2017-2018学年河南省西华县第一高级中学高二上学期期末选拔考试化学试题 Word版
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化 学 试 题
时间90分钟 总分100分
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1.下列事实与平衡移动原理无关的是（ ）
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
2、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2
3．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
5．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，负极 Li－e－＝Li＋。下列说法中正确的是（ ）
A．充电时的总反应为FePO4＋Li＝LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
7．下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(OH－)＞c(H +)＞c( )
B．常温下，将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水多
C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c( )＝c(Cl－)
D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H +)＝c( )＋c(OH－)
8．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积①＝②
B．电极上析出固体质量①＜② C．溶液的pH变化：①减小②增大
D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
10. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（C）/mol | n（CO2）/mol |
T1 |
| 0.15 |
T2 | 0.375 |
|
下列有关说法正确的是( )
A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大
C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
11．将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（ ）
A．c(Na+)＝c(A－) B．c(Na+)＜c(A－) C．c(Na+)＞c(A－) D．无法确定
12．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3
13.25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)
C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6
14、下列实验现象及结论正确的是（ ）
A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3
C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者
15. 已知某温度下，MnC03、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )
A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5x10-3
D．在含相同浓度的C032一， S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
16. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17．（8分）用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常温下刚析出Mg(OH)2固体时，
c(Mg2+)＝5× mol/L，则此时溶液的pH＝ 。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
18.（16分）合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)1由上表数据可知该反应为 (填放热，吸热，无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是 。（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右 d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，用热化学方程式表示其反应
式 。
(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合
氨的电离平衡常数Kb＝ 。(用ab表示)
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2
（填“>”、“=”或“<”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的
浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为 。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反
应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
19．（共6分）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的
ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ
对应的平衡常数关系为KⅠ KⅡ。
20. （共12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
19．（共10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂 （填字母）。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
(2)量取5.00mL KMnO4溶液应用 滴定管
（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗
(4)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系 。
高二选拔考试答案1--5CBBBD 6--10BBCBD 11--16ADDBCA
17（每空2分）共8分（1）9 （2）＞ （3） （4）
18. （每空2分）共16分
(1)1放热 ②ad
（2）NH3.H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ·mol﹣1(写氨气不给分)
（3）（b ×10－7）/( a- b)
（4）1<②增大
（5）1 2.25 ②cd
19（每空2分）共6分
（1）12△H3+5△H2-2△H1
(2)1< ②＞
20（每空2分）共10分（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化
（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
21 （每空2分）共12分(1) d (2)酸式 (3)a
(4) ①c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)
②c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
