2017-2018学年河南省西华县第一高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

-2018学年河南省西华县第一高级中学高二下学期期末考试

化  学  试  卷

可能用到的相对原子质量： N—14  O—16  Na—23  Ag—108  S-32   Cu-64  Cl-35.5

 第I卷   选择题（共42分）

选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）

1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA    B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是   

A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零  B．X、Z的浓度相等时

C．容器中的压强不再发生变化          D．密闭容器内气体的密度不再发生变化

4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是  

5.下列叙述中不正确的是

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

7.臭氧脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

8. 下图有关电化学的示意图正确的是(  )

 9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O4-)＋c(H2C2O4)]

10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂     B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点

D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

 从11-14中任选一个模块答题

( 选修3  物质结构与性质 共4题12分）

11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是

A．电负性：A>B>C>D   B．原子序数：d>c>b>a   C．离子半径：C3->D->B+>A2+       D．元素的第一电离能：A>B>D>C

12.美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是

A．1个N5+中含有25个质子和24个电子   B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1

C．1个N5+中含有2个π键              D．N5+与PO43-互为等电子体

13、下列描述中正确的是

A．ClO3—的空间构型为平面三角形    B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化   D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

    A、元素X的常见化合价是+1价                 B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

(选修5  有机化学基础  共4题12分）

11．由2-­氯丙烷制取少量的1,2-­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．加成→消去→取代  B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成  D．消去→加成→消去

12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是   

A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y     B．反应物X与中间体Y互为同系物

C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子    D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

13．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：

A．8种   B．14种     C．16种   D．18种

14．有关右图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

第Ⅱ卷（非选择题）

本卷包括必做题和选做题两部分，第15～17题为必做题，每个试题学生都必须作答，第18~19为选做题，请根据考试要求作答。

填空题（必做题 计43分）

15. (14分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4  ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

(1) 仪器a的名称为          ， A装置中发生的化学反应方程式为           。

(2) B装置中多孔球泡的作用是                          。

(3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则其中发生反应的化学方程式              。

(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是           。

(5) 请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生：            。

(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验：已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O

(6)      反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为             (用含c、V、m的式子表示)。

16.(15分)用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O   ②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

(1) 80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是          (任写一种)。

(2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是                 ；

加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是           (填字母)。

A．MnCO3    B．NaOH   C．ZnO    D．PbO

(3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为             (写化学式);

请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。                                     

(4) 向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。                          

(5) 用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为            (填字母)。

A．热还原法    B．电解法   C．热分解法

(6) 求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=         (保留到整数位)。

17．（14分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)      △H1=-159.47kJ/mol      K1

反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H2=+72.49kJ/mol         K2

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H3                    K3

请回答：（1）①总反应的△H3=       kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=      (用K1、K2表示)。

②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化  B．容器内气体总压强不再变化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)                    D．容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：

C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向” “逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的转化率为             。

③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，

Kp=              (用含P总的代数式表示)。

选做题（从以下两个模块中任选一题作答  计15分）

18、[化学——物质结构与性质]( 15分)

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

（1）铜元素在周期表中的位置是____，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该最高能层的电子数为___________。

（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

19、[化学——有机化学基础](15分)

研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.         回答下列问题

（1）B的名称是______________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、。

（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

（6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

2017--2018学年度高二下期期末考试化学答案

1-10CDDBDDADAC  11--14(选修3)CBBD   11--14(选修5）BACB

15(1) 分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2 分，不写“浓”字不扣分)

(2) 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。(2分，写“防止倒吸”不给分)

(3) 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 (2 分)

(4) 如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降(2分)

(S) 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2- 生成(2分，其他合理等案给分，但只加硝酸银不给分)

(6) (345cv/2m) %或3.45cv/2m (表达方式合理即可) (2分)

16(1) 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(1分，答“加热“不得分)

(2) 增大PbCl2的溶解度(2分)  AD (2分) (漏选给1分，错选不给分)

(3) Al(OH)3、Fe (OH)3(2分)

(共2分，分离出Fe(OH)3得1分，分离出Al(OH)3得1分，其他合理流程也可。)

(4) 6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ (2分)

(5) A (2分)

(6) 889 (单位不作要求)(2分)

17（14分）

（1）①-86.98（2分）       K1·K2（2分）②低温（1分）③AC（2分）④否（1分）

（2）①＞（1分）     不（1分）②25%（2分）③23.04P总（2分)

选做题18、[物质结构与性质]

（1）第四周期IB族(2分)；N(1分)；1(2分)

（2）晶体(1分)

（3）5NA(或5×6.02×1023)(2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)

（4）12(2分)

（5） (或其他合理答案)(3分)

选做题19、[有机化学基础]

（1）对苯二甲酸(1分)

（2）取代反应(或酯化反应)(1分)；加成反应(1分)

（3）浓硫酸、加热(2分)；碳碳双键(1分)

（4）(2分)

（5）10(2分)； (1分)；(1分)

（6）

(或其他合理答案)(3分)