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沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后测评
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这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后测评，共13页。试卷主要包含了下列物质不属于溶液的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水B．糖水
C．淘米水D．啤酒
【专题】选择题
【难度】易
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故C正确；
D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选C．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2．把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．氯化钠B．面粉
C．酒精D．蔗糖
【专题】选择题
【难度】易
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
3．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ）
（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．
A．（1）（2）B．（2）（3）
C．（1）（4）D．（3）（4）
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性解答．
【解答】解：溶液具有均一性，从40g20%的饱和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故（3）（4）不变，观察选项，故选D．
故选D．
【点评】本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选C．
【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．
5．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积
C．溶液一定是混合物
D．均一稳定的液体一定是溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据溶液的颜色来分析；
B、根据粒子间存在间隔来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜是蓝色溶液，故错误；
B、由于分子之间有间隔，溶剂的体积加溶质的体积不等于溶液的体积，故错误；
C、溶液是由溶质与溶剂两部分组成的，属于混合物，故正确；
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解溶液特征方面的内容，同时要对溶液的颜色、溶剂种类有一个全面的了解．
6．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤B．②③④
C．①②③D．②③⑤
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．
【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．
故选A
【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．
7．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ）
A．30gB．40g
C．50gD．60g
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据题意要求“原溶液的质量”那么设原溶液的质量为xg；认真审题后又知，蒸发水的前后溶质的质量是不变的，则可以表示成30%x，溶液的质量变为x﹣10；那么根据溶质的质量分数=×100%，可以表示出新溶液的质量分数，从而解得x．
【解答】解：设原溶液的质量是x，那么溶质的质量为30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=×100%=40%，解得：x=40g
故选：B
【点评】本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答．
8．20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（ ）
A．增大B．减小
C．不变D．无法确定
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
【解答】解：20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．
故选C．
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．
9．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5 g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至 0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
【专题】选择题
【难度】易
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10℃时的饱和溶液，故选项错误．
B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10℃时的饱和溶液，故选项正确．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0℃有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误．
D、由于AC的方法错误，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
10．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【专题】选择题
【难度】易
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答．
【解答】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等×100%，故说法正确；
故选C．
【点评】溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识．
11．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（ ）
A．溶质的性质B．溶剂的性质
C．温度D．搅拌
【专题】选择题
【难度】易
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误．
B、固体的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误．
C、固体的溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故选项错误．
D、搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
12．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（ ）
A．滤纸破了B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘D．承接滤液的烧杯没洗干净
【专题】选择题
【难度】易
【分析】过滤后滤液仍然浑浊，要从实验过程中的错误操作入手分析，如滤纸是否破损，漏斗中液面的高低等．
【解答】解：经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；与漏斗下端是否紧靠烧杯内壁无关．
故选B
【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项．
13．20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．熟石灰B．食盐
C．硝酸钾D．氯化钾
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据20℃时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析．
【解答】解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．
【点评】在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析．
14．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kgB．170Kg
C．140kgD．200kg
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．
【解答】解：由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，
则食盐的质量为200kg×15%=30kg，
则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，
故选D．
【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．
15．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是 （ ）
A．前者为溶解作用，后者为乳化作用
B．前后都是溶解原理
C．前者为乳化作用，后者为溶解作用
D．前后都是乳化原理
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可．
【解答】解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理．
故选：C．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
16．稀硫酸和锌恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是 ，溶剂是 ，若锌不足，所得溶液中溶质是 、 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂．若锌不足，硫酸过量，所得溶液中溶质是硫酸锌和硫酸．
故答案为：硫酸锌；水；硫酸锌；硫酸．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
17．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 有关．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．
【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：压强；温度．
【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键．
18．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ．（填写编号）
t2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是 g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象．
【专题】填空题
【难度】中
【分析】①运用水具有分散性可做溶剂解答．
②运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答．
③运用t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．
④运用t3℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t2℃这些溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答即可．
⑤运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度解答．
【解答】解：①水具有分散性可做溶剂，故答案：分散．
②溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于不饱和状态的是：b．
③t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以t2℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱和．
④因为t3℃时甲的溶解度为80g，所以设t3℃时，甲物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x，=，x=40g，水的质量为50g；t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g﹣25g=15g．故答案：15g．
⑤图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度．从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0℃≤温度＜t2℃
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g．
2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【专题】计算题
【难度】中
【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
解得：x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%
答：（1）0.2，6.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．
1．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水B．糖水
C．淘米水D．啤酒
【专题】选择题
【难度】易
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故C正确；
D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选C．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2．把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．氯化钠B．面粉
C．酒精D．蔗糖
【专题】选择题
【难度】易
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
3．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ）
（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．
A．（1）（2）B．（2）（3）
C．（1）（4）D．（3）（4）
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性解答．
【解答】解：溶液具有均一性，从40g20%的饱和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故（3）（4）不变，观察选项，故选D．
故选D．
【点评】本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选C．
【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．
5．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积
C．溶液一定是混合物
D．均一稳定的液体一定是溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据溶液的颜色来分析；
B、根据粒子间存在间隔来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜是蓝色溶液，故错误；
B、由于分子之间有间隔，溶剂的体积加溶质的体积不等于溶液的体积，故错误；
C、溶液是由溶质与溶剂两部分组成的，属于混合物，故正确；
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解溶液特征方面的内容，同时要对溶液的颜色、溶剂种类有一个全面的了解．
6．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤B．②③④
C．①②③D．②③⑤
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．
【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．
故选A
【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．
7．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ）
A．30gB．40g
C．50gD．60g
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据题意要求“原溶液的质量”那么设原溶液的质量为xg；认真审题后又知，蒸发水的前后溶质的质量是不变的，则可以表示成30%x，溶液的质量变为x﹣10；那么根据溶质的质量分数=×100%，可以表示出新溶液的质量分数，从而解得x．
【解答】解：设原溶液的质量是x，那么溶质的质量为30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=×100%=40%，解得：x=40g
故选：B
【点评】本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答．
8．20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（ ）
A．增大B．减小
C．不变D．无法确定
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
【解答】解：20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．
故选C．
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．
9．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5 g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至 0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
【专题】选择题
【难度】易
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10℃时的饱和溶液，故选项错误．
B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10℃时的饱和溶液，故选项正确．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0℃有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误．
D、由于AC的方法错误，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
10．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【专题】选择题
【难度】易
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答．
【解答】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等×100%，故说法正确；
故选C．
【点评】溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识．
11．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（ ）
A．溶质的性质B．溶剂的性质
C．温度D．搅拌
【专题】选择题
【难度】易
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误．
B、固体的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误．
C、固体的溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故选项错误．
D、搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
12．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（ ）
A．滤纸破了B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘D．承接滤液的烧杯没洗干净
【专题】选择题
【难度】易
【分析】过滤后滤液仍然浑浊，要从实验过程中的错误操作入手分析，如滤纸是否破损，漏斗中液面的高低等．
【解答】解：经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；与漏斗下端是否紧靠烧杯内壁无关．
故选B
【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项．
13．20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．熟石灰B．食盐
C．硝酸钾D．氯化钾
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据20℃时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析．
【解答】解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．
【点评】在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析．
14．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kgB．170Kg
C．140kgD．200kg
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．
【解答】解：由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，
则食盐的质量为200kg×15%=30kg，
则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，
故选D．
【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．
15．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是 （ ）
A．前者为溶解作用，后者为乳化作用
B．前后都是溶解原理
C．前者为乳化作用，后者为溶解作用
D．前后都是乳化原理
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可．
【解答】解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理．
故选：C．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
16．稀硫酸和锌恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是 ，溶剂是 ，若锌不足，所得溶液中溶质是 、 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂．若锌不足，硫酸过量，所得溶液中溶质是硫酸锌和硫酸．
故答案为：硫酸锌；水；硫酸锌；硫酸．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
17．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 有关．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．
【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：压强；温度．
【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键．
18．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ．（填写编号）
t2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是 g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象．
【专题】填空题
【难度】中
【分析】①运用水具有分散性可做溶剂解答．
②运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答．
③运用t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．
④运用t3℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t2℃这些溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答即可．
⑤运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度解答．
【解答】解：①水具有分散性可做溶剂，故答案：分散．
②溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于不饱和状态的是：b．
③t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以t2℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱和．
④因为t3℃时甲的溶解度为80g，所以设t3℃时，甲物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x，=，x=40g，水的质量为50g；t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g﹣25g=15g．故答案：15g．
⑤图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度．从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0℃≤温度＜t2℃
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g．
2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【专题】计算题
【难度】中
【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
解得：x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%
答：（1）0.2，6.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．
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