【化学】河南省西华县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末竞赛选拔考试试题

河南省西华县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末竞赛选拔考试试题

时间：90分钟     分数：100分

可能用到的相对原子质量：Al-27  Cl-35.5  Fe-56  O-16  S-32  I-127  Ba-137  Cr-52   H-1  N-14   O-16   S-32  Na-23  C-12  Mg-24

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）

1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：  （    ）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

3.  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3  ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。

A．＋2    B．0    C．＋4     D．＋6

4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子

C．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3 NA个电子

D．3 mol单质Fe足量盐酸反应，失去9NA个电子　

5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(　 　)

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl      B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4      D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

6. 下列离子方程式正确的是（    ）
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O

7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（　　）

A．蒸馏    B.渗析    C.萃取    D.分液

8. 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（  　）

①MgSO4溶液   ②NaCl溶液   ③Na2SO4溶液   ④Ca（HCO3）2溶液

⑤Al2（SO4）3溶液    ⑥CuSO4溶液

A. ①②④⑤       B. ③④⑤⑥       C. ①④⑤⑥      D. ②④⑤⑥

9. 配制100ml1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的

A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数　

B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

10. 对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（    ）

A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂

B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5

C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物

D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol

11. 100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（   ）

A．2.0mol/L　　 B．1.5 mol/L　　C．0.18 mol/L　 D．0.64mol/L

12. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO  高温   Fe2O3+3Cu  铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2  ，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（   ）

①甲中含有FeCl3；  ②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

A．①③           B．②③           C .①④          D．②④

13. 下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．胶体一定是混合物      

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体能通过半透膜

14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（   ）

①氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 

②Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中　③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　

④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物

⑤化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

⑥钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2

A．①④⑤        B．①③⑥    C．②③⑥  D．①②③

15. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（    ）

A．Cl—       B．Fe3+        C．OH—        D．Na+

16. 将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　CO＋H＋===HCO

B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C．当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

D．混合物中NaOH的质量0.20 g

二、非选择题（包括5小题，共52分。）

17. （10分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的名称：B____________、E　　　　　。

（2）写出E→F的离子方程式__________________________________________。

F（固体）→E的化学方程式____________________________________。

（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：　                           。

18. （12分） 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液:【有效成分】NaClO;【规格】1000ml；【质量分数】25％；【密度】1.19g/cm3 

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（保留三位有效数字）。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。

（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。

A．定容时仰视容量瓶刻度线 ________B． 转移溶液时有液滴飞溅  _________

（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制 1000ml2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。

19.（10分）I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

请回答下列问题

（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为       。

（2）反应③中物质X的化学式是                                 。

（3）反应④中氧化产物是            。（填化学式）

II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O   ②NH3＋NO→HNO2＋H2O  

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是                 。

III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是                 。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2     ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

20.（12分） 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物 

B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能 

D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有________________________________。
(3)滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
21.（8分） 将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)

气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:
(1)钠铝合金中两金属的物质的量；

(2)所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)

【参考答案】

选择题：1---5 CBDCB  6---10 DBCAC  11---15 DBACB  16 C

17.（10分）（1）氧化钠（2分）、碳酸钠（2分）

（2）CO32－+CO2+H2O==2HCO3－（2分）   2NaHCO3==Na2CO3+ CO2+H2O（2分）

（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）

18. （12分）（1）3.99（2分）  （2）74.3g（2分），250ml容量瓶（2分）

（3）A．偏低（2分）B．偏低（2分）（4）125（2分）

19.（10分）I.（1）6NA或3.612×（2分） (2) （2分）（3） （2分）

II. ③（2分）    III.KMnO4＞Cl2＞FeCl3　（2分）

20.（12分）（1）C  （1分）

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3分） 、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）

（3）NaOH、NaAlO2 （2分）; CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

21. （8分）(1) 0.1 mol，0.1 mol （4分）

(2)0.5 mol·L-1（步骤略）（4分）