托盘天平左盘的烧杯中，操作错误。
故选A。
4．【答案】C
【解析】A、家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故A正确；B、预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故B正确；C、天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故C不正确；D、铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故D正确；故选C。
5．【答案】B
【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；故选B。
6．【答案】C
【解析】A、由化学式可知，原硅酸镁由镁、硅、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；B、原硅酸镁中，镁、硅、氧三种元素的质量比=（24×2）：28：（16×4）=12：7：16，则原硅酸镁中氧元素的质量分数最大，选项错误；C、原硅酸镁中，镁、氧两种元素的质量比=（24×2）：（16×4）=3：4，选项正确；D、由化学式可知，一个原硅酸镁分子中含有2个镁原子、1个硅原子和4个氧原子，选项错误，故选C。
7．【答案】C
【解析】A. 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项错误；B. 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误；C. 足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D. 加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选C。
8．【答案】B
【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，因为正常雨水中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，也为酸性，错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一稳定，但是纯净物，错误；故选B。
9．【答案】A
【解析】A、①餐后将洗净的铁锅擦干，防止铁与水和氧气同时接触，用于防锈，正确，②洗洁精去除油污是乳化原理，正确，故归纳正确；B、①冬天用煤炉取暖，保证室内通风防止一氧化碳的产生，正确，②甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故归纳错误；C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确，②广泛使用酒精、天然气作燃料仍然会产生大量二氧化碳，无法完全消除温室效应，错误，故归纳错误；D、①用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故可以鉴别，②二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以点燃的木条都会熄灭，无法鉴别，故归纳错误。故选A。
10．【答案】C
【解析】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A错误；B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B错误；C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C正确；D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D错误。故选C。
11．【答案】(1)Na+；(2)3H2O；(3)HCl；(4)
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠的阳离子为钠离子，表示为：Na+；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1通常省略。 故3个水分子表示为：3H2O；（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢气体，表示为：HCl；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：。
12．【答案】(1)A；(2)活性炭；(3)分解
【解析】（1）A、根据分析可知，大容器中得到的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故此选项错误；B、根据分析可知，小容器中的水为淡水，故此选项正确；C、根据分析可知，获得淡水的快慢与温度有关，故此选项正确。故选：A。（2）因为活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味；（3）反应Ⅱ是将过氧化氢在催化剂的作用下转化为水和氧气，反应物只有一种，生成物为两种，一变多，所以该反应属于分解反应。
13．【答案】(1)氯化钠##NaCl；(2)131.6g；(3)<；(4)降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知，0℃时氯化钠的溶解度大于 30 g，硝酸钾的溶解度小于 30g，由题意可知甲、乙试管中各盛有 10g水，向其中一支中加人3gKNO3固体，另一支中加入 3g NaCl 固体，由图1可知，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl；（2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，最多可以溶解31.6g硝酸钾，所以形成的溶液质量为131.6g；（3）将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），仍为饱和溶液，20℃时KNO3的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO3
(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀；(5)HCl和NH3
【解析】(1)根据化学方程式可知，反应前有2个Cu，1个S，4个O，反应后，有2个Cu，2个O，则X中有1个S，2个O，化学式为SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；(2)
“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为FeCl3+3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；(4)“沉淀”过程中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，碱性条件下CuSO4会转化为Cu（OH）2沉淀，所以应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中；(5)由流程图分析可知，HCl和NH3是反应物，也是生成物，所以可以可循环利用。
15．【答案】(1)锥形瓶；(2) ； E；浓硫酸；(3) Ca（OH）2 ；黑色粉末逐渐变为红色
【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为锥形瓶；（2）B装置制为固液不加热型发生装置，制取氧气用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应方程式为；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择D；用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥，再收集，故装置的连接顺序为B→F→E；F中盛放的试剂是浓硫酸；（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，即Ca（OH）2溶液；装置A内黑色的碳与氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜，故A中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。
16．【答案】(1)④⑤①②③；(2)B；(3) 50mL ；偏小；(4)搅拌，加速溶解；(5)往溶液中添加14.6g氯化钠
【解析】（1）由图可以看出，图中仪器 a 用作配制溶液，其名称为：烧杯；配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故正确的操作顺序是为：④⑤①②③；（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平衡时，不能增减砝码和移动游码（因为增减码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量。
故选： B 。（3）需要水的质量为，需要水的体积为，因此应选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（5）已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，所以47.5g水中最多溶解17.1g,原5％的溶液中溶质的质量为：，继续往溶液中添加氯化钠。
17．【答案】；浓硫酸##浓H2SO4 ；吸收未反应的二氧化碳 ；将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 ；气泡产生；证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾 ；向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 ；人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）
【解析】I、验证CO2能与KO2反应生成O2；（1）A装置中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，作干燥剂，所以装置C中的盛放的物质是浓硫酸；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置E的作用是吸收未反应的二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；吸收未反应的二氧化碳；（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气，故填：将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气；Ⅱ、探究已用呼吸自救器内固体的成分
实验分析：（1）KO2能与水反应生成氧气，“步骤1”中观察到无气泡产生，说明固体中不含KO2，故填：无气泡产生；（2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，“步骤2”中所加BaCl2溶液的作用是证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾，排除碳酸钾对氢氧化钾检验的干扰，故填：证明固体中含有碳酸钾，并除去碳酸钾；拓展延伸：学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”，可以降低氢氧化钠溶液浓度，观察溶液是否变红，具体实验方案为向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色，故填：向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色；Ⅲ、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量。制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解人体呼出气体中二氧化碳的含量，或人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等，故填：人体呼出气体中二氧化碳的含量（或人体呼出气体中水蒸气的含量或每次呼吸消耗氧气的质量等）。
18．【答案】（1）10g；（2）7.3%
【解析】（1）由图可知，剩余固体为杂质，所以样品中碳酸钙的质量为：12.0g-2.0g=10g，故填：10g；
解：（1）mCaCO3 =12g-2g =10g；
（2）设HCl的质量为x
x=7.3g
HCl%=。
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
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